2016年中考化学热点
2016年中考化学八大命题热点 2016 年中考化学八大命题热点 2016 中考化学命题的八大热点 为帮助同学们了解中考化学命 题的热点问题，做好最后阶段的学习和复习迎考准备，本文就近年来 中考化学命题的八大热点作介绍，仅供同学们参考。
1、突出学科的 教育功能 中考化学试题本身不仅反映了所考核学科的知识具有科学 价值，而且蕴涵着引导考生如何做人的教育价值。试题注重科学教育 和思想教育有机结合，以弘扬科学精神。
例1、“神州”五号宇宙载 人飞船飞行试验成功，标志着我国的科技水平达到了一个新的高峰。
远送“神州”五号宇宙飞船的火箭所使用的燃料可能是肼（X）和过 氧化氢（H2O2）,当它们混合后，发生反应的化学方程式为：X+2 H2O2==N2+4 H2O,同时放出大量的热量。根据上述叙述判断肼（X）的 化学式为---------。
例2、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财 富。下列诗句中只涉及物理变化的是（）。
A、野火烧不尽，春风吹 又生 B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C、只要功夫深，铁杵磨 D、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏例3、我国商代已制造 出精美的青铜器，春秋战国时期已会冶铁和炼钢。人类开发利用下列 金属单质的时间顺序与金属活动性的强弱有着某种内在联系。由此推 断，下列金属中，人类开发利用最晚的是（）。
A、Al B、Cu C、Fe Zn2、突出与STSE 的联系 STSE 教育作为当前国际理科教育改革的 潮流和热点，是科学叫教育与人文教育相融合的一种产物，是综合课 程的一种表现形式，也是我国初中化学教学改革的重要课题和方向。
把化学知识与技能放在联系生活和社会实际的新情境下去考核，体现 了化学知识源于社会生活,并服务于社会生活的时代主题。同时，拉 近了学生与化学知识的距离,使学生真正感受到化学就在自己身边。
这对于培养学生关心社会、关心自然的良好品质有着十分重要的意 例4、2003年12 月，重庆某气矿发生天然气井喷事故。本次事 故喷发出大量硫化氢（H2S）气体，造成了上百人死亡。在通常状况 下，H2S 是一种无色、具有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒。请回答： H2S由----------种元素组成，1 个H2S 分子中有-----个原子； H2S的相对分子质量为------； （3）事故发生后，抢险人员在发生 事故的井口通过点火燃烧的方式消除H2S 毒气。已知H2S 燃烧生成两 中常见的氧化物，写出该反应的化学方程式------； （4）安全生产 要求含硫地区钻井液的pH 控制在9.5 以上，以达到吸收H2S、控制 H2S 浓度的目的。由此推断H2S 能使紫色石蕊试液变成------色； 用纯碱溶液浸泡的毛巾捂住口鼻，及时转移到上风口用食醋浸泡 的毛巾捂住口鼻，原地趴下 例5、2004 日世界环保日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。下列说法错误的是（）。
A、海水是混 B、海水是纯净物C、海水是饱和溶液 D、海水晒盐的原理是蒸 发溶剂得到晶体 例6、我国研制的大型激光器“神光二号”用了磷 酸二氢钾（KH2PO4）大晶体。下列说法正确的是（ A、磷酸二氢钾也可用作复合肥 B、磷酸二氢钾是一种氧化物 有氢气D、磷酸二氢钾中磷元素为+4 例7、最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高 温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaO 和CuO 为原料，经研磨 烧结而成（此过程中所有元素的化合价均不变）。则高温超导物 （Y2Ba4Cu6O13）中元素Y 从近几年各地中考化学试题看，化学实验试题更加注重试验设计和评价，重视考查学生的创新意识和实践能力。试图通过中考试题的 改革促进化学实验教学改革，教学要更注重学生实际实验能力的培 养，使学生的观察能力、动手能力、创造能力、创新意识以及应用化 学实验解决实际问题的能力得到有效培养。
2016年各科中考试题分类汇编 2016 年全国各地中考试题及答案汇总
2016年中考化学热点
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9.3 化学与环境
一．（共20小题）
1．（2015 重庆）“创建国家环境保护模范城市”，是重庆市政府正在实施的一项民生工程，下列做法不利于该项工程实施的是（ ）
A.减少燃煤使用 B.回收废旧金属 C.大力植树造林 D.野外焚烧垃圾
2．（2015 宜宾）空气是一种宝贵的自然资源．下列措施中，不利于提高空气质量的是（ ）
A.开发新能源代替化石燃料
B.改进汽车尾气的净化技术
C.节假日燃放烟花爆竹
D.控制PM2.5的排法以减少雾霾天气
3．（2015 兰州）下列不利于兰州市“创建国家卫生城市”的做法是（ ）
A.道路洒水，空中喷雾
B.植树造林，绿化环境
C.焚烧垃圾，扬尘作业
D.加快地铁建设，减少机动车尾气排放
4．（2015 眉山）下列做法不符合环保理念的是（ ）
A.秸秆回收利用，不露天焚烧
B.预防传染病，不回收塑料制品
C.禁止在公共场所吸烟
D.提倡使用太阳能热水器
5．（2015 贵港）2015年世界环境日中国的主题是“践行绿色生活”，下列不符合这一主题的是（ ）
A.衣：废旧衣服回收在利用
B.食：利用地沟油制售食用油
C.住：清洁乡村，美丽贵港
D.行：能走不骑，能骑不开，少开多乘公交车
6．（2015 衡阳）为了让天更蓝、地更绿、水更淸，下列建议不可行的是（ ）
A.严禁随意焚烧秸秆，以减少PM2.5的排放
B.大力开发和使用风能、太阳能，减少使用化石燃料
C.禁止使用化肥农药，以防止水体污染
D.分类回收垃圾．以促进资源再生和利用
7．（2015 玉林）下列做法对环境污染防治工作起到积极作用的是（ ）
A.随地焚烧垃圾 B.多植树造林
C.多使用含磷洗衣粉 D.随地吐痰
8．（2015 黔西南州）近年来，严重的雾霾天气使我国中东部地区的城市遭受了严重污染．下列不属于空气污染物的是（ ）
A.CO2 B.SO2 C.PM2.5 D.NO2
9．（2015 十堰）下列物质不属于空气污染物的是（ ）
A.一氧化碳 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.烟尘
10．（2015 河南）下列各项中，属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是（ ）
A.S02浓度 B.02浓度 C.N2浓度 D.H2O浓度
11．（2015 兰州）空气污染指数简称API．下列不计入空气污染指数的项目是（ ）
A.CO2 B.CO C.NO2 D.可吸入颗粒物
12．（2015 黄石）根据我国环保部颁布的《环境空气质量标准》．下列项目不属于监测范围的是（ ）
A.PM2.5 B.N2 C.SO2 D.NO2
13．（2015 广安）下列说法正确的是（ ）
A.大量焚烧秸秆不会给空气带来PM2.5
B.用水灭火，目的是降低可燃物着火点
C.步行，骑自行车是低碳出行方式
D.发现室内煤气泄漏时，立即打开排气扇的电源开关
14．（2015 南昌）化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用．下列有关说法错误的是（ ）
A.为治理雾霾，禁止使用化石燃料
B.变废为宝，将地沟油转化为航空燃油
C.城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保
D.用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应
15 ．（2015 扬州）今年是扬州建城2500周年，下列做法不合理的是（ ）
A.直接燃烧煤炭 B.分类回收垃圾 C.使用降解塑料 D.推广乙醇汽油
16．（2015 苏州）今年的6月5日是第44个“世界环境日”，也是我国新《环保法》实施后的首个“环境日”．我国今年的主题是“践行绿色生活”，下列做法符合这一主题的是（ ）
A.将农田中产生的秸秆就地焚烧
B.将废旧电池深埋
C.增加植树造林面积
D.高炉炼铁的废气直接排放到大气中
17．（2015 乌鲁木齐）党和国家已把“生态文明建设”提长升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统恢复和环境保护的力度，下列做法不符合这要求的是（ ）
A.“低碳生活，绿色出行”正在成为人们的生活常态
B.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量以加快经济建设
C.全面关停能耗大污染严重的企业，以减少资源浪费，恢复自然生态
D.合理施用化肥和农药，减少对环境的影响，保障农产品产量及食品质量安全
18．（2015 陕西）化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活，下列说法不正确的是（ ）
A.正在推广普及的公共自行车为人们绿色出行提供了便利
B.生活中常用的塑料、纤维、合金、玻璃等都是有机合成材料
C.合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值等
D.化学反应产生的热能，被广泛用于生产、生活、科技发展等领域
19．（2015 黔东南州）2015年1月1日起，十二届全国人大常委会通过的史上最严厉的“环保法”开始实施．保护环境利在千秋，功在当代．为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是（ ）
①大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤．②合理使用化肥、农药．③使用风力、水力发电代替火力发电．④控制烟花爆竹的燃放．⑤控制生活污水和工业废水的排放．
A.只有②③④⑤ B.只有①③④⑤ C.只有①③⑤ D.①②③④⑤
20．（2015 桂林）6月5日为“世界环境日”，今年我国的主题是“践行绿色生活”．下列做法符合这一主题的是（ ）
A.倡导使用节能灯 B.使用一次性筷子
C.随意排放生活污水 D.随便丢弃废电池
二．题（共3小题）
21．（2015 昆明）（1）2015年6月12日，“南博会”在昆明滇池畔开幕．滇池对调节昆明的气候起到重要作用．
①下列做法会对滇池造成污染的是 （填字母）．
A．向滇池大量排放生活污水
B．在滇池流域大量使用农药、化肥
C．工厂污水经处理达标后排入滇池
D．禁止在滇池岸边增建餐馆和修建鱼塘
②某同学在流入滇池的河道口处取水，加入肥皂水并振荡，发现泡沫很少，则该水属于 （填“硬水”或“软水”）；若将此水进行净化处理，单一操作相对净化程度较高的是 （填“静置沉淀”、“吸附沉淀”、“过滤”或“蒸馏”）．
（2）由于吸烟，不慎引燃被褥，立即用水灭火，使温度降低到可燃物的 以下．
（3）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤是：
①计算：氯化钠 g，水 g；② ；③量取；④溶解：该步骤中玻璃棒的作用是 ．
22．（2015 绥化）2015年5月30日，黑龙江省省长陆昊在水污染调研工作会议上指出，今年要加大力度治理我省水污染问题，让百姓喝上放心水，并且在农业和化肥使用方面保持零增长．
（1）水体污染有很多危害，请说出一条防止水体污染是具体措施： ．
（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用 来区分硬水和软水．
（3）使用复合肥可以有效减少化肥的使用量，下列属于复合肥的是 ．
A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2．
23．（2015 永州）正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的 A气体溶于水的缘故．酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，发生的反应主要有：
①SO2+H2O═H2SO3 ②2H2SO3+O2═2H2SO4
③2NO+O2═2NO2（快速） ④3NO2+H2O═2HNO3+NO
请回答下列有关问题：
（1）A气体的化学式为 ．
（2）上述四个化学反应中的所有物质中，属于酸的有 种．
（3）由③、④两个反应可知，NO2中的氮元素最终以 （写化学式）物质形式存在．
三．解答题（共7小题）
24．（2015 自贡）2015年6月5日是世界环境日．请认真回答下列问题，愿化学使我们的生活更加美好．
（1）PM2.5是指大气中 （填“大于”或“小于”）或等于2.5微米的颗粒物．下列行为不会形成PM2.5的是 （填序号）．
A．焚烧秸秆 B．汽车尾气排放 C．太阳能发电
雾霾天气尽量避免外出，外出时使用PM2.5口罩，该口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的 作用．
（2）酸雨是指pH小于5.6的降水．煤燃烧时排放出 （写出两种主要物质的化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于水，会形成酸雨．
（3）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度．下列做法中不符合“低碳”要求的是 （填序号）．
A．少用一次性用品：纸杯、筷子、塑料袋等 B．多挖煤、多发电、加快经济发展
C．提倡骑自行车、乘公交车出行．
25．（2015 张家界）今年6月5日是新环保法实施后的首个“环境日”，主题是“践行绿色生活”．旨在增强公民环境保护意识，采取低碳、节俭的生活方式，自觉履行环境保护义务．请写出生活中符合低碳、节俭的生活方式的两种具体做法：（1） ；（2） ．
26．（2015 莆田）2015年1月起，国内重型柴油车普推国Ⅳ排放标准．减排的原理为：向反应罐内
喷入车用尿素溶液，在一定条件下，尿素[CO（NH2）2]先转化为NH3，NH3再与发动机排出的NO等反应生成氮气和水．回答下列问题．
（1）尿素属于 （填“有机物”或“无机物“）．
（2）尿素的下列性质中，属于化学性质的是 （填字母）．
A．无色晶体，B．熔点132.7℃，C．易溶于水，D．加热超过熔点即分解
（3）以尿素为主要原料制成的某种塑料是热固性塑料，该塑料 （填“能”或“不能”）用加热法修补．
（4）NH3与NO在一定条件下反应的化学方程式为 ．
（5）过期的车用尿素溶液可用作氮肥，根据如图标签，该桶溶液（假设尿素没有损耗）能供给作物约
kg（填字母）氮元素．
A.1.5 B.3.0 C.6.5
（6）喷入反应罐内的尿素溶液不能过多或过少．如果喷入过多，会造成 ．
27．（2015 宿迁）人类是生活离不开水，某生活污水主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质．现欲将其经去渣处理后作为清洗厕所的用水．请问：
（1）捡掉污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜等较大的固体后，可对污水进行 操作除去其中捡不掉的固体物质；把生活污水进行处理在利用的目的是 ．
（2）
①试剂A的化学式是 ，试剂A加入过量的作用是 ；
②写出步骤Ⅱ所发生反应的化学方程式 ；如果步骤Ⅰ先加入试剂B，步骤Ⅱ加入过量试剂A，也能达到检验氯化钠的目的，理由是 ．
28．（2015 北京）某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4 2H2O）等产品，实现“变废为宝”．主要物质转化关系如下：
（1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为 ．
（2）设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为 ．
（3）设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是 ．
29．（2015 株洲）请用所学的知识回答下列问题：
（1）pH＜5.6的降雨称为酸雨．为什么把标准定为5.6？
（2）华雪同学用锌粒与稀硫酸在如图所示的装置中制取氢气，一段时间后不再有气泡产生．在解释“不再有气泡产生 ”的原因时，华雪同学认为可能是锌粒与稀硫酸脱离了接触，你认为还可能有什么原因？
