篇一：2013年中考化学试题汇编酸碱盐
s="txt">一、选择1.（2013苏州）向2mL氨水中滴加5?6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成 A.红色 B.紫色 C.无色 D.蓝色
3.（2013广州）下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是
A.生石灰B.醋酸 C.水杨酸D.食盐
4.（2013?青岛）某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的．为减轻疼痛可以在5（2013广州）下列物质中属于酸的是
A.H2CO3 B.NaHCO3C.P2O5 D.Ba(OH)2
6（2013广州）下列实验中可观察到明显现象的是
A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B.想盐酸中滴加酚酞溶液
C.向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液D.将铜丝放入到硫酸铝溶液中
A. 天然气：COB. 烧碱：Na2CO3 C. 熟石灰：Ca（OH）2 D. 烧碱：KOH
9. （2013上海）用稀硫酸除铁锈的原理是
A．FeO + H2SO4==4FeSO4 + H2OB. Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3 + 3H2
C．Fe2O3 + 2H2SO==2FeSO4 + 2H2OD．Fe2O3 + 3H2SO4==Fe2(SO4)3 + 3H2O
10. （2013上海）X可以发生如下反应：1. X+酸====盐+水；2. X+非金属氧化物======盐+水。X可能是
A. 氧化铜 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠
11．（2013苏州）下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是 ．．
A．CO2气体(H2O)→生石灰 B．C粉(CuO) →稀盐酸
C．CaCl2溶液(HC1) →碳酸钙粉末 D．CO气体(CO2) →氢氧化钠溶液
12．（2013苏州）下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是
A．浓盐酸B．氯化钾溶液C．浓氨水 D．氢氧化钠溶液
14．（2013苏州）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是
A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32、Zn2+ B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl －－ C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3 D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH －－
15. （2013重庆）下列除去杂质的方法中正确的是
16. （2013黄冈）下列有关物质鉴别方案正确的一组是：
A.可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥
B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别
C.Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别
D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
17、（2013眉山）下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（ ）
A、Na2SO4、CuSO4、NaClB、NaCl、Na2CO3、Na2SO4
C、FeCl2、NaNO3、Na2SO4D、（NH4）4SO4、NH4Cl、NaCl
18、（2013眉山）某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（）
A、Fe与Zn B、Mg与CuC、Na与AlD、Al与Fe
20．（2分）（2013?扬州）将一定量xFeSO4?y（NH4）2SO4?6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3
21.（2013南京）下列各组离子在水中一定能大量共存的是
A. Na+、H+、HC03-B. Na+、Ca2+、CO32- C .K+、N03-、H+ D.H+、CI-、OH -
22．（2分）（2013?青岛）我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（ ）
23．（2013.苏州市）下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是 （ ）
A．浓盐酸B．氯化钾溶液C．浓氨水 D．氢氧化钠溶液
24.（2013.上海市）物质的俗名与化学式相对应正确的是 （）
A. 天然气：COB. 烧碱：Na2CO3 C. 熟石灰：Ca（OH）2 D. 烧碱：KOH
25．（2013.苏州市）下列关于硫酸的说法错误的是（） ．．
A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸能用来除铁锈
C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
26．（2013年德阳市）根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）
A．滴加酚酞试液显红色的溶液 B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．能够与碱发生反应的溶液 D．常温下，pH<7的溶液
27.（2013.青岛市）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是 （）
A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子
C．都能解离出氢离子 D．都含有氢元素
28.（2013.娄底市）从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是 （）
A.酸都能在水中电离出H+
C.酸中都含有氢气B.酸都含有酸根 D.酸中都含有氧元素
30.（2013金华）科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是（ ）D
31．（2013.日照市）进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是 （）
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
32．（2013.苏州市）下列有关熟石灰的说法错误的是 （ ）
