2016齐齐哈尔中考化学
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齐齐哈尔市2016中考化学考试说明
一、命题范围与原则
(一)命题范围
以《义务化学课程标准》(2011年版)和本地区现使用的人民教育出版社出版的义务教育教科书《化学》(九年级上、下两册)为基准。
(二)命题原则
试题要有利于素质教育的实施，有利于的 教 和学生的 学 ，有利于减轻学生的学习负担;力求稳中有变,稳中有新，逐步适应课程改革的思想和要求，适当增加开放性试题;力求与生产、生活实际相联系。试题应：
1.关注双基考核，体现能力立意;
2.关注生产生活，突出实践体验;
3.关注能力测试，基于实际问题;
4.关注学习过程，注重;
5.关注实验规则，保障实验安全;
6.突出创新开放，确保科学严谨。
二、考查内容及标准
根据《义务教育化学课程标准》(2011年版)，初中化学学科学业考试的考查内容包括 科学探究 、 身边的化学物质 、 物质构成的奥秘 、 物质的化学变化 、 化学与社会发展 五个方面。下面对各部分的考查内容、标准具体说明如下：
(一)科学探究
1.初中学生的化学实验技能应达到的要求
⑴能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。
⑵能在教师指导下根据实验需要选择实验药品和仪器，并能安全操作。
⑶初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
⑷初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。
⑸初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。
⑹初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
⑺初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。
2.初中学生需要完成以下学生实验
⑴粗盐中难溶性杂质的去除。
⑵氧气的实验室制取与性质。
⑶二氧化碳的实验室制取与性质。
⑷金属的物理性质和某些化学性质。
⑸燃烧的条件。
⑹一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。
⑺溶液酸碱性的检验。
⑻酸、碱的化学性质。
(二)身边的化学物质
1.我们周围的空气
⑴说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。
⑵知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。
⑶能结合实例说明氧气、二氧化碳的主要性质和用途。
⑷初步学习氧气和二氧化碳的实验室制取方法。
⑸了解自然界中的氧循环和碳循环。
2. 水与常见的溶液
⑴认识水的组成，知道硬水与软水的区别。
⑵了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
⑶认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。
⑷知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
⑸了解饱和溶液和溶解度的含义。
⑹能进行溶质质量分数的简单计算。
⑺认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。
⑻能举例说明结晶现象。
⑼能说出一些常见的乳化现象。
⑽了解溶液在生产、生活中的重要意义。
3.金属与金属矿物
⑴了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属腐蚀的简单方法。
⑵知道一些常见金属(铁、铝等)矿物;知道可用铁矿石炼铁。
⑶知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金。
⑷认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
⑸认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。
4.生活中常见的化合物
⑴认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。
⑵初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。
⑶了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。
⑷知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
⑸了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
⑹知道一些常用化肥的名称和作用。
⑺列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。
(三)物质构成的奥秘
1.化学物质的多样性
⑴认识物质的三态及其转化。
⑵区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机化合物和无机化合物。
⑶能从元素组成上认识氧化物。
⑷知道无机化合物可以分成氧化物、酸、碱、盐。
⑸认识物质的多样性。
2.微粒构成物质
⑴认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
⑵能用微粒的观点解些常见的现象。
⑶知道原子是由原子核和核外电子构成的。
⑷知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
3.认识化学元素
⑴认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。
⑵记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。
⑶知道元素的简单分类。
⑷能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
⑸形成 化学变化过程中元素不变 的观念。
4.物质组成的表示
⑴能说出几种常见元素的化合价。
⑵能用化学式表示某些常见物质的组成。
⑶利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
⑷能看懂某些商品标签上标示的组成元素及其含量。
(四)物质的化学变化
1.化学变化的基本特征
⑴认识化学变化的基本特征，初步了解化学反应的本质。
⑵知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应实现能量转化的重要性。
⑶知道催化剂对化学反应的重要作用。
⑷初步形成 在一定条件下物质可以转化 的观点。
2.认识几种化学反应
⑴初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象。
⑵能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。
⑶知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产的需要。
3.质量守恒定律
(1)认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
(2)能正确书写简单的化学方程式。
(3)能根据化学反应方程式进行简单的计算。
(4)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
(五)化学与社会发展
1.化学与能源和资源的利用
⑴认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气(或沼气)、液化石油气、煤气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。
⑵认识燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件，了解防火灭火、防范爆炸的措施。
⑶知道水对生命活动的重大意义，认识水是宝贵的自然资源，树立保护水资源和节约用水的意识。
⑷知道化石燃料(煤、石油、天然气)是人类社会重要的自然资源，了解海洋中蕴藏着丰富的资源。
⑸知道石油是由多种有机物组成的混合物，了解石油通过炼制可以得到液化石油气、汽油、煤油等产品。
⑹了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。
2.常见的化学合成材料
⑴知道常见的塑料、合成纤维、合成橡胶及其应用。
⑵了解使用合成材料对人和环境的影响。
⑶认识新材料的开发与社会发展的密切关系。
3.化学物质与健康
⑴了解某些元素(如钙、铁、锌等)对人体健康的重要作用。
⑵知道一些对生命活动具有重要意义的有机物(如葡萄糖、淀粉、油脂、蛋白质、维生素等)。
⑶知道某些物质(如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等)对人体健康的影响，认识掌握化学知识能帮助人们提高自我保护意识。
⑷初步认识化学科学发展在帮助人类营养保健与战胜疾病方面的重大贡献。
4.保护好我们的环境
⑴认识处理 三废 (废水、废气和废渣)的必要性及一般原则。