30．（2015 怀化）城市生活垃圾的处理是世界性难题．如图是某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分工艺流程．
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体．
资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化
据此，回答下列问题：
（1）利用垃圾焚烧产生的 能转变为电能来发电．
（2）为了不污染环境，垃圾焚烧产生的烟气必须通入 性溶液来吸收．（填“酸”或“碱”）
（3）请你谈谈对“H2”的认识 （任写一点）
（4）SO2是形成 的主要物质（填“白色污染”或“酸雨”）；写出酸雨的一点危害 ．
（5）将所得硫酸亚铁溶液在氮气 环境中加热浓缩，冷却结晶、 （填“过滤”或“蒸馏”），得到硫酸亚铁晶体．其中氮气的作用是 ．
（6）请你对身边的生活垃圾处理提一条合理化建议 ．
9.3 化学与环境
参考答案与试题解析
一．（共20小题）
1．（2015 重庆）“创建国家环境保护模范城市”，是重庆市政府正在实施的一项民生工程，下列做法不利于该项工程实施的是（ ）
A.减少燃煤使用 B.回收废旧金属 C.大力植树造林 D.野外焚烧垃圾
考点： 防治空气污染的措施．
专题： 空气与水．
分析： A．根据煤炭燃烧的污染物来分析；B．根据分类回收废旧金属的作用进行分析；C．根据植树造林的意义来分析；D．焚烧垃圾会产生污染物．
解答： 解：A．减少燃煤使用可以减少温室气体、二氧化硫的排放，改善空气质量；
B．分类回收废旧金属可以减少对环境的污染，节约金属资源，有利于环境保护；
C．植树造林可以防风固沙、改善空气质量，吸收某些污染物等；
D．焚烧垃圾会产生有害气体，粉尘而造成空气的污染．
故选D．
点评： 环境问题是人们关注的热点，也是中考考查的重点，了解常见污染物的来源、危害、防治措施等是正确解答此类题的关键．
2．（2015 宜宾）空气是一种宝贵的自然资源．下列措施中，不利于提高空气质量的是（ ）
A.开发新能源代替化石燃料
B.改进汽车尾气的净化技术
C.节假日燃放烟花爆竹
D.控制PM2.5的排法以减少雾霾天气
考点： 防治空气污染的措施．
专题： 化学与环境保护．
分析： 造成对空气污染的有害物质大致可分为：粉尘和有害气体两大类，根据污染物的来源分析判断所采取的措施是否合理．
解答： 解：A、开发新能源代替化石燃料，能减少空气污染，有利于提高空气质量，故选项错误．
B、改进汽车尾气的净化技术，能减少尾气污染，有利于提高空气质量，故选项错误．
C、节假日燃放烟花爆竹，会产生大量的空气污染物，不利于提高空气质量，故选项正确．
D、控制PM2.5的排法以减少雾霾天气，有利于提高空气质量，故选项错误．
故选：C．
点评： 本题难度不大，考查的是空气的污染与保护，了解空气污染的原因、防治措施等即可正确解答本题．
3．（2015 兰州）下列不利于兰州市“创建国家卫生城市”的做法是（ ）
A.道路洒水，空中喷雾
B.植树造林，绿化环境
C.焚烧垃圾，扬尘作业
D.加快地铁建设，减少机动车尾气排放
考点： 防治空气污染的措施．
专题： 化学与环境保护．
分析： A、根据道路洒水，空中喷雾可以净化空气进行解答；
B、根据植树造林，绿化环境可以净化空气进行解答；
C、根据焚烧垃圾，扬尘作业会产生大量有害气体和粉尘进行解答；
D、根据加快地铁建设，减少机动车尾气排放可以净化空气进行解答．
解答： 解：A、植树造林，绿化环境可以净化空气，做法正确；
B、植树造林，绿化环境可以净化空气，做法正确；
C、焚烧垃圾，扬尘作业会产生大量有害气体和粉尘，做法错误；
D、加快地铁建设，减少机动车尾气排放可以净化空气，做法正确．
故选C．
点评： 通过回答本题知道了哪些做法有利于环境保护，我们应该如何去做，要知道垃圾的一般处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收再利用，节约资源．
4．（2015 眉山）下列做法不符合环保理念的是（ ）
A.秸秆回收利用，不露天焚烧
B.预防传染病，不回收塑料制品
C.禁止在公共场所吸烟
D.提倡使用太阳能热水器
考点： 防治空气污染的措施；白色污染与防治．
专题： 化学与环境保护．
分析： 环保指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，减少污染物的排放，特别是减少二氧化碳的排 放量，防止环境污染，减缓生态恶化等，根据是否能达到这一理念进行分析判断．
解答： 解：A、秸秆回收利用，不露天焚烧，能防止环境污染，符合环保理念；
B、不回收塑料制品，会造成大量的白色污染，不符合环保理念；
C、禁止在公共场所吸烟，可以保护环境，符合环保理念；
D、提倡使用太阳能热水器，可以保护环境，符合环保理念；
故选B．
点评： “低碳、环保”理念是社会关注的热点，也是中考的热点之一，增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键．
5．（2015 贵港）2015年世界环境日中国的主题是“践行绿色生活”，下列不符合这一主题的是（ ）
A.衣：废旧衣服回收在利用
B.食：利用地沟油制售食用油
C.住：清洁乡村，美丽贵港
D.行：能走不骑，能骑不开，少开多乘公交车
考点： 防治空气污染的措施；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
专题： 化学与环境保护．
分析： A、废旧衣服回收在利用，属于绿色生活；
B、用地沟油制售食用油会危害人体健康；
C、清洁乡村，美丽贵港，利于环境保护；
D、能走不骑，能骑不开，少开多乘公交车，属于保护环境．
解答： 解：A、废旧衣服回收在利用，属于绿色生活，符合主题；
B、用地沟油制售食用油会危害人体健康，不符合主题；
C、清洁乡村，美丽贵港，利于环境保护，符合主题；
D、能走不骑，能骑不开，少开多乘公交车，属于保护环境，符合主题．
故选B．
点评： 环境问题日趋严重，如果地球表面温度的升高按现在的速度继续发展，本题主要考查学生对节能环保的认识．“低碳减排、绿色生活”这一主题是人类社会热点问题，也是常考题型之一．
6．（2015 衡阳）为了让天更蓝、地更绿、水更淸，下列建议不可行的是（ ）
A.严禁随意焚烧秸秆，以减少PM2.5的排放
B.大力开发和使用风能、太阳能，减少使用化石燃料
C.禁止使用化肥农药，以防止水体污染
D.分类回收垃圾．以促进资源再生和利用
考点： 防治空气污染的措施；水资源的污染与防治．
专题： 化学与环境保护．
分析： A、严禁随意焚烧秸秆，可以减少PM2.5的排放；
B、使用清洁能源，可以保护空气，保护环境；
C、合理使用化肥和农药；
D、分类回收垃圾，可以节约资源．
解答： 解：A、严禁随意焚烧秸秆，可以减少PM2.5的排放，故正确；
B、大力开发和使用风能、太阳能，减少使用化石燃料，可以保护空气，保护环境，节约化石燃料，故正确；
C、合理使用化肥和农药，不能禁止，故错误；
D、分类回收垃圾，可以节约资源，故正确．
故选C．
点评： 保护环境，人人有责，养成良好习惯，做环境小卫士．
7．（2015 玉林）下列做法对环境污染防治工作起到积极作用的是（ ）
A.随地焚烧垃圾 B.多植树造林
C.多使用含磷洗衣粉 D.随地吐痰
考点： 防治空气污染的措施；水资源的污染与防治．
专题： 化学与环境保护．
分析： A、根据焚烧垃圾会产生有害气体分析；
B、根据多植树造林可以保护环境分析；
C、根据磷会对水资源造成污染分析；
D、根据痰里含有病毒和细菌分析；
解答： 解：A、随地焚烧垃圾会产生大量有害气体或烟尘污染空气，故A错误；
B、大力植树造林能减少沙尘暴天气的发生，能减少空气中悬浮颗粒物，故B正确；
C、使用含磷洗衣粉会对水资源造成污染，故C错误；
D、随地吐痰，会造成细菌、病毒污染，故D错误；
故选B．
点评： 明确环境污染的来源、防止环境污染的措施是解答本题关健，环境污 染包括大气污染、水污染、土壤污染等．
8．（2015 黔西南州）近年来，严重的雾霾天气使我国中东部地区的城市遭受了严重污染．下列不属于空气污染物的是（ ）
A.CO2 B.SO2 C.PM2.5 D.NO2
考点： 空气的污染及其危害．
专题： 空气与水．
分析： 空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等
解答： 解：A、CO2不属于空气污染物，故选项符合题意．
B、SO2属于空气的污染物，故选项不符合题意．
C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，属于空气的污染物，故选项不符合题意．
D、NO2属于空气的污染物，故选项不符合题意．
故选A
点评： 本题难度不大，考查空气的污染问题，解答本题时要注意二氧化碳不是空气污染物，但排放含量过多会造成温室效应
9．（2015 十堰）下列物质不属于空气污染物的是（ ）
A.一氧化碳 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.烟尘
考点： 空气的污染及其危害．
专题： 空气与水．
分析： 空气污染物中，有害气体主要有CO、SO2、NO2等氮的氧化物和烟尘，烟尘主要是指固体小颗粒．
解答： 解：属于空气污染物的是二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、烟尘等，各选项中只有二氧化碳不属于空气污染物．
故选：B．
点评： 本题是考查空气的污染问题，提醒人们要时刻关注环境，保护我们的生存家园．
10．（2015 河南）下列各项中，属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是（ ）
A.S02浓度 B.02浓度 C.N2浓度 D.H2O浓度
考点： 空气的污染及其危害．
专题： 空气与水．
分析： 本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．
解答： 解：A、二氧化硫属于监控项目，故选项正确；
B、氧气属于空气的成分，可供给人体呼吸，氧气浓度不属于监控项目，故错误；
C、氮气属于空气的成分，不属于监控项目，故错误；
D、水是各种生命活动的基础，不属于监控项目，故错误；
故选A．
点评： 本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，是中考的热点问题，本考点主要出现在选择题和题中．
11．（2015 兰州）空气污染指数简称API．下列不计入空气污染指数的项目是（ ）
A.CO2 B.CO C.NO2 D.可吸入颗粒物
考点： 空气的污染及其危害．
专题： 空气与水．
分析： 目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等．不同地区的首要污染物有所不同．
解答： 解：A、二氧化碳，是造成温室效应的主要气体，但不是空气污染物，没有计
入空气污染指数，故A正确；
B、一氧化碳是空气污染物，被计入空气污染指数，故B错误；
C、二氧化氮是空气污染物，被计入空气污染指数，故C错误；
D、可吸入颗粒物被计入空气污染指数，故D错误．
故选A．
点评： 本题考查的是“空气污染指数”这一个基础知识点，要熟记空气的污染及其危害，尤其是空气的污染及其污染物的来源等与大气污染相关的考题是中考比较热门的考点．
12．（2015 黄石）根据我国环保部颁布的《环境空气质量标准》．下列项目不属于监测范围的是（ ）
A.PM2.5 B.N2 C.SO2 D.NO2
考点： 空气的污染及其危害．
专题： 空气与水．
分析： 对空气能造成污染的物质有100多种，但主要的污染物有可吸入粉尘、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等，必须在空气质量日报中体现出来，让人们及时了解空气质量．
解答： 解：A、PM2.5是可吸入颗粒物，是空气的主要污染物之一；
B、氮气是空气的主要成分，不是污染物；
C、二氧化硫，是空气的主要污染物之一；
D、二氧化氮是氮氧化物之一，也是空气的主要污染物之一．
故选：B．
点评： 本题较简单，要熟悉空气的污染物和空气质量日报的知识．
13．（2015 广安）下列说法正确的是（ ）
A.大量焚烧秸秆不会给空气带来PM2.5
B.用水灭火，目的是降低可燃物着火点
C.步行，骑自行车是低碳出行方式
D.发现室内煤气泄漏时，立即打开排气扇的电源开关
考点： 空气的污染及其危害；灭火的原理和方法；防范爆炸的措施．
专题： 化学与环境保护；化学与生活．
分析： A、根据焚烧秸秆可以产生烟尘分析；
B、根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析判断；
C、根据骑自行车或步行的方式出行，能减少燃油、燃气等交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放分析；
D、根据煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关，会引起爆炸进行分析．
解答： 解：A、大量焚烧秸秆可以产生烟尘，直接进入大气，会增加空气中PM2.5，故A不符合题意；
B、用水灭火是利用了使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理，故B不符合题意；
C、骑自行车或步行的方式出行，能减少燃油、燃气等交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故C符合题意；
D、煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关，会引起爆炸，故D不符合题意．
故选C．
点评： 环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．本考点主要出现在选择题和填空题中．
14．（2015 南昌）化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用．下列有关说法错误的是（ ）
A.为治理雾霾，禁止使用化石燃料
B.变废为宝，将地沟油转化为航空燃油
C.城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保
D.用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应
考点： 防治空气污染的措施；二氧化碳对环境的影响．
专题： 化学与环境保护．
分析： A、当前使用的燃料主要是化石燃料；
B、地沟油转化为航空燃油，实现了废物的再利用；
C、太阳能取之不尽用之不竭；
D、二氧化碳是一种重要的温室气体．
解答： 解：A、雾霾一定要治理，但是不能禁止使用化石燃料，该选项说法不正确；
B、将地沟油转化为航空燃油，实现了变废为宝，该选项说法正确；
C、城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保，该选项说法正确；
D、用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应，该选项说法正确．
故选：A．
点评： 使用化石燃料的过程中产生了大量的污染环境的物质，但是当前情况下禁止使用化石燃料是不现实的．
15．（2015 扬州）今年是扬州建城2500周年，下列做法不合理的是（ ）
A.直接燃烧煤炭 B.分类回收垃圾 C.使用降解塑料 D.推广乙醇汽油
考点： 防治空气污染的措施；白色污染与防治．
专题： 化学与环境保护．
分析： A、煤炭燃烧生成大量的二氧化碳、二氧化硫等物质；
B、有些垃圾不能再利用，有些垃圾能够再利用；
C、使用降解塑料有利于保护土壤；
D、乙醇是一种比较清洁的能源，燃烧生成水和二氧化碳．
解答： 解：A、直接燃烧煤炭不仅是一种对资源的浪费，而且能够产生污染环境的物质，因此直接燃烧煤炭是不合理的；
B、分类回收垃圾，既有利于保护环境，也有利于实现资源的再利用，因此分类回收垃圾是合理的；
C、使用降解塑料有利于保护土壤，因此是合理的；
D、推广乙醇汽油有利于减少污染环境物质的排放，因此推广乙醇汽油是合理的．
故选：A．
点评： 煤炭是一种重要的天然资源，直接燃烧是一种浪费，因此要对煤炭进行综合利用．
16．（2015 苏州）今年的6月5日是第44个“世界环境日”，也是我国新《环保法》实施后的首个“环境日”．我国今年的主题是“践行绿色生活”，下列做法符合这一主题的是（ ）
A.将农田中产生的秸秆就地焚烧
B.将废旧电池深埋
C.增加植树造林面积
D.高炉炼铁的废气直接排放到大气中
考点： 防治空气污染的措施．
