篇一：学生寒假综合表现自我评价
老师的好帮手，同学的好朋友。我学习勤奋，积极向上，喜欢和同学讨论并解决问题，经常参加班级学校组织的各种课内外活动。在家尊老爱幼，经常帮爸爸妈妈做家务是家长的好孩子，邻居的好榜样。
通过这学期，我学到了很多知识，思想比以前有了很大的提高，希望以后能做一个有理想，有抱负，有文化的人。
当然我也深刻认识到自己的不足，学习不是很勤奋，有时候做事情会只有三分钟热情，我相信只要克服这些问题，我就能做的更好。
我能自觉遵守小学生守则，积极参加各项活动，尊敬师长，与同学和睦相处，关心热爱集体，乐于帮助别人，劳动积极肯干，自觉锻炼身体，经常参加并组织班级学校组织的各种课内外活动。
我品德兼优、性格开朗、热爱生活，有较强的实践能力和组织能力
学习之余，走出校门，我珍惜每次锻炼的机会，与不同的人相处，让自己近距离地接触社会，感受人生，品味生活的酸甜苦辣。
篇二：高一化学寒假作业
">完成时间：35分钟 订正时间：10分钟 自我评价：自我反思：
1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上最早使用的金属是（ ）
A．铜 B．铁 C．铝 D．钠
2．下列关于金属的描述正确的是 （ ）
A．常温下所有金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．金属单质和它的化合物有着截然不同的性质
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
3.下列关于Na和Na的叙述中，错误的是 ( )
A.它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似
C．钠原子、钠离子均为同一元素 D．两种粒子都具有还原性
4．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸
汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是
A．实验中发生的反应都是氧化还原反应
B．铝是一种较活泼的金属
C．铝与氧气反应放出大量的热量
D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
5．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na＋2OH?＋H2↑+
+3+ +B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH?＝AlO2?＋H2? C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＝2Al＋3H2↑
D．铁跟稀硝酸反应：Fe＋2H＝Fe＋H2?
6．将钠、镁、铝各0.3mol分别投入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是 ( )
A．１∶２∶３Ｂ．６∶３∶２Ｃ．３∶１∶１ Ｄ．１∶１∶１
+2+
7．金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，已知煤油的密度是
0.8g·cm，由此可推测出钠的密度（g·cm）是（ ）
A．大于1.0 B．小于0.8C．介于0.8～1.0之间D．无法确定
8．既能与酸反应又能与碱反应的氧化物是 （ ）
Ａ．Fe2O3 B．CO2 C．Al2O3 D．Al(OH)3
9．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是 ( )
A．Al和NaOH溶液共热 B．Al(NO3)3溶液和过量的NaOH溶液混合
C．Al2O3和水共热D．Al2(SO4)3溶液和过量的氨水混合
10．由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ）
A．AlＯ2- -3-3 Ｂ．Mg2+ Ｃ．Cu2+ Ｄ．Al3+
11．A、B、C、D、E五种金属分别是铜、银、铁、铝、钠中的一种，下列是它们相关性质的描述：①A在空气中极易被腐蚀，常保存在煤油中；
②C和D都能溶于稀硫酸，(本文来自：www.dXF5.com 东 星资 源 网:寒假作业自我评价)并放出氢气；③C和D分别放入氢氧化钠溶液中，C溶解并放出氢气，D不反应； ④B和E都不能和盐酸反应；
⑤将B放入含E离子的盐溶液中，B溶解而析出E。试回答下列问题：
（1）五种金属分别是：Ａ ；Ｂ ；Ｃ ；Ｄ ；
（2）Ｃ与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
为。
12．比较法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一。已知过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。
（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：； 。
（2）通过比较可知，当非金属元素处于（选填“高价态”或“低价态”）时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。
高一化学寒假作业(8)
完成时间：35分钟 订正时间：10分钟 自我评价：
自我反思：
1.现代生活节奏明显加快，方便的小包装食品越来越受青睐。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （）
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰
2．下列盐类溶于水后不具备净水作用的是 ( )
A．氯化铁 B．硫酸铝 C．碳酸钠D．明矾
3．苹果汁是人们喜爱的一种饮料。由于此饮料中含有Fe，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有 ( )
A．氧化性 B．还原性C．碱性D．酸性
4．下列反应中，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在空气中燃烧；
②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ；
③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；
④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A．②③①④Ｂ．③②①④ Ｃ．③①②④ Ｄ．①②③④
5．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在最多的阳离子是 （ ） Ａ．Cu2+B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+
6．有些地区水井中的水刚抽出时清澈透明，烧开后却产生了红褐色的不溶物。某研究性学习小组对这种现象进行了分析：向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶液，无明显现象；向产生不溶物的水中加入盐酸，不溶物溶解，再向其中加入硫氰化钾溶液，溶液呈现血红色。则下列说法不正确的是（ ）
A．该井水中肯定有Fe3+ B．该井水中肯定有Fe2+
C．红褐色不溶物是Fe（OH）3 D．红褐色不溶物受热可以分解
2+
7.用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要（ ）
A．用硫酸洗涤，再用自来水洗净后使用
B．用硫酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用
C．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用
D．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用
8．将适量铁粉投入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）
A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1
9．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是 （ ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D．只需滴加KSCN溶液 10．红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。 （1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学
式） （2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过
程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任
取，该实验分几步自己决定，不必写实验装置中的仪器安装）
实验步骤：① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。2 3 4
实验分析及结论 （3）红砖曾对我国建设起到重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使
用或者是禁止使用红砖？，理由是
11.铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计
民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为+1价和+2
价。
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青（CuSO4）得铁则化为铜。试写出该反应的离子
方程式__________________________。
（2）铜器表面有时会生成铜绿［Cu2(OH)2CO3］，这层铜绿可用化学方法除去，可
以选择 试剂，反应的化学方程式为________。
高一化学寒假作业(9)
完成时间：35分钟 订正时间：10分钟 自我评价：
自我反思：
1．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中
A．带有玻璃塞的细口瓶
C．带滴管的滴瓶
原料是（ ）
A．铜 B．钢 C．石英 D．铝
3．除去SiO2固体中混有的少量CaCO3固体，下列方法中正确的是（）
A．加水，过滤B．加热
C．加盐酸，过滤 D．加NaOH溶液，过滤
4．下列不是水玻璃用途的是 （ ）
A．肥皂填料 B．木材防火剂 C．纸板黏胶剂 D．建筑装饰材料
5．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（ ）
A．硅胶 B．水晶 C．玛瑙 D．硅石 （ ） B．带有玻璃塞的广口瓶 D．带有橡胶塞的细口瓶 2．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本
6．下面有关硅的叙述中，正确的是（ ）
①硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
②硅是构成矿物和岩石的主要元素硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位。 ③硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。
④硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。
A．①③ B．②④C．①④ D．①②③④
7．下列不属于传统硅酸盐产品的是
A．玻璃 B．水泥 （ ） C．光导纤维 D．陶瓷
8．钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是 （ ）
篇三：寒假作业 个人职业生涯规划
">学院：建设工程学院 专业：工程地质 年级：09级 姓名：武海廷 性别：男2010年10月
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一、自我分析
二、职业分析
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三、职业定位
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结论： 4
四、计划实施
计划实施一览表
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