⑵了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害。
⑶认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。
⑷初步形成正确、合理地使用化学品的意识，认识化学在环境监测与环境保护中的重要作用。
三、命题要求
1.科学探究既作为学习的方式，又作为学习的内容和目标，应落实在其他各主题的考查中，不宜孤立地进行探究方法的考查。
2.书面考试的命题，应注意密切联系生产与生活实际，着重考查学生对熟悉物质的组成、性质、变化的理解及运用有关知识解决生产与生活中实际问题的能力。实验考试的命题可以考查学生实验设计、实验操作、实验观察和实验信息加工等方面的能力。
3.命题时，不宜考查学生对有关概念的记忆和复述，而应重视概念之间的相互联系，考查学生从定性、定量角度分析物质的组成;要将微观与宏观联系起来，引导学生运用微观知识解释宏观现象的能力。
4.命题时，要通过生动、具体的化学变化现象，考查学生运用化学变化规律分析有关化学现象的能力;在考查有关化学方程式的计算时应注意基础性，不宜涉及多个化学方程式的计算，也不宜涉及反不纯、原料损耗并存的计算。
5. 命题时，不宜强调对化学与社会相关知识的简单记忆，而应该从科技发展的前沿、从人类可持续发展中遇到的重大问题作为试题的背景材料，问题要有一定的开放性;在考查学生解决实际问题的同时，使学生感受化学对改活和促进社会发展的积极作用，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用物质的观点。
四、试题难度、试卷长度与分值比例
(一)试题难度
1.难度比例：试题按照易、中、难分值比例拟定为7:2:1。
2.难度系数：难度系数约为0.6～0.7。
(二)试卷长度
考试采用、闭卷方式进行，采用16开8页布局，五道大题，满分值为100分，考试90分钟。
(三)分值比例
科学探究约占18%，身边的化学物质约占41%，物质构成的奥秘约占11%，物质的化学变化约占12%，化学与社会发展约占18%。将过程与方法、情感态度和价值观目标的试题分值分别渗透在知识和技能目标中考核。试题中主干知识考查覆盖率为100%。
五、试卷题型与赋分
考试题型分为选择题(包括单选、多选)、填空题、简答题、实验题、计算题，共五道大题。其中选择题共15小题(1～12小题每题有一个正确选项，13～15小题每题有1个或2个正确选项)每题2分，共30分;填空题拟定24分;简答题拟定9分;实验题拟定25分;计算题拟定12分。涉及考查化学方程式的每个化学方程式分值为2分。
六、题型说明与举例
(一)选择题
【题型说明】这类试题可以测量学生对所学知识的记忆、理解、分析的能力，并且具有评分标准客观和考查范围广的特点。但在考查学生的综合应用能力、探究能力等方面功能不如主观题。因此，选择题应立足于考查学生发展所必需的化学基础知识和技能的掌握情况。
选择题命题要求是：科学严谨，选项准确无歧义，难度不宜过高，避免出现离子共存、天平平衡问题、计算型推断题、不外加试剂型鉴别题，情景创设应贴近学生的生活。
来源：
2016齐齐哈尔中考化学
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5Y k J. c oM
2016年黑龙江省齐齐哈尔市中考化学试卷
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．食物腐烂 B．滴水成冰 C．美酒飘香 D．水果榨汁
2．不同种元素最本质的区别是（ ）
A．中子数不同 B．质子数不同
C．相对原子质量不同 D．核外电子数不同
3．下列实验基本操作正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯
B．
液体的倾倒
C．
过滤
D．
稀释浓硫酸
4．在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为4NH3+5O2 4X+6H2O，则X的化学式是（ ）
A．N2B．N2O C．NO D．NO2
5．下列有关空气及其成分的说法中不正确的是（ ）
A．空气污染物包括有害气体和烟尘
B．空气中分离出的氮气可用于食品防腐
C．许多物质能在空气中燃烧说明氧气的化学性质比较活泼
D．空气中含量最多的气体是氧气
6．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟
B．铁与稀盐酸反应，溶液由无色变成浅绿色
C．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
D．木炭还原氧化铜，生成红色的铜
7．下列微观模拟图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是（ ）
A． B． C． D．
8．下列各组物质的俗称、化学式，用途不一致的是（ ）
A．生石灰 CaO 做干燥剂
B．纯碱 NaOH 治疗胃酸过多
C．小苏打 NaHCO3发酵粉主要成分之一
D．干冰 CO2人工降雨
9．如表中对有关生产、生活中化学知识的整理和归纳正确的是（ ）
A 提高粮食产量：大量使用化肥农药节约用水，工业废水直接灌溉农田 B 热水瓶中的水垢：用食醋除去
生活用水硬度过大，煮沸后使用
C 吹灭蜡烛的灭火原理：隔绝氧气
防止CO中毒，室内放一盆水 D 放置鱿鱼变质：用甲醛溶液浸泡
可以预防龋齿，使用含氟牙膏
A．A B．B C．C D．D
10．下列叙述正确的是（ ）
A．无色透明的液体一定是溶液
B．催化剂只能加快化学反应速率
C．有氧气参加的反应属于氧化反应
D．分子可分，原子不可分
11．下列实验不能成功的是（ ）
A．加热石灰混合研磨，区分硝酸铵和氯化钾两种化肥
B．用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和合成纤维
C．用二氧化碳区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水
D．用稀盐酸验证铁、铜、银三种金属的活动性
12．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．化学反应前后由于原子种类不变，所以元素种类不变
B．蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
C．向某固体滴加稀盐酸，若有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根
D．有机物一定含碳元素，含碳元素的化合物也一定是有机物
13．下列四个图象中有关量的变动趋势与对应的叙述关系正确的是（ ）
A．
将等质量的锌粉和铁粉，分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中
B．
一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．
向久置在空气中已经部分变质的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸至过量
D．
加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物至完全分解
14．下标中除去物质中少量杂质的方法错误的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除杂质的方法
A 二氧化碳 水蒸气 通入浓硫酸
B 盐酸 硫酸 适量的氯化钡溶液，过滤
C 氢氧化钠溶液 碳酸钠 过量的石灰水，过滤
D 氯化钠 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
15．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断下列说法中不正确的是（ ）
A．滤液中可能存在Fe2+B．滤液的颜色呈蓝色
C．滤渣中一定含有Fe和Cu D．滤渣中一定不含Zn
二、填空题（共6小题，每小题3分，满分25分）
16．用适当的化学符号和数字回答：
（1）2个贡原子 ；
（2）标出二氧化硫中硫元素的化合价 ；
（3）铝离子 ．
17．在宏观物质和微观粒子间建立联系是学习化学的重要方法，解释下列问题：
（1）从钠、镁原子结构示意图（如图）可推知，它们化学性质不同的原因是 ．
（2）一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是 ．
（3）盐酸和稀硫酸都能使石蕊试液变红的原因是 ．
18．周末同学们决定去郊游，小明提议“绿色”出行，如图是郊游用的交通工具，请回答下列问题．
（1）图中所标示的各部件中，属于合成材料的是 （填序号）．
（2）自行车的闸线为钢丝，说明金属具有 性．
（3）小明带了一些新鲜水果，主要是为了补充 ．（填营养素名称）．
（4）旅游途中，贝贝发现路边农田里的作物出现了倒伏现象，大家建议应施 肥．
19．结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：
（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，相对净化程度较高的是 ；
（2）水是化学实验中常用的试剂，下列各组物质能用水鉴别的是 （填字母）
A．氢氧化钠和硝酸铵 B．食盐和蔗糖 C．高猛酸钾和碘
（3）欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，完成此实验的正确操作顺序是