专题： 化学与环境保护．
分析： 解答此题可从节约能源、减少污染等方面分析，凡是节能减排的措施都是正确的．
解答： 解：A、秸秆焚烧会造成空气污染，不符合这一主题．故A不正确；
B、废旧电池要进行处理，而不能深埋，会污染土壤，故B不正确；
C、大力植树造林，可以改进生存环境，符合绿色发展的理念．故C正确；
D、高炉炼铁的废气直接排放到大气中会造成严重的空气污染，要处理达标后排放．故D不正确；
故选C．
点评： 本题考查绿色化学的理念．提倡使用节能技术和节能产品，减少化石燃料的燃烧，符合绿色未来的理念．
17．（2015 乌鲁木齐）党和国家已把“生态文明建设”提长升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统恢复和环境保护的力度，下列做法不符合这要求的是（ ）
A.“低碳生活，绿色出行”正在成为人们的生活常态
B.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量以加快经济建设
C.全面关停能耗大污染严重的企业，以减少资源浪费，恢复自然生态
D.合理施用化肥和农药，减少对环境的影响，保障农产品产量及食品质量安全
考点： 防治空气污染的措施；化石燃料及其综合利用；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．
专题： 化学与环境保护．
分析： “优化环境、防止污染”的措施有：工业三废要经过处理后再排放；合理使用农药，可减少农药对农产品和环境的污染；垃圾经分类回收处理可转化为资源；大量的植树造林；研制和开发沽净能源，防治空气污染等．
解答： 解：A、鼓励提倡步行和乘坐公共交通工具，会减少PM2.5污染，故A正确；
B、化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“生态文明建设”，故B错误；
C、全面关停能耗大污染严重的企业，以减少资源浪费，恢复自然生态，能对PM2.5的治理起作用，故C正确；
D、合理施用化肥和农药，减少对环境的影响，保障农产品产量及食品质量安全，是合理的，故D正确．
故选B．
点评： 本考点考查的是环境问题，环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．
18．（2015 陕西）化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活，下列说法不正确的是（ ）
A.正在推广普及的公共自行车为人们绿色出行提供了便利
B.生活中常用的塑料、纤维、合金、玻璃等都是有机合成材料
C.合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值等
D.化学反应产生的热能，被广泛用于生产、生活、科技发展等领域
考点： 防治空气污染的措施；物质发生化学变化时的能量变化；合成材料的使用及其对人和环境的影响；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
专题： 化学与生活．
分析： A、提倡乘坐公交车或自行车出行，能减少化石燃烧的使用，降低二氧化碳和空气污染物的排放，防止环境污染；
B、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断；
C、依据食品添加剂的作用分析判断；
D、根据人类需要的大部分能量是由化学反应产生的进行解答．
解答： 解：A、提倡乘坐公交车或自行车出行，能减少汽车尾气的排放，防止空气污染，所以正确．
B、塑料、合成纤维和合成橡胶等是重要的有机合成材料，合金属于金属材料，玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，所以错误．
C、食品添加剂具有以下三个特征：一是为加入到食品中的物质，因此，它一般不单独作为食品来食用；二是既包括人工合成的物质，也包括天然物质；三是加入到食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，所以合理使用有助于改善食品品质、丰富食品营养成分；所以正确．
D、人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，化学反应产生的热能，被广泛用于生产、生活、科技发展等领域，所以正确．
故选B．
点评： 化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，因此与生产、生活相关的化学知识，不但可以指导人的生产、生活，而且还是中考的热点之一，特别是营养素、化学元素与人体健康的相关知识，食品安全知识，能源、环保知识，燃烧、灭火及生产安全知识，材料分类及对人和环境的影响等知识更是重中之重．
19．（2015 黔东南州）2015年1月1日起，十二届全国人大常委会通过的史上最严厉的“环保法”开始实施．保护环境利在千秋，功在当代．为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是（ ）
①大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤．②合理使用化肥、农药．③使用风力、水力发电代替火力发电．④控制烟花爆竹的燃放．⑤控制生活污水和工业废水的排放．
A.只有②③④⑤ B.只有①③④⑤ C.只有①③⑤ D.①②③④⑤
考点： 防治空气污染的措施；水资源的污染与防治．
专题： 化学与环境保护．
分析： 环境污染主要有水污染、空气污染、土壤污染三大主要污染，只要有利于环境的措施都是可取的．可从污染的来源、危害以及污染治理 的合理性进行分析解答．
解答： 解：①大量砍伐森林，会家居环境的恶化，不利于保护环境，错误；
②合理使用农药和化肥能防止水体污染，可以减少污染，正确；
③使用风力、水力发电代替火力发电，使用清洁能源代替燃煤发电，可以减少污染，正确；
④烟花爆竹的燃放，会产生大量的有毒气体和粉尘，对大气污染严重，所以要控制，正确；
⑤控制生活污水和工业废水的排放，可以保护土壤和水资源，可以减少污染，正确；
故选：A
点评： 治理环境污染是当今世界的主题，保护环境是每个公民的责任和义务，这也是中考的考点之一．
20．（2015 桂林）6月5日为“世界环境日”，今年我国的主题是“践行绿色生活”．下列做法符合这一主题的是（ ）
A.倡导使用节能灯 B.使用一次性筷子
C.随意排放生活污水 D.随便丢弃废电池
考点： 防治空气污染的措施；水资源的污染与防治．
专题： 化学与环境保护．
分析： A．根据节能灯能源，光照效果好分析；
B．根据一次性筷子的对环境的污染来分析；
C．根据生活污水直接排放，会造成水体的污染解答；
D．根据随意丢弃废旧的电池，会造成水的污染和土壤的污染解答．
解答： 解：A．用节能灯代替白炽灯，节约电能，符合题意；
B．使用一次性筷子，既浪费资源，又会污染环境，不合题意；
C．生活污水不能随意排放，会造成水体的污染，不合题意；
D．随意丢弃废旧的电池，会造成水的污染和土壤的污染，不合题意．
故选A．
点评： 此题属于社会热点题，同学们要了解可持续发展的含义，会利用所学知识去分析相关题目，培养学生们树立环保的意识．
二．填空题（共3小题）
21．（2015 昆明）（1）2015年6月12日，“南博会”在昆明滇池畔开幕．滇池对调节昆明的气候起到重要作用．
①下列做法会对滇池造成污染的是 AB （填字母）．
A．向滇池大量排放生活污水
B．在滇池流域大量使用农药、化肥
C．工厂污水经处理达标后排入滇池
D．禁止在滇池岸边增建餐馆和修建鱼塘
②某同学在流入滇池的河道口处取水，加入肥皂水并振荡，发现泡沫很少，则该水属于 硬水 （填“硬水”或“软水”）；若将此水进行净化处理，单一操作相对净化程度较高的是 蒸馏 （填“静置沉淀”、“吸附沉淀”、“过滤”或“蒸馏”）．
（2）由于吸烟，不慎引燃被褥，立即用水灭火，使温度降低到可燃物的 着火点 以下．
（3）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤是：
①计算：氯化钠 3 g，水 47 g；② 称量 ；③量取；④溶解：该步骤中玻璃棒的作用是 是搅拌，加速固体溶解 ．
考点： 水资源的污染与防治；一定溶质质量分数的溶液的配制；水的净化；硬水与软水；灭火的原理和方法．
专题： 溶液、浊液与溶解度；空气与水．
分析： （1）①A、根据生活污水的任意排放会造成滇池水质污染进行解答；
B、根据大量使用农药、化肥，会造成滇池水质污染进行解答；
C、根据工厂污水经处理达标后排入滇池，可以防止水污染解答；
D、根据禁止在滇池岸边增建餐馆和修建鱼塘，可以防止水污染解答；
②检验硬水和软水使用的是肥皂水；硬水软化就是减少水中可溶 性钙镁化合物的含量，据此解答．
（2）根据灭火的原理解答；
（3）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．
利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量－溶质质量即可求得水的质量．
解答： 解：
（1）①A、生活污水的任意排放会造成滇池水质污染，故错误；
B、大量使用农药、化肥，会造成滇池水质污染，故错误；
C、工厂污水经处理达标后排入滇池，可以防止水污染，故正确；
D、禁止在滇池岸边增建餐馆和修建鱼塘，可以防止水污染，给正确；
②检验硬水和软水使用的是肥皂水；发现泡沫很少，则该水属于硬水；蒸馏后得到的水中几乎不含有任何杂质，是净水程度最高的净化方法；
（2）于吸烟，不慎引燃被褥，立即用水灭火，使温度降低到可燃物的着火点以下；
（3）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，计算、称量、溶解、装瓶、贴签、入柜．配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量：50g×6%=3g；所需水的质量：50g－3g=47g．玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解．
答案：
（1）①AB ②硬水；蒸馏
（2）着火点
（3）①3 47 ②称量 ④是搅拌，加速固体溶解
点评： 本题难度不大，掌握常见的净水的方法，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、所需仪器、注意事项等是正确解答此类题的关键．完成此题，可以依据已有 的知识进行．
22．（2015 绥化）2015年5月30日，黑龙江省省长陆昊在水污染调研工作会议上指出，今年要加大力度治理我省水污染问题，让百姓喝上放心水，并且在农业和化肥使用方面保持零增长．
（1）水体污染有很多危害，请说出一条防止水体污染是具体措施： 不用含磷洗衣粉（不向水中扔垃圾、工业废水处理达标后排放等） ．
（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用 肥皂水 来区分硬水和软水．
（3）使用复合肥可以有效减少化肥的使用量，下列属于复合肥的是 C ．
A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2．
考点： 水资源的污染与防治；硬水与软水；常见化肥的种类和作用．
专题： 空气与水．
分析： （1）根据防止水体污染是具体措施分析解答；
（2）根据生活中常用肥皂水来区分硬水和软水解答；
（3）根据化肥的分类解答．
解答： 解：
（1）防止水体污染是具体措施有：不用含磷洗衣粉（不向水中扔垃圾、工业废水处理达标后排放等）；
（2）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（3）复合肥的是含有两种或两种以上营养元素的化肥，A是氮肥；B是钾肥；C是复合肥；D是磷肥．
答案：
（1）不用含磷洗衣粉（不向水中扔垃圾、工业废水处理达标后排放等）；
（2）肥皂水
（3）C
点评： 造成水体污染的主要因素有：①工业上“三废”的任意排放②农业上不合理的使用化肥和农药③生活污水的任意排放．我们可以根据各地水体的主要污染源来制定相应的防治措施．
23．（2015 永州）正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的 A气体溶于水的缘故．酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，发生的反应主要有：
①SO2+H2O═H2SO3 ②2H2SO3+O2═2H2SO4
③2NO+O2═2NO2（快速） ④3NO2+H2O═2HNO3+NO
请回答下列有关问题：
（1）A气体的化学式为 CO2 ．
（2）上述四个化学反应中的所有物质中，属于酸的有 三 种．
（3）由③、④两个反应可知，NO2中的氮元素最终以 HNO3 （写化学式）物质形式存在．
考点： 酸雨的产生、危害及防治；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
专题： 化学与环境保护．
分析： 正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的二氧化碳和水反应生成碳酸的缘故；酸雨的pH小于5.6，原因是雨水中溶解二氧化硫或氮氧化物等气体时，最终生成硫酸、硝酸等强酸，溶液酸性较强而导致，据解答有关的问题．
解答： 解：（1）正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，所以A的化学式是：CO2；
（2）由题干发生的反应可知，上述四个化学反应中的所有物质中，属于酸的有H2SO3、H2SO4、HNO3三种．
（3）由③、④两个反应可知，NO2中的氮元素最终以HNO3物质形式存在．
故答为：（1）CO2；（2）三；（3）HNO3．
点评： 本题考查了酸雨的成因、性质和治理等，难度不大，注意积累．
三 ．解答题（共7小题）
24．（ 2015 自贡）2015年6月5日是世界环境日．请认真回答下列问题，愿化学使我们的生活更加美好．
（1）PM2.5是指大气中 小于 （填“大于”或“小于”）或等于2.5微米的颗粒物．下列行为不会形成PM2.5的是 C （填序号）．
A．焚烧秸秆 B．汽车尾气排放 C．太阳能发电
雾霾天气尽量避免外出，外出时使用PM2.5口罩，该口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的 吸附 作用．
（2）酸雨是指pH小于5.6的降水．煤燃烧时排放出 SO2；NO2 （写出两种主要物质的化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于水，会形成酸雨．
（3）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度．下列做法中不符合“低碳”要求的是 B （填序号）．
A．少用一次性用品：纸杯、筷子、塑料袋等 B．多挖煤、多发电、加快经济发展
C．提倡骑自行车、乘公交车出行．
考点： 空气的污染及其危害；防治空气污染的措施；酸雨的产生、危害及防治；碳单质的物理性质及用途．
专题： 化学与环境保护．
分析： （1）PM2.5指细颗粒物．细颗粒物指环境空气中空气动力学当量直径 小于等于 2.5 微米的颗粒物．它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染严重；根据活性炭具有吸附作用进行分析解答．
（2）煤燃烧生成二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物，这些物质溶于水后生成显酸性的物质，当雨水的PH＜5.6时，形成酸雨；
（3）根据低碳的理念进行分析，低碳就是减少空气中的二氧化碳含量，可 以从减少二氧化碳的排放和增加二氧化碳的吸收进行．
解答： 解：（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故填：小于；
A、在露天焚烧秸秆可以产生烟尘，直接进入大气，会增加空气中PM2.5，故A不符合题意；
B、汽车排放尾气中含有一些烟尘，进入大气，会增加空气中PM2.5，故B不符合题意；
C、利用太阳能发电不会污染环境，它是最清洁的能源之一，具有无污染性，不会增加空气中PM2.5，故C符合题意；
故填：C．
活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附作用，故佩戴防PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了其具有吸附作用，故填：吸附．