A．熟石灰又称为消石灰 B．熟石灰由生石灰与水反应而制得
C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D．熟石灰可以用来改良酸性土壤
33．（2013.南宁市）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是 （ ）
A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
34.（2013.青岛市）物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是( ）
A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤----氢氧化钙溶液呈碱性
B．氮气常用作保护气----氮气化学性质稳定
C．固体二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能与碱反应
D．氧化钙可做食品干燥剂----氧化钙能与水反应
35．（2013.泉州市）下列实验方法无法达到实验目的的是 （） ．．
A．用肥皂水鉴别硬水和软水B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
C．用熟石灰中和废液中的盐酸 D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水
36.（2013.娄底市）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A.分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的
B.氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物
C.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D.碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
37.（2013.青岛市）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 （ ）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物。所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
38．（2013.庆阳市）观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是 （ ）
A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色 B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
C. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀
39.（2013.荆门市）某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g水。下列说法正确的是 （ ）
A．若样品不含任何杂质，则m<1.8
B．若m＝1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH
C．若m＝1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种
D．若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%
40.(2013.日照市）某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH + H2O＝NaOH + H2 ↑。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有 （ ）
A．Ca(OH)2 和H2 B．CaCO3、NaOH 和H2
C．NaOH 和Ca(OH)2 D．Ca(OH)2、CaCO3和H2
41.（2013.株洲市）对于复分解反应：X＋2NaOH
（ ）
A．X一定是CuCl2C．Y可能是H2OB．相对分子质量大小：X＞Y D．Y可能是Na2SO4 2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是
42．（2013.乐山市）初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、
丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是 （）
A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应
B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水
C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳
D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸
43.（2013.泸州市） 物质X可发生“X + 酸 → 盐 + H2O”的反应，则X可能是（）
A. Fe B. CO2C. H2SO4D. NaOH
44．（2013.日照市）下列说法正确的是 （）
A．K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高
B． NaCl、Na2CO3、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大
C．NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐降低
D．金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱
45．（2013.黄石市）下列实验方案中，设计合理的是 （ ）
A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO
B．加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸（氧化镁难溶于水）
C．用活性炭将硬水软化
D．用水除去生石灰中混有的碳酸钙
篇二：2014年中考化学专题汇编 常见的酸碱盐
="txt">常见的酸和碱 酸碱的通性15．（8分）（2014?成都）（1
）根据下列图文回答问题：
①青铜剑属于 合金 （填“纯金属”或“合金”）．
②高钙豆奶粉的“钙”指的是 元素 （填“元素”、“原子”、或“分子”）．
③C60分子是由 碳原子 构成的． ④干冰可用于 人工降雨 （填一例）．
（2）根据图2中自制汽水的配料回答问题．
①柠檬酸的pH ＜ 7（填“＜”、“=”或“＞”），能使紫色石蕊溶液变为 红 色．
②配料中富含维生素的是 果汁 ，小苏打的化学式是 NaHCO3 ．