①溶解 ②把配好的溶液装入细口瓶 ③称量 ④计算 ⑤量取
（4）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①P点的含义是 ．
②在t2℃时，向30克a物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液的质量是 克．
③将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是
④a物质中国含有少量c物质，可用 方法提纯a物质（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
20．铁是目前世界年产量最多的金属
（1）如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题：
①写出甲处玻璃管中的化学反应方程式 ；
②下列关于该实验的说法正确的是 （填字母）
A．装置甲处玻璃管内黑色粉末变红
B．实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯
C．一氧化碳发生了还原反应
（2）每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人，铁栅栏常采取的防锈措施是 ，除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有 （答一点即可）
21．有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红．根据上述实验回答下列问题：
（1）粉末中一定不含 ，一定含有 ．
（2）为了确定可能含有的物质，取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的 溶液，若溶液仍为红色，则证明该物质一定存在．
三、解答题（共9小题，满分45分）
22．化石能源的大量消耗使环境问题愈加严重，请回答一下问题：
（1）煤燃烧产生的二氧化硫等气体会形成酸雨，酸雨有什么危害？（答一点即可）
（2）请为减缓温室效应提一条合理化建议．
（3）写出一种你知道的新能源．
23．化学与生活密切相关，请回答下列问题：
（1）打开汽水瓶盖时，汽水为什么会自动喷出来？
（2）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，为什么？
（3）随意丢弃塑料制品会造成“白色污染”，请你谈一点减少“白色污染”的措施．
24．学校新建了塑胶跑道，校园美观了，但空气中总是弥漫着一股难闻的气味．
（1）写出初中化学所涉及到的常用来吸附异味的物质名称．（答一种即可）
（2）空气中弥漫着难闻的气味，体现了分子的什么性质？
（3）合成橡胶除了制作橡胶跑道外还广泛应用于农业、国防、交通及日常生活中，合成橡胶与天然橡胶相比，合成橡胶有哪些优良的性能？（答一点即可）
25．认识常用仪器，学习一些实验的基本操作，才能正确、安全地进行实验，回答下列问题．
（1）用作配置溶液和较大量试剂的反应容器是 ．
（2）把玻璃管插入橡胶塞的孔里，应先将玻璃管口 ．
（3）细铁丝在氧气中燃烧，实验结束后发现集气瓶底部炸裂，原因是 ．
26．如图是一些探究实验，请回答相关问题．
（1）A实验水中加入少量氢氧化钠溶液的作用是 ．
（2）B实验中导致测量结果小于 的原因可能是 （答一点即可）
（3）C实验可验证二氧化碳的主要物理性质是 ．
（4）D实验验证铁生锈的条件之一是 ．
27．某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题．
（1）写出标号①仪器的名称 ．
（2）用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是 （填字母）还需补充的实验用品是 ，写出反应的化学方程式 ，试验后发现制得的氧气不纯，可能的原因是 ．（答一点即可）
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式 ，与B相比，C作为制取二氧化碳的发生装置，优点是 ，验证二氧化碳收集满的方法是 ．
28．在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究．写出该化学反应的方程式 ．
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【做出猜想】猜想一：CaCl2和Ca（OH）2猜想二：CaCl2和HCl 猜想三：
请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由是 ．
【设计方案】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液
猜想一不正确
②另取少量反应后的溶液于 猜想二不正确
【拓展与应用】举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用 （答一点即可）
29．清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠檬酸的化学式为C6H8O7，请回答：
（1）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数是 ．
（2）柠檬酸中碳元素的质量分数 ．
（3）19.2g柠檬酸含氢元素 g．
30．向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4g．（化学反应方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑），请计算：
（1）原混合物中碳酸钠的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
2016年黑龙江省齐齐哈尔市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．食物腐烂 B．滴水成冰 C．美酒飘香 D．水果榨汁
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化．
B、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、美酒飘香过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、水果榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选A．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．不同种元素最本质的区别是（ ）
A．中子数不同 B．质子数不同
C．相对原子质量不同 D．核外电子数不同
【考点】元素的概念．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】在原子中，质子数=核外电子数，但不同种元素之间的本质区别是质子数不同而不是电子数，更不能是中子数和相对原子质量
【解答】解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，各选项中不同种元素最本质的区别是质子数不同；
故选：B．
【点评】本题考查学生在原子中，质子数=核外电子数，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，此题利用元素的概念进行分析，可帮助学生的解题能力．
3．下列实验基本操作正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯
B．
液体的倾倒
C．
过滤
D．
稀释浓硫酸
【考点】加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用．
【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；
B、根据液体药品的取用方法进行分析判断断；
C、根据过滤的方法进行分析判；
D、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断．
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，倾倒液体时要用玻璃棒引流，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
4．在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为4NH3+5O2 4X+6H2O，则X的化学式是（ ）
A．N2B．N2O C．NO D．NO2
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH3+5O2 4X+6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氮原子构成，则物质X的化学式为NO．
故选：C．
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．
5．下列有关空气及其成分的说法中不正确的是（ ）
A．空气污染物包括有害气体和烟尘
B．空气中分离出的氮气可用于食品防腐
C．许多物质能在空气中燃烧说明氧气的化学性质比较活泼