（2）煤燃烧时能生成二氧化硫、二氧化氮等物质．这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于水，会形成酸雨，故填：SO2；NO2；
（3）A、少用一次性用品：纸杯、筷子、塑料袋等，能减少消耗的能量、二氧化碳的排放，故选项符合“低碳”理念．
B、多挖煤、多发电、加快经济发展，大量使用化石燃料，增加了二氧化碳、空气污染物的排放，故选项不符合“低碳”理念．
C、尽量乘坐公交车或骑自行车出行，能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳”理念．
故填：B．
点评： 环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一．低碳理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．
25．（2015 张家界）今年6月5日是新环保法实施后的首个“环境日”，主题是“践行绿色生活”．旨在增强公民环境保护意识，采取低碳、节俭的生活方式，自觉履行环境保护义务．请写出生活中符合低碳、节俭的生活方式的两种具体做法：（1） 少用或不用一次性餐具 ；（2） 节省使用物品，废品回收利用 ．
考点： 防治空气污染的措施．
专题： 化学与环境保护．
分析： 根据“低碳生活”的措施进行解答．
解答： 解：低碳，意指较低（更低）的温室气体（二氧化碳为主）排放．符合低碳生活观念的 ，如：使用双面纸张；用太阳能热水器代替煤炉烧水；少用或不用一次性餐具；节省使用物品，废品回收利用；提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式等．
故答案为：少用或不用一次性餐具；节省使用物品，废品回收利用；
点评： 在低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．
26．（2015 莆田）2015年1月起，国内重型柴油车普推国Ⅳ排放标准．减排的原理为：向反应罐内
喷入车用尿素溶液，在一定条件下，尿素[CO（NH2）2]先转化为NH3，NH3再与发动机排出的NO等反应生成氮气和水．回答下列问题．
（1）尿素属于 有机物 （填“有机物”或“无机物“）．
（2）尿素的下列性质中，属于化学性质的是 D （填字母）．
A．无色晶体，B．熔点132.7℃，C．易溶于水，D．加热超过熔点即分解
（3）以尿素为主要原料制成的某种塑料是热固性塑料，该塑料 不能 （填“能”或“不能”）用加热法修补．
（4）NH3与NO在一定条件下反应的化学方程式为 4NH3+6NO 5N2+6H2O ．
（5）过期的车用尿素溶液可用作氮肥，根据如图标签，该桶溶液（假设尿素没有损耗）能供给作物约
B kg（填字母）氮元素．
A.1.5 B.3.0 C.6.5
（6）喷入反应罐内的尿素溶液不能过多或过少．如果喷入过多，会造成 多余的氨气排入大气，造成了新的污染 ．
考点： 防治空气污染的措施；有机物与无机物的区别；混合物中某元素的质量计算；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；塑料及其应用．
专题： 空气与水．
分析： （1）含有碳元素的化合物属于有机化合物，简称有机物；不含有碳元素的化合物，属于无机化合物，简称无机物；
（2）物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．
（3）根据热固性塑料的特点来分析；
（4）在一定条件下NH3和NO反应生成氮气和水，写出该反应的化学方程即可．
（5）根据化合物中元素质量的计算方法来分析；
（6）根据反应物的质量增加，生成物的质量也会增加来分析．
解答： 解：（1）由尿素的化学式可知，尿素是一种含有碳元素的化合物，属于有机物；故填：有机物；
（2）颜色、状态、熔点、溶解性均不需要发生化学变化就能表现出来属于物理性质，加热超过熔点即分解生成了新物质属于化学性质；故填：D；
（3）热固性塑料受热不熔化，所以不能用加热法修补；故填：不能；
（4）在一定条件下NH3和NO反应生成氮气和水，该反应的化学方程为：4NH3+6NO 5N2+6H2O．故填：4NH3+6NO 5N2+6H2O；
（5）该车用尿素溶液中含有氮元素的质量为：20kg×32.5%× =3.0kg；故填：B；
（6）喷入的尿素溶液过多会生成大量的氨气，排放到空气中会造成空气的污染；故填：多余的氨气排入大气，造成了新的污染．
点评： 本题考查了无机物与有机物的判断、物理性质与化学性质、塑料的性质、化学方程式的书写、化合物中元素质量的计算以及空气的污染等知识，难度较小．
27．（2015 宿迁）人类是生活离不开水，某生活污水主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质．现欲将其经去渣处理后作为清洗厕所的用水．请问：
（1）捡掉污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜等较大的固体后，可对污水进行 过 滤 操作除去其中捡不掉的固体物质；把生活污水进行处理在利用的目的是 节约水资源 ．
（2）
①试剂A的化学式是 HNO3 ，试剂A加入过量的作用是 除净碳酸钠 ；
②写出步骤Ⅱ所发生反应的化学方程式 NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 ；如果步骤Ⅰ先加入试剂B，步骤Ⅱ加入过量试剂A，也能达到检验氯化钠的目的，理由是 碳酸银沉淀能溶于硝酸，氯化银沉淀不 能溶于硝酸 ．
考点： 水资源的污染与防治；过滤的原理、方法及其应用；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 空气与水；常见的碱 碱的通性．
分析： （1）过滤是一种分离不溶性固体与液体形成混合物的常用方法；活性炭具有吸附性，能除去水中色素、异味等杂质；一水多用是节约水资源的有效方法；
（2）为检验水中的氯化钠，可滴加能与氯化钠生成白色沉淀的硝酸银溶液，而硝酸银溶液也可与碳酸钠反应形成白色碳酸银沉淀，因此可在滴加硝酸银前加入稀硝酸除去碳酸钠或向形成的沉淀中加稀硝酸，排除碳酸钠对氯化钠检验的影响．
解答： 解：
（1）除去其中检不掉的固体物质即对不溶性固体与液体形成的混合物进行分离，分离操作自然应为过滤；而生活污水进行处理再利用是一水多用，可节约水资源；
（2）经①处理后的水中含有氯化钠和碳酸钠等可溶性物质，为避免碳酸钠对氯化钠检验的影响，实验中应先加入对后面实验不产生影响的稀硝酸进行处理时放出气体为二氧化碳，加入过量稀硝酸以彻底除去碳酸钠，处理后再滴加硝酸银，发生反应的化学方程式为NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，以检验氯化钠的存在；如果先滴加硝酸银再滴加稀硝酸，滴加硝酸银时出现白色沉淀可能为碳酸银可能为氯化银，此时还不能说明含氯化钠，需要待加入稀硝酸后，若沉淀不消失可判断沉淀为氯化银，才能说明含有氯化钠．
故答案为：
（1）过滤；节约水资源；
（2）HNO3，除净碳酸钠；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；碳酸银沉淀能溶于硝酸，氯化银沉淀不能溶于硝酸．
点评： 在使用硝酸银检验溶液中氯离子时，通常需要同时滴加稀硝酸，以排除其它离子对氯离子检验所产生的干扰，如本题中碳酸根离子对检验的影响．
28．（2015 北京）某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4 2H2O）等产品，实现“变废为宝”．主要物质转化关系如下：
（1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为 SO2+H2O=H2SO3 ．
（2）设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为 亚硫酸钙 ．
（3）设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是 O，S ．
考点： 酸雨的产生、危害及防治；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题： 化学与环境保护．
分析： （1）根据SO2和水反应生成亚硫酸解答；
（2）根据H2SO3和CaCO3反应生成亚硫酸钙解答；
（3）根据氧气和CaSO3反应生成硫酸钙解答．
解答： 解：
（1）SO2和水反应生成亚硫酸，该反应的化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3
（2）据H2SO3和CaCO3反应生成亚硫酸钙；
（3）氧气和CaSO3反应生成硫酸钙，氧元素由0价变为－2价，硫元素由+4价变为+6价．
答案：
（1）SO2+H2O=H2SO3
（2）CaSO3
（3）O；S
点评： 本题考查了燃料脱硫的原理等，题中难度中等，注意化学方程式的书写，为该题的易错点和难点．注意流程分析和设计方法和理解是解答的关键．
29．（2015 株洲）请用所学的知识回答下列问题：
（1）pH＜5.6的降雨称为酸雨．为什么把标准定为5.6？
（2）华雪同学用锌粒与稀硫酸在如图所示的装置中制取氢气，一段时间后不再有气泡产生．在解释“不再有气泡产生”的原因时，华雪同学认为可能是锌粒与稀硫酸脱离了接触，你认为还可能有什么原因？
考点： 酸雨的产生、危害及防治；氢气的制取和检验．
专题： 常见的酸 酸的通性．
分析： （1）根据常温常压下，CO2饱和溶液的pH=5.6分析解答；
（2）根据气压变化的原理回答，如不漏气，加入水后则可造成气压变化，从而显示一定的现象．
解答： 解：
（1）常温常压下，CO2饱和溶液的pH=5.6（或正常雨水的pH≈5.6），对酸性溶液来说，pH越小，酸性越强，故pH＜5.6的降雨称为酸雨．
（2）此图原理是当需要控制该反应停止时，可以夹上弹簧夹，此时生成的气体就会是反应容器中的压强增大，从而将液体压回长颈漏斗，最终固液分离，反应停止；当打开弹簧夹时，气体通过导管排出，液体下降，固液接触，反应进行．而一段时间后不再有气泡产生，可能是某种反应物已经消耗完毕．
答案：
（1）常温常压下，CO2饱和溶液的pH=5.6（或正常雨水的pH≈5.6）．
（2）某种反应物已经消耗完毕．
点评： 本题考查物质之间的反应现象，我们要能根据该装置的特点分析实验现象．
30．（2015 怀化）城市生活垃圾的处理是世界性难题．如图是某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分工艺流程．
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体．
资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化
据此，回答下列问题：
（1）利用垃圾焚烧产生的 内 能转变为电能来发电．
（2）为了不污染环境，垃圾焚烧产生的烟气必须通入 碱 性溶液来吸收．（填“酸”或“碱”）
（3）请你谈谈对“H2”的认识 是一种清洁能源 （任写一点）
（4）SO2是形成 酸雨 的主要物质（填“白色污染”或“酸雨”）；写出酸雨的一点危害 使土壤酸化 ．
（5）将所得硫酸亚铁溶液在氮气 环境中加热浓缩，冷却结晶、 过滤 （填“过滤”或“蒸馏”），得到硫酸亚铁晶体．其中氮气的作用是 防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化 ．
（6）请你对身边的生活垃圾处理提一条合理化建议 分类回收重新利用 ．
考点： 常见污染物的来源、危害及治理；酸雨的产生、危害及防治；物质发生化学变化时的能量变化；氢气的用途和氢能的优缺点．
专题： 化学与环境保护．
分析： （1）垃圾焚烧会放出热量；
（2）根据烟气的成分来分析；
（3）氢气具有可燃性，热值高，生成物只有水；
（4）从酸雨的形成过程及其危害角度来分析；
（5）根据分离固体和液体的操作以及亚铁易被氧化来分析；
（6）根据垃圾是放错位置的资源来分析．
解答： 解：（1）垃圾焚烧会放出热量，实际上是内能转化为电能；故填：内；
（2）垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体，所以应该用碱性溶液来吸收；故填：碱；
（3）氢气是一种清洁、高效的能源，故填：是一种清洁能源；
（4）二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质；因为酸性物质能和很多物质反应，所以酸雨的危害是很多方面的，如：腐蚀建筑物，毁坏庄稼，使土壤酸化，使水体显酸性等．
故答案为：酸雨、使土壤酸化．
（5）分离硫酸亚铁晶体与液体可用过滤的方法，因为：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，故利用化学性质稳定的氮气来做保护气；故填：过滤；防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化；
（6）对生活垃圾要分离回收，合理利用，既减轻了环境的污染，又能节约资源，故填：分类回收重新利用．
点评： 本题主要考查环境方面的知识，解答时应该从造成环境污染的原因方面进行分析、判断，从而找出防止环境污染的措施．
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中考计算题专题一．解答题（共 18 小题） 1． （2014?十堰模拟）在一烧杯中盛有 22.3g Na2CO3 和 NaCl 组成的固体混合物，加 143.1g 水溶解， 制成溶液．放出气体的总质量与所滴入的 10%的稀盐酸的质量关系曲线如图所示： 请根据题意回答问题： （1）当滴加了 73g 稀盐酸时，放出气体的总质量为 g． （2）当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） ． （3）当滴加了 73g 稀盐酸时（即 A 点时） ，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的 质量分数．2． （2014?广东模拟）小明同学将 13.9g 含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与 90.5g 稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如表所示： 反应时间 t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 气体质量 m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4 根据题目要求，回答下列问题： （1）碳酸钠完全反应后，生成 CO2 的质量为 g （2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．第 1 页（共 41 页） 3． （2013?厦门）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生 反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．多次实验后，取平均值所得数据如下表： 反应前 充分反应后装置及反 应剩余物质质量 装置和足量的稀硫酸质量 锌铜合金质量 342.10g 16.00g 357.70g 若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算： （1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量． （2）该合金中锌的质量分数．4． （2013?防城港） 我们知道， 每次做完实验后， 剩余废液不能直接倾倒入排污管， 必须回收处理． 某 班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液 5.11kg，一个兴趣小组用废弃的溶质质量 分数为 19.6%的硫酸来处理，并回收处理后的溶液．他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液 pH 与 加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示．求： （1）通过如图可知，当反应进行至图中 点时（填“A”、“B”或“C”） ，废液恰好 处理完（即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液） ． （2）当向混合液中加入稀硫酸至 N 点时，加入的稀硫酸质量为 5Kg，此时溶液总质量为 10kg．