呼和浩特化学中考题

内蒙古呼和浩特市 2015 年中考化学试卷一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是（） A．插入燃着的木条 B．观察气体颜色 C．闻气体的气味 D．倒入澄清石灰水考点：常见气体的检验与除杂方法．专题：物质的鉴别题．分析：鉴别空气、氧气、氢气三瓶气体，要求根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出三瓶气体的目的．解答：解：A、插入燃着的木条，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；若气体能燃烧，则是氢气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项正确． B、空气、氧气和氢气三瓶气体均没有颜色的气体，用观察气体的颜色的方法无法鉴别，故选项错误． C、空气、氧气和氢气三瓶气体均没有气味的气体，用闻气体的气味的方法无法鉴别，故选项错误． D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，无法鉴别氢气、空气，故选项错误．故选：A．点评：本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别．2．（2 分）（2015?呼和浩特）下列物质的用途是由其物理性质决定的是（ A．乙醇可作燃料 B．氧气用于炼钢 C．金刚石用来裁玻璃 D．氯化钠用来制纯碱考点：化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的变化与性质．分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．解答：解：A、乙醇可作燃料，是利用了乙醇的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误． B、氧气用于炼钢，是利用了氧气能支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误． C、金刚石用来裁玻璃，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．由课件提供 /资源全部免费由课件提供 /资源全部免费D、氯化钠用来制纯碱，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来． 3．（2 分）（2015?呼和浩特）对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（ 2+ 3+ ① H ② Fe ③ Cu ④ P2O5 ⑤ Fe ⑥ NaCl． A．能表示一个分子的是① ④ ⑥ B．表示物质组成的化学式是③ ④ ⑥ C． ② ⑤ 的质子数相同，化学性质也相同 D．④ 中的数字“5”表示五氧化二磷中有 5 个氧原子）考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字． B、根据单质（金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式；气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字）和化合物（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零），进行分析判断． C、根据决定元素化学性质的是最外层电子数，进行分析判断． D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．解答：解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；④ P2O5 可表示 1 个五氧化二磷分子，① H 可表示 1 个氧原子，⑥ NaCl 是由离子构成的，故选项说法错误． B、③ Cu 是铜的化学式，④ P2O5 是五氧化二磷的化学式，⑥ NaCl 是氯化钠的化学式，故选项说法正确．C、② Fe 、⑤ Fe 分别表示亚铁离子、铁离子，它们的质子数相同，但它们的最外层电子数不同，化学性质不同，故选项说法错误． D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，④ P2O5 中的“5”表示 1 个五氧化二磷分子中含有 5 个氧原子，故选项说法错误．故选：B．点评：本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法与含义等是正确解答此类题的关键． 4．（2 分）（2015?呼和浩特）下列说法错误的是（） A．在钢铁表面涂油漆可以防止铁生锈 B． 10mL 酒精和 10mL 水混合后体积小于 20mL，是因为分子变小了由课件提供 / 资源全部免费由课件提供 /资源全部免费C．扑灭森林火灾时，可开挖防火隔离带，其目的是隔绝可燃物 D．用铅锑合金制作保险丝，是因为熔点低考点：金属锈蚀的条件及其防护；合金与合金的性质；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料；化学与生活．分析：A、根据防锈的方法解答； B、根据分子间的间隔解答； C、根据灭火的原理解答； D、根据合金的特点解答．解答：解：A、在钢铁表面涂油漆可以使铁与水和氧气隔绝，能防止铁生锈，正确； B、10mL 酒精和 10mL 水混合后体积小于 20mL，是因为酒精分子和水分子之间有一定的间隔的缘故，错误； C、扑灭森林火灾时，开挖防火隔离带，能隔绝可燃物，正确； D、铅锑合金熔点低，可以制作保险丝，正确；故选 B．点评：本题考查的是金属的防锈、分子的基本性质、灭火的原理以及合金的特点，完成此题，可以依据已有的知识进行．5．（2 分）（2015?呼和浩特）水是生产生活中不可缺少的物质．下列关于水的说法中正确的是（） A．明矾溶液可以区分硬水和软水 B．在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化 C．水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气 D．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田考点：硬水与软水；水的性质和应用；自来水的生产过程与净化方法；水资源的污染与防治．专题：空气与水．分析：A、根据明矾可以净化水，但是不能区分硬水和软水解答； B、根据在自来水厂净化水的过程中，消毒是化学变化解答； C、根据质量守恒定律解答； D、根据工业废水中可能含有污染水的物质解答；解答：解： A、明矾可以净化水，但是不能区分硬水和软水，用肥皂水可以区分，该选项说法不正确； B、在自来水厂净化水的过程中沉降、过滤、吸附是物理变化，消毒是化学变化，该选项说法不正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气，该选项说法正确．由课件提供 /资源全部免费由课件提供 /资源全部免费D、工业废水中可能含有污染水的物质，因此可以用工业废水直接浇灌农田，该选项说法正确；答案：C 点评：利用肥皂水可以区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水；如果产生的泡沫很少，或不产生泡沫，是硬水． 6．（2 分）（2015?呼和浩特）如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是（） A．该元素属于金属元素 B．该原子在化学变化中容易失去电子 C．