D．空气中含量最多的气体是氧气
【考点】空气的成分及各成分的体积分数；空气的污染及其危害；氧气的化学性质．
【专题】解题思想；空气与水．
【分析】A、根据空气污染物考虑；B、根据氮气化学性质稳定考虑；C、根据氧气的化学性质考虑；D、空气中最多的气体是氮气．
【解答】解：A、空气污染物：有害气体和烟尘，故A说法正确；
B、氮气化学性质稳定，可用于食品防腐，故B说法正确；
C、氧气的化学性质比较活泼，故C说法正确；
D、空气中最多的气体是氮气，故D说法错误．
故选D．
【点评】解答本题关键是知道空气污染物，空气中各成分含量，组成成分的性质和用途．
6．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟
B．铁与稀盐酸反应，溶液由无色变成浅绿色
C．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
D．木炭还原氧化铜，生成红色的铜
【考点】酸的物理性质及用途；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；碳的化学性质．
【专题】实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据浓盐酸的挥发性和氯化氢气体极易溶解于水的性质判断．
B、根据铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水，氯化亚铁溶液呈浅绿色判断．
C、根据硫在氧气中燃烧的现象判断．
D、根据现象的描述方法进行解答；
【解答】解：A、浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶解于水，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾，而不是白烟，所以错误．
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水，氯化亚铁溶液呈浅绿色，所以正确．
C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，所以错误．
D、木炭还原氧化铜，出现红色物质，现象的描述中不能说出结论，所以错误．
故选B
【点评】实验现象的描述是学生学习的难点，也是化学考查的重点，化学反应的主要现象不外乎发光、放热、颜色变化、气泡产生、沉淀生成、形成烟或雾等，要特别注意几点：烟和雾的区别，光和火焰的区别，白色和无色的区别，现象和产物的区别等．
7．下列微观模拟图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】单质和化合物的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
【解答】解：A、图A表示两种单质的混合物，故选项错误；
B、图B表示一种单质和一种化合物组成的混合物，故选项错误；
C、图C表示纯净物中的单质，故选项正确；
D、图D表示纯净物中的化合物，故选项错误；
故选C
【点评】本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
8．下列各组物质的俗称、化学式，用途不一致的是（ ）
A．生石灰 CaO 做干燥剂
B．纯碱 NaOH 治疗胃酸过多
C．小苏打 NaHCO3发酵粉主要成分之一
D．干冰 CO2人工降雨
【考点】化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、用途进行分析判断即可．
【解答】解：A、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，能与水反应，可用作干燥剂，其物质的俗称、化学式、用途一致．
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其俗称、化学式不一致．
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，是发酵粉主要成分之一，其物质的俗称、化学式、用途一致．
D、干冰是二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其物质的俗称、化学式、用途一致．
故选：B．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、用途等是正确解答此类题的关键．
9．如表中对有关生产、生活中化学知识的整理和归纳正确的是（ ）
A 提高粮食产量：大量使用化肥农药节约用水，工业废水直接灌溉农田 B 热水瓶中的水垢：用食醋除去
生活用水硬度过大，煮沸后使用
C 吹灭蜡烛的灭火原理：隔绝氧气
防止CO中毒，室内放一盆水 D 放置鱿鱼变质：用甲醛溶液浸泡
可以预防龋齿，使用含氟牙膏
A．A B．B C．C D．D
【考点】水资源的污染与防治；一氧化碳的毒性；硬水与软水；盐的化学性质；灭火的原理和方法；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．
【专题】化学与环境保护；化学与能源；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的盐 化学肥料；化学与生活．
【分析】A、根据大量使用化肥农药，提高粮食产量，会对土壤以及水资源产生污染，未经处理的工业废水和生活污水的任意排放易造成水污染解答；
B、根据碳酸钙与醋酸反应生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳的性质判断．根据硬水转化为软水的方法解答；
C、根据灭火的原理解答；根据CO不溶于水解答；
D、根据甲醛的毒性进行分析判断；根据氟元素的生理功能方面考虑判断．
【解答】解：
A、大量使用化肥农药，提高粮食产量，会对土壤以及水资源产生污染，未经处理的工业废水和生活污水的任意排放易造成水污染，故错误；
B、水垢的主要成分是碳酸钙，食醋中含有醋酸，碳酸钙与醋酸反应生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳，热水瓶中的水垢：用食醋除去；生活用水硬度过大，煮沸后可以转化为软水，故正确；
C、吹灭蜡烛的灭火原理：使温度低于蜡烛的着火点，不是隔绝氧气；CO不溶于水，室内放一盆水，不能防止CO中毒，故错误；
D、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，故该做法不利于人体健康．氟元素能形成氟磷灰石，在牙齿表面形成保护层，可以预防龋齿．故错误．
答案：B
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．
10．下列叙述正确的是（ ）
A．无色透明的液体一定是溶液
B．催化剂只能加快化学反应速率
C．有氧气参加的反应属于氧化反应
D．分子可分，原子不可分
【考点】溶液的概念、组成及其特点；催化剂的特点与催化作用；分子和原子的区别和联系；氧化反应．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学反应的基本类型和能量变化；溶液、浊液与溶解度；空气与水．
【分析】A、溶液是均一、稳定的混合物；
B、根据催化剂的特点和定义中的要点来考虑本题．
C、根据氧化反应的特征进行分析判断．
D、根据分子和原子的结构判断．
【解答】解：A、无色透明的液体不一定是溶液，例如蒸馏水；同样的道理，溶液也不一定都是无色的，在初中我们也经常学习一些有颜色的溶液．故不正确；
B、一定能改变化学反应速度，在有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，故错误；
C、有氧气参加的反应一定属于氧化反应，故选项说法正确．
D、分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的，原子也可分，所以错误．
故选C
【点评】在初中阶段我们所学过的很多种溶液都是有颜色的，非常有代表性的有：蓝色的硫酸铜溶液，黄色的氯化铁溶液，紫色的高锰酸钾溶液．
11．下列实验不能成功的是（ ）
A．加热石灰混合研磨，区分硝酸铵和氯化钾两种化肥
B．用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和合成纤维
C．用二氧化碳区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水
D．用稀盐酸验证铁、铜、银三种金属的活动性
【考点】化学实验方案设计与评价；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质；铵态氮肥的检验；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【专题】实验设计题．
【分析】A、根据铵态氮肥和碱混合研磨会生成氨气进行分析；
B、根据羊毛燃烧会有烧焦羽毛气味的气体产生进行分析；
C、根据二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀进行分析；
D、根据铜、银的活动性排在氢之后进行分析．