求 此时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，溶于水的气体忽略不计） ．第 2 页（共 41 页） 5． （2013?东营）化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，碳铵（碳酸氢铵）就是农民朋友经常 使用的一种氮肥，碳铵易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气．某校 化学兴趣小组为测定某碳铵肥料样品的纯度， 将 8.5g 样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中共热， （碳 铵中的杂质不与氢氧化钠反应，反应的方程式为 NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑） ，把产生的所 有 NH3 用足量的硫酸溶液吸收，同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示． 时间/S 0 20 30 40 60 80 100 120 增加质量/g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7 试回答下列问题： （1）根据碳酸氢铵的性质，你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是 ． （2）请在如图所示的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生 NH3 质量为纵坐标，画出产生气体 的质量随时间变化的关系曲线，并判断表中 m 约为 ． （3）试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数） ．6． （2013?平谷区模拟）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验： 取该合金样品 30g 放入烧杯中，然后将 200g 溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入 该烧杯中，每次均充分反应．实验数据如下：请计算： （1）该合金中铜的质量分数为 ． （2）该合金除铜外，另一种金属是 ． （写出过程） （3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数．第 3 页（共 41 页） 7． （2013?朝阳区一模）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取 CO2，取 50g 反应后的滤液，逐滴滴 入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示． （1）实验中生成沉淀的最大质量是 g． （2）开始加入碳酸钠溶液时，还没有产生沉淀的原因是 ． （3）计算原滤液中氯化钙的质量分数． （已知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）8． （2013?济南模拟）现有 HCl 与 CaCl2 的混合溶液，为了分析混合溶液中 HCl 和 CaCl2 的质量分 数，设计了如下实验方案：[实验数据]实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH 溶液质量增加 4.4g；第②组， 沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为 10g． 根据实验设计及有关数据进行分析与计算： （1）混合溶液中 HCl 的质量分数为 ． （只写结果） （2）实验中混合溶液与 Na2CO3 溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数 为 ． （不考虑过滤中的损失．只写结果，保留小数点后一位） （3）若在 100g 混合溶液中不断加入 10.6% 的 Na2CO3 的溶液，请你画出加入 Na2CO3 溶液的质量与 产生沉淀的质量的关系图． （在答题卡的坐标图中作图） （4）混合溶液中 CaCl2 的质量分数为多少？（写出计算过程）第 4 页（共 41 页） 9． （2013?青岛模拟）工业上“侯氏”制碱法制的纯碱样品中常含有少量氯化钠，化验员对每批刚 生产出的纯碱产品都要进行检测．标出各种成分的含量后投放市场，在实验室用图Ⅰ所示装置组 合进行测定 （假设装置气密性良好， 各装置均能吸收完全； 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物） ， 取 22.3g 该样品于 A 装置中， 向其中逐滴滴加溶质的质量分数为 10%的稀盐酸， 放出气体的总质量 与所滴加稀盐酸的质量关系曲线如图Ⅱ所示，请根据题意回答问题： （1）当滴加稀盐酸至图Ⅱ中 N 点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） ； （2）当滴加了 73g 稀盐酸时，放出气体的总质量为 g． （3）当滴加了 73g 稀盐酸时（即 M 点时） ，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的 质量分数． （4）小明认为用图Ⅰ装置组合来测定纯碱的质量分数不完善，这是因为 ，会导致结 果 （填“偏大”、“偏小”） ． 10． （2012?南宁）为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下 实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入硫酸，充分反应后用天平 称量，记录实验数据如下： 试验次序 第1次 第2次 第3次 第4次 所取样品的质量 50.0 50.0 50.0 50.0第 5 页（共 41 页） /g 加入稀硫酸的质量/g20.0 40.0 60.0 80.0 生成气体的质量/g 0.2 0.4 0.5 0.5 请回答下列问题并计算： （1）经分析，在第 1 次实验结束后，反应物 完全反应完了． （2）50.0g 样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体 g （3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程） ． （4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系．11． （2012?历下区校级模拟）某化学兴趣小组为了分析生铁中铁的含量，进行了实验研究，即取 60g 经粉碎后的生铁，把 800 稀硫酸分 4 次加入到该样品中，测得数据记录如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸质量（g）200 200 200 200 剩余固体质量（g） 37.6 15.2 4 4 （说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应． ） （1）第 2 次测得剩余固体质量为 15.2g，其成分为 ． A．铁 B．铁和碳 C．碳 （2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位） （3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画 出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．第 6 页（共 41 页） 12． （2012?佛山模拟）小明同学为测定某稀硫酸溶液浓度（即溶质质量分数） ，他取该稀硫酸溶液 20g，将 30g 氢氧化钡溶液分三次加入该稀硫酸溶液中，测得三次反应的有关数据见下表： 第一次 第二次 第三次 加入氢氧化钡溶液的质量/g 10 10 10 生成沉淀的质量/g 0.923 1.864 2.33 请根据有关数据进行分析与计算： （1）20g 该稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液完全反应时生成沉淀的质量为 g． （2）将第三次反应后所得的混合液过滤，得到滤液的质量为 g． （3）该稀硫酸溶液的浓度（即溶质质量分数）为多少？（写出计算过程） （4） 小明同时用 pH 计测定并记录该稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应过程中混合溶液 pH 变化情况 （如图所示） ，请你用虚线在图中标出该稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液刚好完全反应时的变化点，并 注明 pH 和所反应的氢氧化钡溶液的质量．第 7 页（共 41 页） 13． （2012?金平区模拟）学校化学小组的同学用稀盐酸与石灰石（杂质不溶于水，也不与酸反应） 反应制取 40%的 CaCl2 溶液用于融雪．取 105.4g 稀盐酸，加入 20g（足量）石灰石．反应过程如下： 反应时间（s） t0 t1 t2 t3 t4 t5 烧杯内物质质量（g） 125.4 123.4 121.9 121.4 121 121 （1）反应共产生了 CO2 g．t3 时溶液中的溶质是 ． （2）求 t4 时溶液的溶质质量分数． （3）将 t5 时烧杯内物质过滤后，蒸发 g 水，即可得到 40%的 CaCl2 溶液． （4）请在座标图中画出生成气体的质量（m）g 随时间（t）变化的曲线．14． （2011?黔东南州）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分 别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表． 样 品 第1份 第2份 第3份 第4份 取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0 取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0第 8 页（共 41 页） （1）经分析，在第 1 份样品测得的数据中， （填物质）完全反应了； （2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数； （3）请在如图中画出在 50.0g 样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图． 15． （2011?泸州）小明同学将 13.9g 含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与 90.5g 稀 盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示： 反应时间 t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 气体质量 m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4 根据题目要求，回答下列问题： （1）碳酸钠完全反应后，生成 CO2 的质量为 g （2）请在下面的坐标图中，画出反应时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数． （Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O） ． 16． （2011?贵阳）有 NaOH 和 Na2CO3 混合物 l8.6g．为测定其中 NaOH 的质量，将固体溶于水，并逐 渐加入稀硫酸至 100g 时，开始产生气体；再加入稀硫酸至 100g 时，不再产生气体，生成气体共 4.4g （提示：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O） （1）在图中画出产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系曲线． （2）求混合物中 NaOH 的质量是多少？ （3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？第 9 页（共 41 页） 17． （2011?三水区校级二模）将 20g 由 NaCl 和 CaCl2 组成的固体混合物，溶于水配成 50g 溶液， 向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的 Na2CO3 溶液，加入 Na2CO3 溶液的质量与所得沉淀 的质量关系如下表： 20 40 60 80 100 Na2CO3 溶液的质量/g 生成沉淀的质量/g 4 8 x 10 10 （1）x 的值为 ． （2）求所加 Na2CO3 溶液中溶质的质量分数． （3）画出产生沉淀与所加 Na2CO3 溶液质量关系的曲线图．18． （2010?海陵区校级模拟）将盛有 50g 稀盐酸的烧杯放在天平上，然后把过量的碳酸钠加入到 盛有稀盐酸的烧杯中，以测定稀盐酸中 HCl 的质量分数．已知反应前烧杯内稀盐酸和碳酸钠的总 质量为 60.0g，从反应开始至以后的 6 分钟内，每 1 分钟读 1 次数并记录．结果如下： 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 质量/g 60.0 58.0 57.0 56.8 56.7 57.2 56.7 试回答下列问题： （1）表中有一个测定结果误差较大，这点所在的时间是第 min； （2）在给出的坐标纸上，画出表示反应过程的质量与时间的曲线图 ； （3）试计算 50g 稀盐酸中 HCl 的质量分数（写出计算过程） ．第 10 页（共 41 页） 一．解答题（共 18 小题） 1． （2014?十堰模拟）在一烧杯中盛有 22.3g Na2CO3 和 NaCl 组成的固体混合物，加 143.1g 水溶解， 制成溶液．放出气体的总质量与所滴入的 10%的稀盐酸的质量关系曲线如图所示： 请根据题意回答问题： （1）当滴加了 73g 稀盐酸时，放出气体的总质量为 4.4 g． （2）当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） NaCl 和 HCl ． （3）当滴加了 73g 稀盐酸时（即 A 点时） ，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的 质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算． 专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题） ． 分析：（1）NaCl 与盐酸能互相交换成分后不变，所以不反应．因此生成的气体是碳酸钠与 73g 稀盐酸反应所生成的，根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式， 就可计算出放出气体的质量； （2）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中 A 点时，恰好完全反应，再滴加稀盐酸至图中 B 点 时，盐酸剩余，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢； （3）根据题意分析，A 点时恰好完全反应，溶液里的溶质有混合物中原有的氯化钠和生成菁优网版权所有物中的氯化钠．根据反应的化学方程式，就可计算出混合物中 Na2CO3 的质量和反应生成的 NaCl 的质量．混合物的总质量减去 Na2CO3 的质量就是混合物中原有的氯化钠的质量，再加 上反应生成的 NaCl 的质量就是所含溶质的质量，然后结合溶质的质量分数求解． 