该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间 D．该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定考点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量．解答：解：A、由该元素在元素周期表中的单元格，该元素为钛元素，属于金属元素，故选项说法正确． B、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是 2，该原子在化学变化中容易失去 2 个电子，故选项说法正确． C、该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间，故选项说法正确． D、根据原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，则该原子的质量由构成其原子的质子和中子决定，故选项说法错误．故选：D．点评：本题难度不大，灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键．7．（2 分）（2015?呼和浩特）甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（资源全部免费由课件提供 /由课件提供 /资源全部免费A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气 B．反应中含氢元素的化合物有三种 C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化 D．反应中甲和丙的质量之比为 4：7 考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算．专题：化学反应模拟图型．分析：根据微观模拟示意图，写出有关反应的化学方程式，然后根据选项进行分析解答即可．解答：解：据图可以看出，该反应是甲烷和水在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2；A、水煤气的成分是一氧化碳和氢气，错误； B、反应中含有氢元素的化合物是甲烷和水，是两种，错误； C、反应前在甲烷中碳元素的化合价是－4，反应后在一氧化碳中碳元素的化合价是+2，发生了改变，错误； D、反应中甲烷和一氧化碳的质量比为：16：28=4：7，正确；故选 D．点评：本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行． 8．（2 分）（2015?呼和浩特）下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ A．）一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 B．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应由课件提供 /资源全部免费由课件提供 /资源全部免费等体积，等浓度的双氧水制取氧气 D．服用胃舒平[主要成分 Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液 pH 的变化考点：固体溶解度的影响因素；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；溶液的酸碱性与 pH 值的关系．专题：元素化合物知识型．分析：A、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质会从饱和溶液中析出分析解答； B、根据相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铁产生的氢气比锌多，锌的反应速度比铁快解答； C、根据根据用相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化快，但最终产生氧气的质量是相同的进行解答； D、根据胃酸呈酸性，氢氧化铝呈碱性解答．解答：解： A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质会从饱和溶液中析出，溶质质量较小，故错； B、相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铁产生的氢气比锌多，锌的反应速度比铁快，故错； C、相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化快，但最终产生氧气的质量是相同的，故对； D、胃酸呈酸性，用氢氧化铝来治疗胃酸过多，应从 pH＜7 开始，故错．答案：C 点评：本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质进行．9．（2 分）（2015?呼和浩特）下列四个实验方案设计不合理的是（）选项实验目的方案 A 鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液取样，滴加 Ba（NO3）2 溶液，观察现象 B 除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发 C 高温加热到固体质量不变除去 CaO 中的 CaCO3由课件提供 / 资源全部免费由课件提供 /资源全部免费探究 Mg、Ag、Cu 金属的活动性顺序 B．B将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 C．C D ．D考点：化学实验方案设计与评价；金属活动性顺序及其应用；氯化钠与粗盐提纯；酸、碱、盐的鉴别．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、根据硫酸钾溶液能与 Ba（NO3）2 溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸钠溶液不与Ba（NO3）2 溶液反应，进行分析判断． B、粗盐的主要成分是氯化钠，根据氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析判断． C、除杂质题至少要满足两个条件：① 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； ② 反应后不能引入新的杂质． D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．解答：解：A、硫酸钾溶液能与 Ba（NO3）2 溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸钠溶液不与 Ba（NO3）2 溶液反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项实验方案设计合理． B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过将粗盐研碎、溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），故选项实验方案设计合理． C、CaCO3 在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，加热到固体质量不变，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计合理． D、将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，镁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性镁＞铜；镁能与硝酸银溶液反应置换出银，说明了活动性镁＞银；但无法确定铜和银的活动性强弱，故故选项实验方案设计不合理．