【解答】解：A、取样品，加熟石灰研磨，有刺激性气味的气体产生的是硝酸铵，没有明显现象的是氯化钾，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、取样品，灼烧，有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛，没有此气味的是合成纤维，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、取样品，通入二氧化碳，有白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液，没有明显现象的是氢氧化钠，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、取样品，加入稀盐酸，铜、银都不会与盐酸反应，不能鉴别，故D错误．
故选：D．
【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
12．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．化学反应前后由于原子种类不变，所以元素种类不变
B．蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
C．向某固体滴加稀盐酸，若有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根
D．有机物一定含碳元素，含碳元素的化合物也一定是有机物
【考点】质量守恒定律及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；酸的化学性质；有机物与无机物的区别．
【专题】化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；物质的分类．
【分析】A、根据化学反应前后由于原子种类不变分析解答；
B、根据一种物质的饱和溶液还能溶解其它溶质，进行分析判断；
C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断；
D、根据有机物的定义分析．
【解答】解：A、化学反应前后由于原子种类不变，所以元素种类不变，正确；
B、一种物质的饱和溶液还能溶解其它溶质，一种物质的饱和溶液还能溶解其它溶质，还能再溶解其它物质，错误；
C、向某固体中滴加稀盐酸有气泡冒出，该固体中不一定含有碳酸根离子，活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，该固体中不一定含有碳酸根离子，也可能是活泼金属，错误；
D、有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等，虽然含有碳元素，但属于无机物，故错误．
故选A．
【点评】本题主要考查对化学基本概念的理解，可依据已有的知识进行解决．
13．下列四个图象中有关量的变动趋势与对应的叙述关系正确的是（ ）
A．
将等质量的锌粉和铁粉，分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中
B．
一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．
向久置在空气中已经部分变质的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸至过量
D．
加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物至完全分解
【考点】碱的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用．
【专题】开放性简答题；元素化合物知识型．
【分析】A、等质量的锌、铁和盐酸反应，酸完全反应，因酸的质量足量，最终生成氢气质量不相同；
B、红磷在密闭容器中燃烧质量不变来解答；
C、依据久置已部分变质的氢氧化钠溶液含有碳酸钠的事实进行分析；
D、考虑二氧化锰中有氧元素；
【解答】解：
A、等质量的锌、铁和盐酸反应，锌的金属性比铁强，故锌反应速度快；因酸的质量足量，最终生成氢气质量不相同；故图象错误；
B、红磷在密闭容器中燃烧质量的总量不变，故图象正确；
C、依据久置已部分变质的氢氧化钠溶液含有碳酸钠，而滴加盐酸时会先与氢氧化钠反应，氢氧化钠反应完全后碳酸钠才会与盐酸反应生成二氧化碳，所以气体的量不能从一开始就不断升高，故图象正确；
D、因为二氧化锰中有氧元素，则图中氧元素的质量不能无零，故图象错误；
故选BC．
【点评】此题是利用图示对常见的化学知识的考查，涉及的知识点较多，解题关键是如何分析相关的化学过程并读懂图象、分析图象．
14．下标中除去物质中少量杂质的方法错误的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除杂质的方法
A 二氧化碳 水蒸气 通入浓硫酸
B 盐酸 硫酸 适量的氯化钡溶液，过滤
C 氢氧化钠溶液 碳酸钠 过量的石灰水，过滤
D 氯化钠 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．
【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、碳酸钠能与过量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
故选：C．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
15．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断下列说法中不正确的是（ ）
A．滤液中可能存在Fe2+B．滤液的颜色呈蓝色
C．滤渣中一定含有Fe和Cu D．滤渣中一定不含Zn
【考点】金属的化学性质．
【专题】实验性简答题；金属与金属材料．
【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属
【解答】解：在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜．所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，能发生锌与硫酸铜的反应，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，还能发生锌与硫酸亚铁的反应，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，生成的铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，
A、加入的锌反应，滤液M中一定存在Zn2+，可能存在Fe2+，正确；
B、向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，或是铁和锌，说明锌已经把硫酸铜完全反应，错误；
C、向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，或是铁和锌，说明锌已经把硫酸铜完全反应，滤渣N中一定含有Fe和Cu，正确；
D、向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，或是铁和锌，错误．
故选：BD．
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
二、填空题（共6小题，每小题3分，满分25分）
16．用适当的化学符号和数字回答：
（1）2个贡原子 2Hg ；
（2）标出二氧化硫中硫元素的化合价 O2 ；
（3）铝离子 Al3+ ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个汞原子，就可表示为：2Hg；
（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出二氧化硫中硫元素的化合价，故可表示为： O2；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故铝离子可表示为：Al3+；
故答案为：（1）2Hg；（2） O2；（3）Al3+；
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
17．在宏观物质和微观粒子间建立联系是学习化学的重要方法，解释下列问题：
（1）从钠、镁原子结构示意图（如图）可推知，它们化学性质不同的原因是 最外层电子数不同 ．
（2）一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是 分子的构成不同 ．
（3）盐酸和稀硫酸都能使石蕊试液变红的原因是 两者溶液中都含有H+ ．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】（1）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析解答．
（2）根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，进行分析解答．
（3）酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析解答．
【解答】解：
（1）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，从钠和镁的原子结构示意图推知，金属Na和Mg化学性质不同的原因是最外层电子数不同．