解答：解：设放出气体的总质量为 x，反应后生成 NaCl 的质量为 y，混合物中 Na2CO3 的质量为 z Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 z 73g×10% y x = = 解得 x=4.4g 解得 y=11.7g第 11 页（共 41 页）解得 z=10.6g（1）当滴加了 73g 稀盐酸时，放出气体的总质量为 4.4g； （2）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中 A 点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中 B 点 时，盐酸就有剩余； （3）反应后溶质 NaCl 的质量=11.7g+22.3g－10.6g=23.4g，溶液的质量是： 22.3g+143.1g+73g－4.4g=234g 则所得氯化钠溶液溶质的质量分数是 ×100%=10%故答案为： （1）4.4； （2）NaCl 和 HCl； （3）当滴加了 73g 稀盐酸时（即 A 点时） ，溶质的质量分数是 10%． 点评：本题主要考查学生对完全反应的认识和运用化学方程式进行计算的能力；图象的转折点即 为恰好反应的点，并根据质量守恒，反应后溶液的质量=固体混合质量+加入稀盐酸质量－ 放出气体质量． 2． （2014?广东模拟）小明同学将 13.9g 含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与 90.5g 稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如表所示： 反应时间 t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 气体质量 m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4 根据题目要求，回答下列问题： （1）碳酸钠完全反应后，生成 CO2 的质量为 4.4 g （2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数． 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题） ． 分析：（1）由于碳酸钠和稀盐酸反应能产生二氧化碳，根据图表数据分析得出生成二氧化碳的质 量；菁优网版权所有第 12 页（共 41 页） （2）根据图表数据和坐标图中横轴与纵轴的表示，按要求画出反应生成气体的质量（m） 随时间（t）变化的曲线； （3）由生成二氧化碳的质量，根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方 程式可以计算出样品中碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量．进而计算出样品中氯化钠的质 量，再加上生成氯化钠的质量就是反应后溶液中的溶质质量，最后结合所得溶液的质量根 据溶质质量分数的计算公式可以计算出反应后的溶液中溶质的质量分数． 解答：解： （1）由图表数据可知，碳酸钠完全反应后，生成 CO2 的质量为：4.4g； （2）根据图表数据，画出反应生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线：（3）设样品中碳酸钠的质量为 x，反应生成 NaCl 的质量为 y Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 117 44 x y 4.4g 解之得：x=10.6g y=11.7g ∴样品中氯化钠的质量为 13.9g－10.6g=3.3g 反应后溶液中溶质的质量=11.7g+3.3g=15g 反应后溶液的质量=13.9g+90.5g－4.4g=100g ∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=15%故答为： （1）4.4； （2）见上表； （3） ：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 15%． 点评：本题主要考查有关样品混合物的化学方程式的计算和有关溶质质量分数的计算，能锻炼学 生的慎密思维及解题能力，难度较大．明确数据的分析是解答本题的关键． 3． （2013?厦门）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生 反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．多次实验后，取平均值所得数据如下表： 反应前 充分反应后装置及反 应剩余物质质量 装置和足量的稀硫酸质量 锌铜合金质量 342.10g 16.00g 357.70g 若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算： （1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量． （2）该合金中锌的质量分数．第 13 页（共 41 页） 考点：根据化学反应方程式的计算． 专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题） ． 分析：（1）根据锌和硫酸反应生成氢气而铜不反应，所以反应前后质量减少的质量就是氢气的质 量进行解答； （2）根据氢气的质量求出该合金中锌的质量以及该合金中锌的质量分数进行解答． 解答：解： （1）依题意可得 氢气的质量=342.10g+16.00g－357.70g =0.4g 答：氢气的质量为 0.4g （2）设该合金中锌的质量分数为 x．菁优网版权所有Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑ 65 2 16.00g×x 0.4gx=81.25% 答：该合金中锌的质量分数为 81.25%． 点评：解此题的关键是审清题意，找出突破口，再结合方程式进行计算，可以得到问题答案． 4． （2013?防城港） 我们知道， 每次做完实验后， 剩余废液不能直接倾倒入排污管， 必须回收处理． 某 班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液 5.11kg，一个兴趣小组用废弃的溶质质量 分数为 19.6%的硫酸来处理，并回收处理后的溶液．他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液 pH 与 加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示．求： （1）通过如图可知，当反应进行至图中 B 点时（填“A”、“B”或“C”） ，废液恰好处理完 （即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液） ． （2）当向混合液中加入稀硫酸至 N 点时，加入的稀硫酸质量为 5Kg，此时溶液总质量为 10kg．求 此时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，溶于水的气体忽略不计） ．第 14 页（共 41 页） 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题） ． 分析：（1）根据图象分析在 B 时，溶液的 PH 等于 7，溶液呈中性，废液恰好处理完； （2）根据碳酸钠和氢氧化钠与硫酸反应的方程式，找出硫酸与硫酸钠的关系式，由硫酸的 质量可求出硫酸钠的质量，在根据溶液中溶质的质量分数计算． 解答：解： （1）由于生成的硫酸钠溶液显中性，由图示可知，当反应进行至图中 B 点时，pH=7， 然后又下降，说明此时恰好将废液处理完； （2）设生成的硫酸钠的质量为 x菁优网版权所有由 H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 得：H2SO4～Na2SO4 98 142 5kg×19.6% x解得：x=1.42kg 所得溶液中溶质的质量分数是： =14.2%．答： （1）B； （2）所得溶液中溶质的质量分数是 14.2%． 点评：在解此类题时，首先分析反应应用的原理，然后结合图象中的转折点，以及方程式中的比 例关系进行解答． 5． （2013?东营）化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，碳铵（碳酸氢铵）就是农民朋友经常 使用的一种氮肥，碳铵易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气．某校 化学兴趣小组为测定某碳铵肥料样品的纯度， 将 8.5g 样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中共热， （碳 铵中的杂质不与氢氧化钠反应，反应的方程式为 NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑） ，把产生的所 有 NH3 用足量的硫酸溶液吸收，同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示． 时间/S 0 20 30 40 60 80 100 120 增加质量/g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7第 15 页（共 41 页） 试回答下列问题： （1）根据碳酸氢铵的性质，你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是 储存和运输时要密封，不 要受潮或暴晒；施用后要盖土或立即灌溉；不要与碱性物质混用 ． （2）请在如图所示的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生 NH3 质量为纵坐标，画出产生气体 的质量随时间变化的关系曲线，并判断表中 m 约为 1.0 ． （3）试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数） ．考点：根据化学反应方程式的计算． 专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题） ． 分析：（1）根据碳酸氢铵的性质进行解答； （2）根据表格中的数据进行解答； （3）根据硫酸溶液增加的质量为氨气的质量且利用化学方程式求出碳酸氢铵的质量即可． 解答：解： （1）碳铵易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气，所以在 使用碳铵肥料时应注意的问题是储存和运输时要密封，不要受潮或暴晒；施用后要盖土或 立即灌溉；不要与碱性物质混用；故填：储存和运输时要密封，不要受潮或暴晒；施用后 要盖土或立即灌溉；不要与碱性物质混用；菁优网版权所有（2）根据表格中的数据，以反应时间为横坐标，以产生 NH3 质量为纵坐标，产生气体的质第 16 页（共 41 页） 量随时间变化的关系曲线为，表中 m 约为1.0；故填：1.0； （3）解：硫酸溶液增加的质量为氨气的质量，设 8.5g 样品中所含碳酸氢铵的质量为 X． NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+2H2O+NH3↑ 79 17 X 1.7gX=7.9g 5g 样品中所含碳酸氢铵的质量分数为 ×100%=92.9%答：该样品中碳酸氢铵的质量分数为 92.9%．点评：主要对碳酸氢铵的性质作了一系列的探究，考查学生的对知识的总结能力和解决问题的能 力．第 17 页（共 41 页） 6． （2013?平谷区模拟）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验： 取该合金样品 30g 放入烧杯中，然后将 200g 溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入 该烧杯中，每次均充分反应．实验数据如下：请计算： （1）该合金中铜的质量分数为 30% ． （2）该合金除铜外，另一种金属是 锌 ． （写出过程） （3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数． 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题） ． 分析：（1）由图中信息可以知道，在前三次加入稀硫酸时，固体质量均减少 6.5g，但是第四次加 入稀硫酸固体质量只减少了 1.5g，说明第四次中稀硫酸有剩余，所以固体中铜的质量为 9.0g，可以据此求算出铜的质量分数； （2）由（1）的分析可以知道，6.5g 金属和 50g 稀硫酸恰好完全反应，可以据此结合+2 价 的金属与酸反应的化学方程式，判断出金属种类； （3）根据判断出的金属，写出化学方程式，求算出所生成的硫酸盐，然后结合溶质的质量 分数的计算公式即可求算出反应后所得溶液中溶质的质量分数． 解答：解： （1）由图中信息可以知道，在前三次加入稀硫酸时，固体质量均减少 6.5g，但是第四 次加入稀硫酸固体质量只减少了 1.5g，说明第四次中稀硫酸有剩余，所以固体中铜的质量菁优网版权所有为 9.0g，所以铜的质量分数为：×100%=30%；（2）6.5g 金属和 50g 稀硫酸恰好完全反应，其中硫酸的质量为：50g×19.6%=镁和锌在发 生置换反应时都生成+2 价的硫酸盐，故设金属的相对原子质量为 X，则： M+H2SO4═MSO4 +H2↑ X 98 6.5g 9.8g = 解得：X=65， 所以该金属为锌； （3）第三次加入稀硫酸充分反应后，生成硫酸锌的质量为 y，氢气的质量为 z，则：第 18 页（共 41 页） Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 98 161 2 9.8g×3 y z =29.4g解得：y=48.3g，z=0.6g； 所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%=28.6%．答：第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为 28.6%． 故答案为： （1）30%； （2）锌； （3）28.6%． 点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及 与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技 能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目 要求进行认真地选择或解答即可． 7． （2013?朝阳区一模）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取 CO2，取 50g 反应后的滤液，逐滴滴 入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示． （1）实验中生成沉淀的最大质量是 5 g． （2）开始加入碳酸钠溶液时，还没有产生沉淀的原因是 稀盐酸先与碳酸钠反应 ． （3）计算原滤液中氯化钙的质量分数． （已知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题） ． 分析：（1）根据图示信息可知生成沉淀的最大质量；第 19 页（共 41 页）菁优网版权所有 （2）根据稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，然后再与氯化钙反应进 行解答； （3）根据沉淀的最大质量可求出原滤液中氯化钙的质量，然后根据溶质的质量分数的计算 方法计算质量分数． 解答：解： （1）由图可以看出，生成沉淀的最大质量是 5g； （2）因稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，然后再与氯化钙反应，若 先与氯化钙反应，生成的碳酸钙沉淀又与盐酸反应； （3）解：设原滤液中 CaCl2 的质量为 x Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 111 100 x 5g = x=5.55g 故原滤液中氯化钙的质量分数为： ×100%=11.1%答：原滤液中氯化钙的质量分数是 11.1%． 故答案为： （1）5； （2）稀盐酸先与碳酸钠反应； （3）原滤液中氯化钙的质量分数是 11.1%． 点评：此题是对物质的性质及图象识别考查题，解题的关键是能对图象有明确的认识，可以较好 的培养学生良好的分析问题的能力． 8． （2013?