故选：D．点评：本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断． 10．（2 分）（2015?呼和浩特）20℃ 时，将等质量的 a、b 两种固体，分别加入到盛有 lO0g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到 50℃ 时，现象如图乙，a、b 两种固体的溶解度曲线如图丙．下列说法正确的是（）由课件提供 /资源全部免费由课件提供 /资源全部免费A．图丙中 M 表示 b 的溶解度曲线 B．图甲溶液中溶质的质量分数 a 大于 b C．图乙中 a、b 溶液一定是不饱和溶液 D．30℃ 时 a、b 溶液溶质质量分数不相等考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶液中是否含有固体确定溶液是否饱和，根据溶解度曲线结合物质的溶解随温度的变化确定物质的溶解度曲线，据此解答．解答：解：A、据图可以看出，a 物质的溶解度受温度影响变化大，故 M 表示的是 a 物质的溶解度曲线，错误； B、图甲中，a 中溶解的固体质量小于 b 中溶解的固体质量，故 a 的质量分数小于 b，错误； C、图乙中，ab 全部溶解，形成的是不饱和溶液，正确； D、30℃ 时，a、b 的溶解度相等，若是饱和溶液则溶液溶质质量分数相等，错误；故选 C．点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题．二、填空题（本题包括 5 小题，共 13 分） 11．（1 分）（2015?呼和浩特）现有 H、C、O、S、Ca 五种元素，从中选择合适的元素组成一种可用于除铁锈的酸是 H2SO4 （填化学式）．考点：化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，据此进行分析解答．解答：解：铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，根据提供的元素，硫酸符合要求，其化学式为：H2SO4．故答案为：H2SO4．点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．由课件提供 /资源全部免费由课件提供 /资源全部免费12．（1 分）（2015?呼和浩特）下列生活用品中，所使用的主要材料属于有机合成材料的是（ A．塑料脸盆 B．纯棉毛巾 C．玻璃茶杯考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：化学与生活．分析：根据已有的材料的成分进行分析解答，有机合成材料强调的是有机物、人工合成，据此解答．解答：解：A、塑料属于有机合成材料，正确； B、纯棉是天然材料，错误； C、玻璃是无机硅酸盐材料，错误；故选 A．点评：本题考查的是常见的物质的类别，完成此题，可以依据已有的物质的成分进行．13．（3 分）（2015?呼和浩特）能源和环境已经成为人们日益关注的问题．（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料，煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体，这些气体中，溶于水会导致酸雨的主要是二氧化硫．（2）氢气作为一种清洁燃料没有大规模使用的原因是 AB （填字母）． A．氢气的储存和运输 B．获得氢气的成本 C．制备氢气的原料 D．氢气燃烧的热值不高．考点：化石燃料及其综合利用；酸雨的产生、危害及防治；氢气的用途和氢能的优缺点．专题：化学与能源．分析：（1）煤、石油和天然气属于化石燃料，是不可再生能源；二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，是形成酸雨的重要物质；（2）氢气的储存和运输不方便，获得氢气的成本高，制备氢气的原料可以是水，非常丰富，氢气燃烧的热值高，产物是水，不污染环境．解答：解：（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料；二氧化硫溶于水会导致酸雨．故填：石油；二氧化硫．（2）氢气作为一种清洁燃料没有大规模使用的原因是氢气的储存和运输不方便，获得氢气的成本高．故填：AB．点评：化石燃料日趋枯竭，并且大量使用化石燃料会污染环境，因此开发利用新能源具有重要意义，人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等．14．（3 分）（2015?呼和浩特）钢铁是使用最多的金属材料（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭．由课件提供 / 资源全部免费由课件提供 /资源全部免费（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉．其原因是常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀．（3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质． CoCl2 固体是蓝色的， CoCl2 溶液是粉红色的．现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应 Co+2HCl=CoCl2+H2↑．该反应的实验现象为金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色．考点：铁的冶炼；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：金属与金属材料．分析：（1）高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭；（2）铝比较活泼，通常情况下能和空气中的氧气反应；（3）根据物质的性质可以判断实验现象．解答：解：（1）高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭．故填：焦炭．（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉．其原因是常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀．故填：常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀．（3）金属钴投入稀盐酸中时，发生化学反应： Co+2HCl=CoCl2+H2↑，随着反应的进行，金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色．故填：金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色．点评：实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．15．（5 分）（2015?呼和浩特）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应．图 1 是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程．请按要求回答下列问题：（1）步骤① 中发生的是物理变化（填“物理”或“化学”）．（2）写出步骤③ 中发生反应的化学方程式 4NH3+5O2 4NO+6H2O ．