（2）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同．
（3）盐酸和稀硫酸都能使石蕊试液变红的原因是两者溶液中都含有H+．
故答案为：（1）最外层电子数不同；（2）分子的构成不同；（3）两者溶液中都含有H+．
【点评】本题难度不大，掌握决定元素的化学性质的因素、利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、碱的化学性质等是正确解答本题的关键．
18．周末同学们决定去郊游，小明提议“绿色”出行，如图是郊游用的交通工具，请回答下列问题．
（1）图中所标示的各部件中，属于合成材料的是 ① （填序号）．
（2）自行车的闸线为钢丝，说明金属具有 延展 性．
（3）小明带了一些新鲜水果，主要是为了补充 维生素C ．（填营养素名称）．
（4）旅游途中，贝贝发现路边农田里的作物出现了倒伏现象，大家建议应施 钾 肥．
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；金属的物理性质及用途；常见化肥的种类和作用；食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【专题】化学与生活．
【分析】根据已有的物质的类别、金属的性质、食物中的营养素以及化学肥料的知识进行分析解答即可．
【解答】解：（1）据图可以看出，图中所标示的各部件中，属于合成材料的是塑料，故填：①．
（2）自行车的闸线为钢丝，说明金属具有延展性，故填：延展．
（3）新鲜水果中富含维生素C，故填：维生素C．
（4）钾肥能增强植物的抗倒伏能力，故填：钾．
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
19．结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：
（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，相对净化程度较高的是 蒸馏 ；
（2）水是化学实验中常用的试剂，下列各组物质能用水鉴别的是 AC （填字母）
A．氢氧化钠和硝酸铵 B．食盐和蔗糖 C．高猛酸钾和碘
（3）欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，完成此实验的正确操作顺序是 ④③⑤①②
①溶解 ②把配好的溶液装入细口瓶 ③称量 ④计算 ⑤量取
（4）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①P点的含义是 在t1℃时，a、c的溶解度都是20g ．
②在t2℃时，向30克a物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液的质量是 75 克．
③将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 b＞a＞c
④a物质中国含有少量c物质，可用 降温结晶 方法提纯a物质（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
【考点】水的净化；一定溶质质量分数的溶液的配制；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；物质的鉴别、推断．
【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水．
【分析】（1）根据净化水方法和原理分析；
（2）根据物质溶于水时的现象分析；
（3）根据配制溶液的过程分析；
（4）根据溶解度的含义，溶解度曲线的意义分析回答有关的问题．
【解答】解：（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，相对净化程度较高的是蒸馏，蒸馏得到的水是纯水；
（2）A．氢氧化钠溶于水时溶液的温度升高，硝酸铵溶于水时溶液的温度降低，用水能够鉴别；
B．食盐和蔗糖溶于水无现象，不能用水鉴别；
C．高猛酸钾易溶于水，碘难溶于水，用水能够鉴别；
（3）欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，完成此实验的正确操作顺序是：先计算需要溶质和溶剂的体积，然后称量溶质的质量、量取溶剂的体积，再进行溶解，最后把配好的溶液装入细口瓶贴上标签储存．所以顺序是：④③⑤①②；
（4）①由图示可知，P点是a、c物质的溶解度曲线的交点，含义是在t1℃时，a、c的溶解度都是20g．
②由a物质溶解度曲线的意义可知，在t2℃时，a物质的溶解度是50g，由溶解度的含义可知．向30克a物质中加入50克水，能溶解25g，所得溶液的质量是：50g+25=75g．
③由a、b、c三种固体物质的溶解度曲线的意义可知，a、b物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，a、b溶液变成了不饱和溶液，溶质的质量分数不变，c有晶体析出，由于在t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，都大于t2℃c的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c；
④由于a物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以a物质中国含有少量c物质，可用降温结晶方法提纯a物质．
故答为：（1）蒸馏；（2）AC；（3）④③⑤①②（4）①在t1℃时，a、c的溶解度都是20g；②75g．
③b＞a＞c；④降温结晶．
【点评】本题所考查的知识点较多，主要有水的净化、物质的鉴别、溶液的配制和溶解度曲线的意义等，属于课本中的基础知识，难度不大，根据已有的知识解答即可．
20．铁是目前世界年产量最多的金属
（1）如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题：
①写出甲处玻璃管中的化学反应方程式 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ；
②下列关于该实验的说法正确的是 B （填字母）
A．装置甲处玻璃管内黑色粉末变红
B．实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯
C．一氧化碳发生了还原反应
（2）每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人，铁栅栏常采取的防锈措施是 刷漆 ，除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有 寻找金属替代品 （答一点即可）
【考点】一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护；金属资源的保护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳书写反应的化学方程式；根据一氧化碳还原氧化铁的注意事项解答；根据金属的保护措施解答即可．
【解答】解：（1）一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：；
（2）A．装置甲处玻璃管内红色粉末变黑，错误；
B．实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯，正确；
C．一氧化碳发生了氧化反应，错误；
故填：B；
（3）铁栅栏常采取的防锈措施是刷漆，除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有寻找金属替代品、合理开采金属矿物、回收利用废旧金属等，故填：刷漆，寻找金属替代品．
【点评】本题考查的是金属的冶炼以及金属的应用的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
21．有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红．根据上述实验回答下列问题：
（1）粉末中一定不含 FeCl3 ，一定含有 Na2CO3、CaCl2 ．
（2）为了确定可能含有的物质，取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的 氯化钙或氯化钡 溶液，若溶液仍为红色，则证明该物质一定存在．
【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】常见物质的推断题；混合物组成的推断题．
【分析】根据Na2CO3、FeCl3、CaCl2、NaOH中氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀，故依据反应的现象可知固体中一定不会含有氯化铁，由①中会生成白色沉淀，所以一定存在Na2CO3、CaCl2（CaCl2能与碳酸钠反应生成白色沉淀），由②知向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，所以可能含有氢氧化钠，或含有过量的碳酸钠，进行分析．
【解答】解：根据Na2CO3、FeCl3、CaCl2、NaOH中氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀，故依据反应的现象可知固体中一定不会含有氯化铁，由①中会生成白色沉淀，所以一定存在Na2CO3、CaCl2（CaCl2能与碳酸钠反应生成白色沉淀），由②知向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，所以可能含有氢氧化钠，则：