解：（1）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，
青铜剑属于铜的合金；高钙豆奶粉的“钙”指的是钙元素，C60分子是由碳原子构成的，二
氧化碳的固体叫干冰，干冰可以进行人工降雨，也可以做制冷剂等；故答案为：合金； 元
素； 碳原子；人工降雨；
（2）柠檬酸属于酸，它的pH＜7，它能使紫色石蕊溶液变为红色；配料中富含维生素的是
果汁，碳酸氢钠的俗名叫小苏打，小苏打的化学式是NaHCO3；故答案为：＜；红； 果汁； NaHCO3
10．（2.5分）（2014?乐山）如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，
正确的是（ ）
选B
18．（4分）（2014?乐山）（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈
黄色，反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ，待铁锈消失后又看到 有气泡冒出
现象．
（2）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再
向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是 Fe和Cu ；滤液中一定不含的
物质是 HCl和CuCl2 ．
解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈
的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═
2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与过量的稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，会观
察到有气泡冒出．
（2）由金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌＞铁＞氢＞铜．将一定量的锌粉放入
稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，锌首先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，当氯化铜
反应完成后，锌再与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，然后与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，
在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有的金属中有能与盐酸反应的金属，
该金属可能是铁或锌，由题意，不能确定锌是否有剩余，故滤渣中一定含有的固体是铜和铁；
溶液中的氯化铜、盐酸已经被锌完全反应，则滤液中一定不含的物质是HCl和CuCl2．
故答案为：（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；有气泡冒出；（2）Fe和Cu；HCl和CuCl2
5．（
4分）（2014?内江）人体中某些体液的正常pH范围为：血液7.35﹣7.45、唾液6.6﹣
15．（6分）（2014?内江）将稀硫酸滴入一定量的氧化铜粉末中，使固体刚好溶解后滴入适
量的氢氧化钠溶液至反应完全．请依次写出相关的化学反应方程式：
（1） CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ，（2） CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4 ．
解：（1）氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
故填：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
（2）硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
故填：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
13．（2014?遂宁州）某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后
的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究．
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
乙同学猜想：溶质只有NaCl
丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl
你的猜想：溶质有 _________ ．（填化学式）
乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是 _________ ．
四川省2014年中考化学专题汇编
常见的盐 化学肥料
11．（2分）（2014?达州）生活中处处有化学．
（1）能去除抽油烟机油污的是 纯碱 （填“食盐”、“食醋”或“纯碱”）；
（2）家庭中的下列用品，属于金属材料的是 B ．（填字母）
A、木质菜板 B、铜质水龙头 C、塑料垃圾桶 D、大理石地板．
解：（1）纯碱是碳酸钠的俗称，能与油脂反应，能用于去除油污．
（2）A、木材属于天然有机材料，故错误；
B、铜质水龙头是铜的合金，属于金属材料，故正确；
C、塑料属于有机合成材料，故错误；
D、大理石成分是碳酸钙，为无机非金属材料，故错误．
故答案为：（1）纯碱；（
2）B．
21．（5分）（2014?广安）海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题：
（1）人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是 D
①石油 ②无机盐 ③可燃冰 ④海洋生物 ⑤淡水
A、①③④⑤B、①④⑤C、②③④D、全部
（2）从海水中获取粗盐的方法是 蒸发结晶 ．
（3）在粗盐提纯过程中，要得到纯净的氯化钠，需要调节溶液的酸碱性．为了测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用 pH试纸 ；现测得溶液的pH为10，为了将pH调节到7，应向溶液中加入适量的 稀盐酸 （填物质名称）．
（4）淡化海水可采用膜分离技术（如图所示），水分子可以透过淡化膜（海水中其他离子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水．以下分
A、右侧池中海水的密度不变
B、右侧池中溶质的质量分数变大
C、淡化膜可用滤纸代替
D、用膜分离技术得到的淡水为硬水．
解：（1）石油，金属矿物，无机盐，淡水，海洋生物，可燃冰等都可以从海洋中获取．故填：D．
（2）蒸发结晶法可以从海水中获取粗盐；
（3）测定溶液的酸碱度，最简单的方法是用PH试纸测定；在粗盐纯化过程中，要调节溶液的酸碱性可以用中和法，可向其中加入少量的稀盐酸；