济南模拟）现有 HCl 与 CaCl2 的混合溶液，为了分析混合溶液中 HCl 和 CaCl2 的质量分 数，设计了如下实验方案：[实验数据]实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH 溶液质量增加 4.4g；第②组， 沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为 10g． 根据实验设计及有关数据进行分析与计算： （1）混合溶液中 HCl 的质量分数为 7.3% ． （只写结果） （2）实验中混合溶液与 Na2CO3 溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为 8.2% ． （不考虑过滤中的损失．只写结果，保留小数点后一位） （3）若在 100g 混合溶液中不断加入 10.6% 的 Na2CO3 的溶液，请你画出加入 Na2CO3 溶液的质量与 产生沉淀的质量的关系图． （在答题卡的坐标图中作图） （4）混合溶液中 CaCl2 的质量分数为多少？（写出计算过程）第 20 页（共 41 页） 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题） ． 分析：（1）根据 2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑和气体吸收完全后，NaOH 溶液质量增加 4.4g，生成 的二氧化碳的质量为 4.4g，求出 HCl 的质量，再根据溶质质量分数的公式求出．菁优网版权所有（2）根据 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，求出 NaCl 的质量；然后根据质量守恒定律求出 所得溶液的质量，根据溶质质量分数公式求出溶质质量分数． 解答：解： （1）设稀盐酸中溶质氯化氢的质量为 x，生成的氯化钠的质量为 y，所需碳酸钠的质量 为 z． 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 73 106 117 44 x z y 4.4g = = x=7.3g y=11.7g ×100%=7.3%稀盐酸中溶质质量分数为： = z=10.6g所加碳酸钠溶液的质量为 10.6g÷10.6%=100g （2）设混合溶液中 CaCl2 的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y，和氯化钙反应的碳酸钠的质 量为 a． CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 111 106 100 117第 21 页（共 41 页）10g x=11.1g= = a=10.6gy=11.7g所以和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量=100g所得滤液中氯化钠的质量为 11.7g+11.7g=23.4g，滤液的质量为 100g+200g－4.4g－ 10g=285.6g 所得滤液中溶质的质量分数为 ×100%=8.2%（3）碳酸钠先和稀盐酸反应不产生沉淀，稀盐酸反应完后碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸 钙沉淀， 稀盐酸消耗碳酸钠溶液的质量为 100g， 和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为 100g， 再加碳酸钠氯化钙已被消耗不会再产生沉淀．故作图见右图曲线（共 1 分）（4）解：设混合溶液中 CaCl2 的质量为 x． CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 111 100 x 10gx=11.1g第 22 页（共 41 页） 混合溶液中 CaCl2 的质量分数=（11.1g÷100g）×100%=11.1% 答：混合溶液中 CaCl2 的质量分数为 11.1%． 点评：溶液和化学反应融合的题目，是综合性的题型，要求比较高．通常学生在计算时常常会忽 视了实际参加反应的是溶液中溶质的质量． 9． （2013?青岛模拟）工业上“侯氏”制碱法制的纯碱样品中常含有少量氯化钠，化验员对每批刚 生产出的纯碱产品都要进行检测．标出各种成分的含量后投放市场，在实验室用图Ⅰ所示装置组 合进行测定 （假设装置气密性良好， 各装置均能吸收完全； 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物） ， 取 22.3g 该样品于 A 装置中， 向其中逐滴滴加溶质的质量分数为 10%的稀盐酸， 放出气体的总质量 与所滴加稀盐酸的质量关系曲线如图Ⅱ所示，请根据题意回答问题： （1）当滴加稀盐酸至图Ⅱ中 N 点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） NaCl、HCl ； （2）当滴加了 73g 稀盐酸时，放出气体的总质量为 4.4 g． （3）当滴加了 73g 稀盐酸时（即 M 点时） ，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的 质量分数． （4）小明认为用图Ⅰ装置组合来测定纯碱的质量分数不完善，这是因为 稀盐酸会挥发出氯化氢 气体会被 C 装置吸收 ，会导致结果 偏大 （填“偏大”、“偏小”） ． 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题） ． 分析：由图象可知，消耗稀盐酸 73g 时，样品中的碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液是氯 化钠溶液，呈中性，之后再加稀盐酸溶液就会呈酸性；然后可根据碳酸钠和稀盐酸完全反 应时消耗的盐酸的量来计算反应的碳酸钠、生成二氧化碳和氯化钠的质量，由以上数据可 计算出溶液中溶质的质量分数．装置 I 的问题在于使用盐酸反应时，由于盐酸能挥发处氯 化氢气体，所以会导致测量的结果不够准确，据此分析即可； 解答：解： （1）由图象可知，N 点时所加的稀盐酸已经过量，所以此时溶液呈酸性，pH 小于 7，所菁优网版权所有第 23 页（共 41 页） 以溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量盐酸中的氯化氢． （2）设纯碱样品中碳酸钠的质量为 x，生成二氧化碳的质量为 y，氯化钠的质量 z Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 x 73g×10% z y解得：x=10.6g，y=4.4g，z=11.7g （3）当滴加了 73g 稀盐酸时，溶液中溶质的质量分数为： =25.7%． （4）图Ⅰ装置组合来测定纯碱的质量分数不完善，因为稀盐酸也能挥发出氯化氢气体，氯 化氢气体能被 C 装置吸收导致测量的结果出现误差； 故答案为： （1）NaCl、HCl； （2）4.4； （3）25.7%； （4）稀盐酸会挥发出氯化氢气体会被 C 装置吸收；偏大； 点评：本题主要考查学生对完全反应的认识和运用化学方程式进行计算的能力；解题的关键是依 据图象判断反应的状况． 10． （2012?南宁）为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下 实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入硫酸，充分反应后用天平 称量，记录实验数据如下： 试验次序 第1次 第2次 第3次 第4次 所取样品的质量 50.0 50.0 50.0 50.0 /g 加入稀硫酸的质量/g20.0 40.0 60.0 80.0 生成气体的质量/g 0.2 0.4 0.5 0.5 请回答下列问题并计算： （1）经分析，在第 1 次实验结束后，反应物 稀硫酸 完全反应完了． （2）50.0g 样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体 0.5 g （3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程） ． （4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系．第 24 页（共 41 页） 考点：根据化学反应方程式的计算． 专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题） ． 分析：本题是有关化学方程式的计算题，本题属于表格型计算题．此类题目形式多样，主要有两 大类：一是根据质量守恒定律，遇到差值求气体；二是减少的质量正好是参加反应的固体 质量．本题属于第二种类型，分析题意可知：第一、二次硫酸完全反应，第三、四次硫酸 有剩余，锌全部反应．只要认真分析表格的数据，上下联系，问题就会迎刃而解． 解答：解： （1）有题目给出的信息可知：第一、二次所取样品的质量相等的情况下，酸的质量增 加生成氢气的质量也增加，说明在第一次中酸完全反应，样品中金属锌有剩余；故答案为： 稀硫酸 （2）有题目给出的信息可知 20g 稀硫酸完全反应能生成 0.2g 氢气，所以若 60g 稀硫酸完 全反应可生成 0.6g 氢气，而第三次中 50.0g 样品与 60g 稀硫酸充分反应只生成了 0.5g 氢 气，说明样品完全反应酸有剩余，故 50.0g 样品与足量稀硫酸反应最多能生成氢气 0.5g； 故答案为：0.5 （3）计算样品中锌的质量分数必须找一个样品完全反应生成的氢气的质量进行计算；故可 根据第三次或第四次氢气的质量进行计算； 设 50g 样品中锌的质量为 x菁优网版权所有Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.5gx=16.25g 样品中锌的质量分数为： ×100%=32.5%第 25 页（共 41 页） 答：样品中锌的质量分数为 32.5% （4）加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系图为：点评：本考点是有关化学方程式的计算题，属于表格型计算题．近几年的中考计算题，题型多样， 主要有表格题、图象题、标签题、图象和表格相联系的综合题以及与文字叙述题等，从不 同的方面考查了学生的识图能力、分析能力和计算能力．同学们要认真把握． 11． （2012?历下区校级模拟）某化学兴趣小组为了分析生铁中铁的含量，进行了实验研究，即取 60g 经粉碎后的生铁，把 800 稀硫酸分 4 次加入到该样品中，测得数据记录如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸质量（g）200 200 200 200 剩余固体质量（g） 37.6 15.2 4 4 （说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应． ） （1）第 2 次测得剩余固体质量为 15.2g，其成分为 B ． A．铁 B．铁和碳 C．碳 （2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位） （3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画 出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．第 26 页（共 41 页） 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；含杂质物质的化学反应的有 关计算． 专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题） ． 分析：（1）首先分析图表可发现向第二次的剩余固体中加硫酸，固体继续减少，说明第二次剩余 固体中铁剩余，当然碳不反应，也剩余，且碳的质量为 4g． （2）分析图表可得出碳的质量为 4g． （3）分析图表可得出结论：每 200g 硫酸可以反应 37.6－15.2=22.4g 铁，可根据化学方程 式计算出 22.4g 铁反应的硫酸的质量． 解答：解： （1）分析图表可发现向第二次的剩余固体中加硫酸，固体继续减少，说明第二次剩余 固体中铁剩余，当然碳不反应，也剩余． 故答案为：B （2）分析图表可知最终剩余固体的 4g 为碳．菁优网版权所有所以生铁中铁的质量分数为：×100%=93.3%（3）分析图表可得出结论：每 200g 硫酸可以反应 37.6－15.2=22.4g 铁，第 27 页（共 41 页） 设 200g 稀硫酸中的溶质质量为 x，22.4g 铁反应生成氢气的质量为 y 则 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑ 56 98 2 22.4g x y解之得：x=39.2g，y=0.8g 稀硫酸的溶质质量分数为： ×100%=19.6% =2g，恰好反应消耗的硫酸质量为 500g可得出 56g 铁反应生成氢气的质量为 0.8g×由于铁和硫酸反应生成氢气的质量和反应的 500g 硫酸成正比，所以图象如上： 答：生铁中铁的质量分数为 93.3%，稀硫酸的溶质质量分数为 19.6%． 点评：本题有一定的难度，要求学生分析数据，筛选信息，并利用数据根据化学方程式进行的计 算． 12． （2012?佛山模拟）小明同学为测定某稀硫酸溶液浓度（即溶质质量分数） ，他取该稀硫酸溶液 20g，将 30g 氢氧化钡溶液分三次加入该稀硫酸溶液中，测得三次反应的有关数据见下表： 第一次 第二次 第三次 加入氢氧化钡溶液的质量/g 10 10 10 生成沉淀的质量/g 0.923 1.864 2.33 请根据有关数据进行分析与计算： （1）20g 该稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液完全反应时生成沉淀的质量为 2.33 g． （2）将第三次反应后所得的混合液过滤，得到滤液的质量为 47.67 g． （3）该稀硫酸溶液的浓度（即溶质质量分数）为多少？（写出计算过程）第 28 页（共 41 页） （4） 小明同时用 pH 计测定并记录该稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应过程中混合溶液 pH 变化情况 （如图所示） ，请你用虚线在图中标出该稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液刚好完全反应时的变化点，并 注明 pH 和所反应的氢氧化钡溶液的质量．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题） ． 分析：（1） 通过图象分析可知当加入的氢氧化钡达到 30g 时， 溶液呈碱性， 所以硫酸已完全反应， 因此可知生成的硫酸钡的质量； （2）依据第三次反应后所得的沉淀的质量以及加入的物质质量，利用质量守恒定律求解即 可； （3）依据沉淀的质量结合方程式的计算求解即可； （4）依据 10g 氢氧化钡的质量对应的沉淀的量，可以计算生成最终沉淀量时的氢氧化钡质 量，据此绘制图象即可； 解答：解： （1）通过图象分析可知当加入的氢氧化钡达到 30g 时，溶液呈碱性，所以硫酸已完全 反应，因此可知生成的硫酸钡的质量为 2.33g （2）依据第三次反应后所得的沉淀的质量以及加入的物质质量，利用质量守恒定律求可知 过滤后所得溶液的质量为 20g+30g－2.33g=47.67g （3）解：20g 稀硫酸溶液中含硫酸的质量为 x菁优网版权所有Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 98 233 x 2.33 g = x=0.98 g第 29 页（共 41 页） 该稀硫酸溶液的浓度（即溶质质量分数）为==4.9%（4） 依据 10g 氢氧化钡的质量对应的沉淀的量为 0.923g， 所以可设生成 2.33g 沉淀对应的 氢氧化钡溶液的质量是 y，则有 ，解得 y≈25g 据此可绘制图象；故答案为： （1）2.33 g； （2）47.67 g； （3）答：该稀硫酸溶液的浓度（即溶质质量分数） 为 4.9%． （4）如图点评：此题是溶质质量分数和化学方程式相结合的计算题，也是表格型题，解答此题的关键是看 数据的变化规律，然后找出解答每一问所需的正确数据． 13． （2012?金平区模拟）学校化学小组的同学用稀盐酸与石灰石（杂质不溶于水，也不与酸反应） 反应制取 40%的 CaCl2 溶液用于融雪．取 105.4g 稀盐酸，加入 20g（足量）石灰石．反应过程如下： 反应时间（s） t0 t1 t2 t3 t4 t5 烧杯内物质质量（g） 125.4 123.4 121.9 121.4 121 121 （1）反应共产生了 CO2 4.4 g．