（1）粉末中一定不含FeCl3，一定含有Na2CO3、CaCl2．
（2）为了确定可能含有的物质氢氧化钠，取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的氯化钙或氯化钡溶液，若溶液仍为红色，则证明该物质一定存在．
故答案为：
（1）FeCl3，Na2CO3、CaCl2．（2）氯化钙或氯化钡．
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
三、解答题（共9小题，满分45分）
22．化石能源的大量消耗使环境问题愈加严重，请回答一下问题：
（1）煤燃烧产生的二氧化硫等气体会形成酸雨，酸雨有什么危害？（答一点即可）
（2）请为减缓温室效应提一条合理化建议．
（3）写出一种你知道的新能源．
【考点】酸雨的产生、危害及防治；二氧化碳对环境的影响；资源综合利用和新能源开发．
【专题】化学与能源．
【分析】（1）石燃料燃烧时产生大量的二氧化硫、二氧化氮等气体，这些气体排放到空气中会形成酸雨，能与酸能反应的物质容易受到腐蚀，据此进行分析判断．
（2）根据减缓温室效应需要减少空气中二氧化碳的含量进行分析．
（3）解决空气污染的有效措施之一是开发新能源，新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能、氢能等．
【解答】解：
（1）化石燃料燃烧时产生大量的二氧化硫、二氧化氮等气体，这些气体排放到空气中溶于雨水会形成酸雨．能与酸能反应的物质容易受到腐蚀，酸雨会腐蚀雕像，腐蚀建筑物，腐蚀森林植被等．
（2）由于大量使用化石燃料及大量森林的破坏，导致大气中二氧化碳含量的猛增，使全球气候变暖、冰川融化、海平面升高．这种现象称为“温室效应”．从二氧化碳释放的角度来看，化石燃料的燃烧是产生二氧化碳的主要来源，则应减少化石燃料的燃烧，并开发新能源来减少二氧化碳的排放，从吸收二氧化碳的角度来看，二氧化碳是植物进行光合作用的原料，因此可通过植树造林、禁止乱砍滥伐来增加二氧化碳的吸收量．
（3）解决空气污染的有效措施之一是开发新能源，新能源有：太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能、氢能等；
答案：
（1）腐蚀雕像，腐蚀建筑物，腐蚀森林植被等．
（2）减少使用煤、石油和天然气等化石燃料；开发新能源；植树造林；出行多骑自行车；
（3）太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能、氢能等；
【点评】本题难度不大，环境问题是人们关注的热点，了解酸雨形成的原因、酸雨的危害是正确解答本题的关键．
23．化学与生活密切相关，请回答下列问题：
（1）打开汽水瓶盖时，汽水为什么会自动喷出来？
（2）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，为什么？
（3）随意丢弃塑料制品会造成“白色污染”，请你谈一点减少“白色污染”的措施．
【考点】气体溶解度的影响因素；碳的化学性质；白色污染与防治．
【专题】化学与环境保护；溶液、浊液与溶解度；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．
（2）根据碳素墨水的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质不活泼，进行分析解答．
（3）白色污染主要由大量的废弃难降解塑料形成的，可以从控制污染源、回收利用、新能源代替等方面进行解答．
【解答】解：（1）汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖时，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小．
（2）碳素墨水的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质不活泼，即化学性质稳定，故在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水．
（3）控制白色污染的问题可以从控制污染源、回收利用、新能源代替等方面分析．如减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；重复使用某些塑料制品，如塑料袋等；使用一些新型的可降解塑料，如生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料等．
故答案为：（1）打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小；（2）常温下，碳的化学性质不活泼；（3）用布袋代替塑料袋等（合理即可）．
【点评】本题难度不大，掌握溶解溶解度的影响因素、碳的化学性质、减少“白色污染”的措施是正确解答本题的关键．
24．学校新建了塑胶跑道，校园美观了，但空气中总是弥漫着一股难闻的气味．
（1）写出初中化学所涉及到的常用来吸附异味的物质名称．（答一种即可）
（2）空气中弥漫着难闻的气味，体现了分子的什么性质？
（3）合成橡胶除了制作橡胶跑道外还广泛应用于农业、国防、交通及日常生活中，合成橡胶与天然橡胶相比，合成橡胶有哪些优良的性能？（答一点即可）
【考点】合成橡胶及其应用；分子的定义与分子的特性；碳单质的物理性质及用途．
【专题】化学与生活．
【分析】（1）根据木炭、活性炭等物质都具有吸附作用，能够吸附色素和异味解答；
（2）根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可．
（3）根据已有的合成橡胶材料的特点进行分析解答即可．
【解答】解：
（1）木炭、活性炭等物质都具有吸附作用，能够吸附色素和异味，并且木炭和活性炭都是无毒物质，可以常用来除去冰箱中的异味．
（2）空气中弥漫着难闻的气味，体现了分子的不断的运动的性质；
（3）合成橡胶有高弹性、绝缘性耐油、耐高温、不易老化等优良性能．
答案：
（1）木炭或活性炭；
（2）分子是不断运动的；
（3）高弹性、绝缘性耐油、耐高温、不易老化．
【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有掌握了物质的性质才能确定物质的用途．
25．认识常用仪器，学习一些实验的基本操作，才能正确、安全地进行实验，回答下列问题．
（1）用作配置溶液和较大量试剂的反应容器是 烧杯 ．
（2）把玻璃管插入橡胶塞的孔里，应先将玻璃管口 用水润湿 ．
（3）细铁丝在氧气中燃烧，实验结束后发现集气瓶底部炸裂，原因是 集气瓶底未放一些水或细沙 ．
【考点】常用仪器的名称和选用；仪器的装配或连接；氧气的化学性质．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】（1）烧杯可用作配制溶液和较多试剂的反应容器；
（2）玻璃管插入带孔橡皮塞，先将插入橡皮管的导管一端用水湿润，可起润滑作用；
（3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，为防止反应生成的灼热的四氧化三铁落下炸裂集气瓶，集气瓶底应预先放一些细沙或水．
【解答】解：（1）烧杯可用作配制溶液和较多试剂的反应容器；
（2）玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一段用水润湿，然后稍稍用力转动插入；
（3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先铺设细沙或水，以防止反应生成的灼热的四氧化三铁落下炸裂集气瓶；
故答案为：（1）烧杯；（2）用水润湿；（3）集气瓶底未放一些水或细沙．
【点评】本题主要考查了烧杯的作用、仪器连接方法及使用时的注意事项，铁丝燃烧的注意事项，掌握相关知识即可顺利解答．
26．如图是一些探究实验，请回答相关问题．
（1）A实验水中加入少量氢氧化钠溶液的作用是 增强水的导电性 ．
（2）B实验中导致测量结果小于 的原因可能是 红磷的量不足（或装置漏气等） （答一点即可）
（3）C实验可验证二氧化碳的主要物理性质是 密度比空气大 ．
（4）D实验验证铁生锈的条件之一是 与氧气接触 ．
【考点】电解水实验；空气组成的测定；二氧化碳的物理性质；金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】实验性简答题．
【分析】（1）根据电解水试验的注意事项分析回答；
（2）根据测定空气中氧气体积分数的注意事项分析回答；
（3）根据实验的现象分析二氧化碳的性质．
（4）根据实验的过程和方法分析探究的条件．
【解答】解：（1）A实验是电解水试验，水中加入少量氢氧化钠溶液的作用是：增强水的导电性．
（2）B实验是测定空气中氧气的体积分数，导致测量结果小于 的原因可能是：红磷的量不足、装置漏气等．
（3）C实验中由蜡烛的熄灭可验证二氧化碳的主要物理性质是密度比空气大．
（4）D实验中有氧气的铁钉生锈，没有氧气的铁钉不生锈，验证铁生锈的条件之一是：与氧气接触．
故答为：（1）增强水的导电性．（2）红磷的量不足（或装置漏气等）；（3）密度比空气大；（4）与氧气接触．
【点评】本题考查了常见的实验的现象、注意事项等，属于基础性的考查，难度不大，要求学生在平时学习要扎实基础．