（4）A、溶质不能透过淡化膜，右侧溶液的密度增大，故A错误；
B、水分子可以透过半透膜，溶剂质量减小，故B选项正确；
C、水分子和溶液中的离子都能通过滤纸，故不能用滤纸代替淡化膜，故C错误；
D、膜分离技术得到的淡水中不含钙、镁离子，属于软水，故D错误．
故选B
故答案为：
（1）D；
（2）蒸发结晶；
（3）pH试纸；稀盐酸；
（4）B．
7．（3分）（2014?德阳）将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
答案：C
篇三：中考化学专题复习：酸碱盐(2014年版)
专题一 身边的化学物质
1、酸碱指示剂
⑴概念：跟 或 的溶液起作用而 的物质。 ⑵常见的指示剂:
2
①浓硫酸具有的特性：a.脱水性；b.吸水性；c.强烈的；d.强氧化性。
②浓硫酸的稀释：一定要把 沿着器壁慢慢注入中，并不断 ，切不可将 倒进 里。
- 1 -
①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）:如 Cu(OH)2 CuO + H2O； 2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2O
②常见沉淀：白色沉淀AgCl↓、BaSO4↓、Mg(OH)2↓、3CaCO3↓；蓝色沉淀2红褐色沉淀：Fe(OH)3↓ 2、溶液的导电性
HCl=H＋Cl
水溶液能导电
不同的酸溶液中都含有相同的，故酸有相似的
+-
H
2
SO4=2H＋SO4化学性质。 NaOH=Na＋OH
水溶液能导电 ，故碱有相
+
-
+2-
2=Ca＋2+
3、中和反应
⑴定义：与作用生成 和的反应叫中和反应（属于反应） ⑵中和反应的本质：
⑶应用：⑴改变土壤的酸碱性；⑵处理工厂的废水；⑶用于医药，等等。 4、溶液酸碱度的表示法——pH
⑴溶液的酸碱性用来检验。溶液的酸碱度用 来表示。pH的范围通常在0～14之间。
⑵测定pH值最简单的方法是使用 。方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片 ，用蘸取待测溶液，滴在 上，然后把试纸显示的颜色与对照，便可测出溶液的pH值。 ⑶酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），pH<5.6的雨水为酸雨
2
- 2 -
3、CO32的检验方法
－－
⑴原理：组成里含有CO32（或HCO3）离子的盐，都能跟 反应生成 气体，利用此反应可以检验盐的组成中是
－
否含有CO2
例如
⑵实验操作：取样，加入 ，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。 ⑶结论：则样品中含有 。 4、复分解反应
⑴定义：两种 互相交换成分，生成另外两种的反应。 ⑵条件：
①反应物：
②生成物：有 或有 或有 生成。（生活必需品：“水电气”） －
如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。此反应属于复分解反应吗？（ ）
56、化肥
⑴农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。 ①土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质； ②大气污染：N2O、NH3 、H2S；
③引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。
- 3 -
⑷合理使用化肥：⑴根据土壤情况和农作物种类选择化肥；⑵农家肥和化肥合理配用。
1.浓盐酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾？
2.稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中，并不断搅拌? 3.显酸性的溶液(pH＜7)一定是酸溶液吗? 显碱性的溶液一定是碱溶液吗? 举例说明。 4.氢氧化钠固体的潮解是物理变化还是化学变化？为什么？
5.称量固体氢氧化钠时为什么要将其放在烧杯中，且用表面皿盖住烧杯口？
6.长期堆放在空气中的块状生石灰为什么会变成白色粉末，时间再长，白色粉末表面又会变硬？
7.氢氧化钠固体具有吸水性，可做干燥剂，它能否干燥CO2等酸性氧化物气体？氢氧化钠溶液能否做干燥剂？ 8.盐就是食盐吗? 粗食盐为什么有时会变潮?
9.向某溶液中滴入几滴无色酚酞试液，酚酞试液变成了红色，说明该溶液一定是碱的溶液吗?试举例说明。
10.一同学向某物质的溶液中加入氯化钡溶液，发现生成了白色沉淀，他认为该溶液一定是硫酸溶液，这种认识正确吗?你认为还可能是什么物质的溶液?说明原因。 11.你能说明铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因吗?
【考点新突破】
反应物的形状大小和浓度会影响化学反应速率，下面对实验室制取二氧化碳的药品进行探究：
⑴配制不同溶质质量分数的盐酸。实验室用36%的浓盐酸配制成100g溶质质量分数为14%的稀盐酸，需要加入水的质量为 g（精确1g）；在浓盐酸稀释过程中需要用到的仪器有：量筒、胶头滴管、 ；
⑵用不同溶质质量分数的盐酸溶液分别和碳酸钙粉末、大理石颗粒反应，实验记录如下：
回答下列问题：①分析以上实验数据，可以得出结论（写2条） ；； ②为了顺利完成实验室制取二氧化碳的实验，你认为可选取的实验方案 （填一实验编号），该反应化学方程式是 ；
⑶图中可用于制取、收集二氧化碳的装置是 （填字母）。
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今年以来，化工原料市场供不应求，各种化工原料价格持续上扬。某化工厂为了增加效益，计划将一批库存的氢氧化钠投入市场。如果你是质检员，请你按以下方案抽取样品对该批氢氧化钠进行检验，看是否变质。
【实验方案】
【推断和结论】
⑴若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是 ，说明氢氧化钠已经变质。
⑵为了进一步探究该产品变质的程度，再取少量样品，加入的A是过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则证明该批产品（填“部分”或“完全”）变质。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） 。
（总分166，自我测试 分，正确率百分比 %）A．胰液7.5～8.0B．胃液0.9～1.5 C．血浆7.35～7.45 D．胆汁 7.1～7.33. (2分)下列购买的物质中不能作为氮肥使用的是（ ）
A．硫酸铵[（NH4）2SO4] B．氨水（NH3．H2O） C．硝酸（HNO
3） D．尿素[CO（NH2）2] 4. (2分)
5. (2分)反应生是氧化
6. (2分)A．该反应的生成物中一定有水、沉淀或气体B．10gA与10gB成C和D的总质量一定是20g
C．若生成的C和D是盐和水，则该反应一定是中和反应 D．该反应可能反应
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