t3 时溶液中的溶质是 CaCl2 和 HCl ． （2）求 t4 时溶液的溶质质量分数． （3）将 t5 时烧杯内物质过滤后，蒸发 83.3 g 水，即可得到 40%的 CaCl2 溶液． （4）请在座标图中画出生成气体的质量（m）g 随时间（t）变化的曲线．第 30 页（共 41 页） 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题） ． 分析：（1）依据图标提供的数据可知烧杯中的盐酸完全反应时烧杯内物质质量是 121g，所以 t3菁优网版权所有时溶液中的盐酸有剩余；所以可依据 t0～t4 质量变化求出生成二氧化碳的质量； （2）t4 时依据二氧化碳的质量可以求出生成的氯化钙的质量和反应的碳酸钙的质量，进而 可求此时的溶质质量分数； （3）依据浓缩时溶质的质量不变，据此可求蒸发的水的质量； （4）依据图表中的数据可分别求出不同温度下的生成二氧化碳的质量，依据描点法可以绘 制出相应的曲线； 解答：解： （1）依据图表数据可知当烧杯内物质质量是 121g 时（g）二氧化碳不会再生成，此时 生成二氧化碳的质量=125.4g－121g=4.4g；所以 t3 时溶液中的盐酸有剩余，因此溶液中含 有反应生成的氯化钙和氯化氢； （2）设参加反应的 CaCO3 质量为 x，生成 CaCl2 质量为 y． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 4.4gx=10gy=11.1gt4 时溶液的溶质质量分数： （3）设蒸发掉质量是 x 的水后可得到 40%的 CaCl2 溶液； 有以上分析可知 t5 时溶液的质量=105.4g+10g－4.4g=111g （111g－x）×40%=111g×10%第 31 页（共 41 页） x=83.3g （4）采用描点法绘制即可 t0 时生成的二氧化碳的质量为 0；t1 时生成的二氧化碳的质量 为 125.4g－123.4g=2g；t2 时生成的二氧化碳的质量为 125.4g－121.9=3.5g；t3 时生成的 二氧化碳的质量为 125.4g－121.4=4g；t4 时生成的二氧化碳的质量为 125.4g－121=4.4g； t5 时生成的二氧化碳的质量为 125.4g－121=4.4g；故答案为： （1）4.4；CaCl2 和 HCl； （2）答：t4 时溶液的溶质质量分数 10%； （3）83.3； （4）点评：此题难度较大，解题的关键和突破口是依据质量守恒定律求出二氧化碳，据此分析解答相 关问题即可，特别要注意的是求 t4 时溶液的溶质质量分数时溶液的质量不能使用 121g，因 为该质量中含有未反应的碳酸钙； 14． （2011?黔东南州）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分 别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．第 32 页（共 41 页） 样 品 取样品质量（g） 取稀硫酸质量（g） 产生气体质量（g）第1份 50.0 40.0 0.4第2份 50.0 80.0 0.8第3份 50.0 120.0 1.0第4份 50.0 160.0 1.0试计算： （1）经分析，在第 1 份样品测得的数据中， 稀硫酸 （填物质）完全反应了； （2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数； （3）请在如图中画出在 50.0g 样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图． 考点：根据化学反应方程式的计算． 专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题） ． 分析：（1）第一份和第二份比较可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第 一份中金属没有完全反应，也说明硫酸完全反应． （2）比较第三份和第四份可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量保持不变，说明合菁优网版权所有金完全反应放出气体的质量是 1 克．然后写出化学方程式并计算锌的质量和 H2SO4 的质量． （3）找出起点，最大值，曲线的走势． 解答：解： （1）第一份和第二份比较可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说 明第一份中金属没有完全反应，也说明硫酸完全反应，故答案为：硫酸． （2）比较第三份和第四份可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量保持不变，说明合 金完全反应放出气体的质量是 1 克，设参加反应的锌的质量为 X． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2第 33 页（共 41 页）1.0 克x=32.5 克 第二份和第三份比较可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第二份 中金属没有完全反应，也说明硫酸完全反应，即 80 克硫酸全部参加反应，生成气体的质量 是 08 克，设 H2SO4 的质量是 Y． Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 98 2 Y 0.8 克 ═ 得：Y=39.2 克 ∴黄铜屑样品中的锌的质量分数为 ∴所用稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100%=65%． ×100%=49%．答：黄铜屑样品中的锌的质量分数为 65%，所用稀硫酸中溶质的质量分数为 49%． （3）起点：当没有硫酸加入时，就没有气体的放出，因此起点是（0，0） ；比较第一份和 第二份可以发现，每加入 40 克硫酸，气体就会多放出 0.4 克，因此要想放出 1.0 克气体， 需要加入硫酸的质量是 100 克，因此最高点是（100，1.0） ；比较第一份和第二份可以发现， 硫酸的质量和气体的质量的比值相等（斜率相同） ，所以图象是一条直线．故答案为：第 34 页（共 41 页） 点评：培养学生分析表格的能力，画图象一般寻找三点：起点，最大值，曲线的走势． 15． （2011?泸州）小明同学将 13.9g 含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与 90.5g 稀 盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示： 反应时间 t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 气体质量 m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4 根据题目要求，回答下列问题： （1）碳酸钠完全反应后，生成 CO2 的质量为 4.4 g （2）请在下面的坐标图中，画出反应时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数． （Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O） ． 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 专题：压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算． 分析：（1）由于碳酸钠和稀盐酸反应能产生二氧化碳，根据图表数据分析得出生成二氧化碳的质 量． （2）根据图表数据和坐标图中横轴与纵轴的表示，按要求画出反应生成气体的质量（m） 随时间（t）变化的曲线． （3）由生成二氧化碳的质量根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸 钠的质量和生成氯化钠的质量．进而计算出样品中氯化钠的质量，再加上生成氯化钠的质 量就是反应后溶液中的溶质质量，最后结合所得溶液的质量根据溶质质量分数的计算公式 可以计算出反应后的溶液中溶质的质量分数． 解答：解： （1）根据图表数据分析碳酸钠完全反应后，生成 CO2 的质量为：4.4g （2）根据图表数据，画出反应生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线：菁优网版权所有第 35 页（共 41 页） （3）设样品中碳酸钠的质量为 x，反应生成 NaCl 的质量为 y． Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 117 44 x y 4.4g 解之得：x=10.6g y=11.7g ∴样品中氯化钠的质量为 13.9－10.6=3.3（g） 反应后溶液中溶质的质量=11.7+3.3=15（g） 反应后溶液的质量=13.9+90.5－4.4=100（g） ∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=15%答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 15% 点评：本题主要考查有关样品混合物的化学方程式的计算和有关溶质质量分数的计算，能锻炼学 生的慎密思维及解题能力，难度较大． 16． （2011?贵阳）有 NaOH 和 Na2CO3 混合物 l8.6g．为测定其中 NaOH 的质量，将固体溶于水，并逐 渐加入稀硫酸至 100g 时，开始产生气体；再加入稀硫酸至 100g 时，不再产生气体，生成气体共 4.4g （提示：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O） （1）在图中画出产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系曲线． （2）求混合物中 NaOH 的质量是多少？ （3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？第 36 页（共 41 页） 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题） ． 分析：（1）根据题意可以知道，加入 100g 硫酸之后才开始产生二氧化碳，生成二氧化碳气体的 质量为 4.4g，消耗硫酸的质量为 200g，可以据此完成该题的解答； （2） 根据题意生成二氧化碳气体的质量为 4.4g， 所以可以根据化学方程式来求出碳酸钠的 质量，然后计算出氢氧化钠的质量； （3）根据二氧化碳气体的质量可以求得 100g 稀硫酸中硫酸的质量，进而求出稀硫酸的质 量分数． 解答：解： （1） ）加入 100g 硫酸之后才开始产生二氧化碳，生成二氧化碳气体的质量为 4.4g，消 耗硫酸的质量为 200g， 所以可以画出产生气体的质量和所加入稀硫酸的质量的关系曲线 （如 右图所示） ；菁优网版权所有（2）设混合物中 Na2CO3 的质量为 x，100g 硫酸溶液中 H2SO4 的质量为 y． Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 98 44 x y 4.4g解得：x=10.6g y=9.8g； （2）混合物中氢氧化钠的质量为 18.6g－10.6g=8.0g （3）稀硫酸的溶质质量分数为： ×100%=9.8%答： （2）求混合物中 NaOH 的质量是 8.0g； （3）所用稀硫酸的溶质质量分数是 9.8%． 故答案为： （1） （见右图）第 37 页（共 41 页） （2）8.0g； （3）9.8%． 点评：此题主要是在酸碱盐的化学性质的基础上，考查混合物中质量分数的计算问题，注重学生 综合能力的培养，是中考的考点之一． 17． （2011?三水区校级二模）将 20g 由 NaCl 和 CaCl2 组成的固体混合物，溶于水配成 50g 溶液， 向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的 Na2CO3 溶液，加入 Na2CO3 溶液的质量与所得沉淀 的质量关系如下表： 20 40 60 80 100 Na2CO3 溶液的质量/g 生成沉淀的质量/g 4 8 x 10 10 （1）x 的值为 10 ． （2）求所加 Na2CO3 溶液中溶质的质量分数． （3）画出产生沉淀与所加 Na2CO3 溶液质量关系的曲线图．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题） ． 分析：（1）根据实验数据，加入 20g 碳酸钠溶液完全反应可生成沉淀质量为 4g，加入 80g 碳酸钠 溶液时生成沉淀的质量为 10g，可判断表中 m 的值； （2）根据实验数据，加入 20g 碳酸钠溶液完全反应可生成沉淀质量为 4g，根据碳酸钠与氯菁优网版权所有第 38 页（共 41 页） 化钙反应的化学方程式，可由生成沉淀碳酸钙的质量计算 Na2CO3 的质量分数； （3）根据图表中的数据进行描点连线可以完成作图． 解答：解： （1）分析实验数据可知，加入 20g 碳酸钠溶液完全反应可生成沉淀质量为 4g，加入 80g 碳酸钠溶液时生成沉淀的质量为 10g， 可以知道在加入碳酸钠溶液至 60g 时产生沉淀的质量 也为 10g，所以 x 的值为 10； （2）根据实验数据，加入 20g 碳酸钠溶液完全反应可生成沉淀质量为 4g， 设生成 4g 沉淀需 Na2CO3 质量为 x CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 4g解得：x=4.24g 所以碳酸钠的质量分数是： ×100%=21.2%答：原混合物中碳酸钠的质量分数是 21.2%． （3）对表格中数据进行描点连线可以画出产生沉淀与所加 Na2CO3 溶液质量关系的曲线图． 故答案为： （1）10； （2）21.2%； （3）点评：根据实验数据表中“加入碳酸钠溶液质量”与“生成的沉淀的质量”的关系，分析反应进 行情况，考查分析实验数据解决问题的能力． 18． （2010?海陵区校级模拟）将盛有 50g 稀盐酸的烧杯放在天平上，然后把过量的碳酸钠加入到 盛有稀盐酸的烧杯中，以测定稀盐酸中 HCl 的质量分数．已知反应前烧杯内稀盐酸和碳酸钠的总 质量为 60.0g，从反应开始至以后的 6 分钟内，每 1 分钟读 1 次数并记录．结果如下：第 39 页（共 41 页） 时间/min 0 1 2 3 4 5 质量/g 60.0 58.0 57.0 56.8 56.7 57.2 试回答下列问题： （1）表中有一个测定结果误差较大，这点所在的时间是第 5 min； （2）在给出的坐标纸上，画出表示反应过程的质量与时间的曲线图6 56.7； （3）试计算 50g 稀盐酸中 HCl 的质量分数（写出计算过程） ． 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 专题：压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算． 分析：（1）过量碳酸钠与稀盐酸反应时，烧杯内物质的总质量应先逐渐减小，最后保持不变．由 于第 5 分钟时烧杯内物质总质量增大，说明测定结果误差较大． （2）根据表中数据先点出对应的点，然后再用曲线将其连接起来即可． （3）由减少的质量根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式可以计算出稀盐酸中溶质的质量分 数． 解答：解： （1） 过量碳酸钠与稀盐酸反应时， 烧杯内物质的总质量应先逐渐减小， 最后保持不变． 由 于第 5 分钟时烧杯内物质总质量增大，说明测定结果误差较大． （2）见图菁优网版权所有第 40 页（共 41 页） ； （3）设稀盐酸中溶质的质量分数为 x． Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 50g×x 60.0g－56.7g = ，x=10.95%答： （3）稀盐酸中溶质的质量分数为 10.95%． 点评：（1）反应过程中烧杯中的总质量理论上只能减少，不会增加，由此可以找出产生误差较大 的范围． （2）曲线的画出应结合数学上曲线的画法． （3）由减少的质量根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式直接计算出的是稀盐酸中溶质的质 量，而不是稀盐酸中溶质的质量分数．第 41 页（共 41 页）