27．某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题．
（1）写出标号①仪器的名称 长颈漏斗 ．
（2）用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是 AF （填字母）还需补充的实验用品是 棉花 ，写出反应的化学方程式 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ，试验后发现制得的氧气不纯，可能的原因是 收集的时刻过早 ．（答一点即可）
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，与B相比，C作为制取二氧化碳的发生装置，优点是 控制反应的速率 ，验证二氧化碳收集满的方法是 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明气体集满 ．
【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；氧气的收集方法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气纯净，试管口需要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，收集氧气的正确时刻进行分析；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，二氧化碳不具有助燃性进行分析．
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，排水法收集的氧气纯净，所以选择的装置组合是AF，试管口需要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，实验后发现制得的氧气不纯，可能的原因是收集的时刻过早；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以与B相比，C作为制取二氧化碳的发生装置，优点是控制反应的速率，二氧化碳不具有助燃性，所以验证二氧化碳收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明气体集满．
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）AF，棉花，2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，收集的时刻过早；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，控制反应的速率，将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明气体集满．
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
28．在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究．写出该化学反应的方程式 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O ．
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【做出猜想】猜想一：CaCl2和Ca（OH）2猜想二：CaCl2和HCl 猜想三： CaCl2
请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由是 反应物恰好完全反应 ．
【设计方案】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液
溶液不变红色 猜想一不正确
②另取少量反应后的溶液于 CaCO3 无气泡产生 猜想二不正确
【拓展与应用】举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用 熟石灰中和酸性土壤 （答一点即可）
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】根据氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水写出反应的方程式；
【做出猜想】根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余；
【进行实验】根据酚酞遇碱变红来进行解答；考虑稀盐酸的化学性质；
【反思与拓展】
（1）根据实验的结论进行发生反思；
（2）根据酸会与碳酸钙反应进行分析．
【解答】解：
氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
【做出猜想】若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想二）；也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一）；反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想三）；
【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液不变红色；因为稀盐酸可以使紫色石蕊溶液变红，可以与活泼金属、碳酸盐反应生成气体，故加入碳酸钙，如果有气泡，则有稀盐酸，如果无气泡，则无稀盐酸；
【反思与拓展】中和反应在日常生活和工农业生产中的应用熟石灰中和酸性土壤、氢氧化铝治疗胃酸过多等．
故答案为：
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；【做出猜想】猜想三：可能是CaCl2；反应物恰好完全反应；
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
①
溶液不变红色
②CaCO3 无气泡产生
【拓展与应用】熟石灰中和酸性土壤．
【点评】本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手；检验时要注意氯离子的干扰．
29．清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠檬酸的化学式为C6H8O7，请回答：
（1）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数是 6：8：7 ．
（2）柠檬酸中碳元素的质量分数 37.5% ．
（3）19.2g柠檬酸含氢元素 0.8 g．
【考点】元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．
【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．
【分析】（1）根据1个柠檬酸分子的构成，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分析解答．
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：（1）1个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的，则柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数是6：8：7．
（2）柠檬酸中碳元素的质量分数为 ×100%=37.5%．
（3）19.2g柠檬酸含氢元素的质量为19.2g× ×100%=0.8g．
故答案为：（1）6：8：7；（2）37.5%；（3）0.8．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
30．向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4g．（化学反应方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑），请计算：
（1）原混合物中碳酸钠的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据质量守恒定律，物质的总质量减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；根据碳酸钠与硫酸的反应，由二氧化碳的质量可求出反应的碳酸钠的质量、生成的硫酸钠的质量；
（2）根据碳酸钠的质量可求出原混合物中硫酸钠的质量，即可求出反应后溶液中溶质硫酸钠的质量．
【解答】解：（1）设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 142 44
x y 4.4g
解得：x=10.6g y=14.2g
答：固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数： =12.5%．
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.5%．
【点评】本题利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．
文 章来源 莲山 课 件 w w w.
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