（3）上述化学反应中属于化合反应的有 3 个．（4）图 2 是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是 AC A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解由课件提供 / 资源全部免费（填字母）．由课件提供 /资源全部免费施用该类肥(本文来自：WWw.DXF5.com 东星资源网:呼和浩特化学中考题)料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式 2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑ ．考点：物质的相互转化和制备；化学变化和物理变化的判别；化合反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的制备．分析：（1）根据流程结合分离液态空气法获得气体的方法分析变化；（2）根据流程中的反应物和生成物写出反应的方程式；（3）根据流程图中涉及的反应分析反应类型；（4）根据标签分析硝酸铵的性质并写出反应的方程式．解答：解：（1）从空气中分离出原有的氮气和氧气是利用二者的沸点不同，没有产生新的物质，发生的是物理变化；故答案为：物理；（2）步骤③ 是氨气和氧气在加热及催化剂的条件下反应产生一氧化氮和水，故反应的方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）步骤② 是氮气和氢气合成氨气，属于化合反应；步骤③ 是氨气和氧气在加热及催化剂的条件下反应产生一氧化氮和水，不属于基本反应类型；步骤④ 是一氧化碳、水和氧气合成硝酸，属于化合反应；步骤⑤ 是硝酸和氨气合成硝酸铵，属于化合反应，因此化合反应是② ④ ⑤ ，共 3 个；故答案为：3；（4）由标签中的“防潮防晒”可知，NH4NO3 易溶于水且受热易分解，不能说明硝酸铵具有挥发性，因此选择 AC；硝酸铵和氢氧化钙反应产生硝酸钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑；故答案为：AC；2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑．点评：本题主要考查了合成硝酸铵的工艺流程及方程式的书写及利用标签信息分析物质的性质，学会根据题目给予的信息来分析题目并结合相关的知识分析问题是正确解答本题的关键．三、实验题（本题包括 2 小题，共 12 分） 16．（4 分）（2015?呼和浩特）（1）已知：水的密度为 1.0g/mL．实验室配制 50g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠 2.5g，需要量取水 47.5mL ．（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为 CBDEA （填字母序号）．（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 ① ② ③ （填序号）． ① 氯化钠固体不纯 ② 称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③ 量取水时，仰视读数 ④ 装瓶时，有少量溶液洒出．由课件提供 / 资源全部免费由课件提供 /资源全部免费考点：一定溶质质量分数的溶液的配制．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据已有的溶液配制的知识进行分析解答，溶剂的质量=溶液质量－溶质质量，根据溶液配置的步骤金额大，溶质质量分数偏小可能是溶质减小或是溶剂增多的缘故，据此解答．解答：解：（1）水的质量为： 50g－2.5g=47.5g，故水的体积为： =47.5mL，故填： 47.5mL；（2）配制溶液时，首先从试剂瓶内取食盐固体，然后放在天平上称量，再放进烧杯中，然后将量取好的水倒入烧杯中，最后用玻璃棒搅拌溶解，故填：C B D E A；（3）① 氯化钠固体不纯，导致食盐的质量偏小，溶质质量分数变小； ② 称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，则药品端食盐的质量加上纸片的质量等于砝码端的质量，食盐的质量变小，溶质质量分数变小； ③ 量取水时，仰视读数，导致水多，溶质质量分数变小； ④ 装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；故填：① ② ③ ．点评：本题考查的是溶液的配制，完成此题，可以依据已有的溶液配制的步骤以及导致溶质质量分数改变的因素进行． 17．（8 分）（2015?呼和浩特）实验室常用图 1 装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．（1）仪器 a 的名称是酒精灯．（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是 C （填字母序号）．若改用图 2 装置收集氧气，则气体应从 b 进（填“a”或“b”）．（3）小明取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊．为探究其原因，进行了如下过程：【作出猜想】A．石灰水已经完全变质； B．气体中有挥发出来的 HCl 气体．【实验探究】 ① 取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色．于是排除了猜想 A，你认为排除猜想 A 的理由是酚酞试液变红，说明溶液中存在碱性物质 Ca （OH）2 ． ② 小明想探究所得气体中是否有挥发出来的 HCl 气体，设计如下实验．请你帮他完成实验，填写以下表格：由课件提供 / 资源全部免费由课件提供 /资源全部免费实验结论气体中有 HCl【查阅资料】碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 【拓展延伸】如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为 BHEC （填字母）．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据氧气的密度比空气大，不易溶于水，氧气密度比水小进行分析；（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；【实验探究】① 根据碱能使酚酞变红色进行分析； ② 根据氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析；【拓展延伸】根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件生成物，生成的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，需要先用碳酸氢钠溶液将氯化氢除去，再用浓硫酸干燥，然后用向上排空气法收集二氧化碳进行分析．解答：解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a 是酒精灯；（2）氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以收集氧气可以用排水法和向上排空气法进行收集，选用的收集装置是 C，氧气密度比水小，所以改用图 2 装置收集氧气，则气体应从 b 进入；（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；【实验探究】① 碱能使酚酞变红色，所以排除猜想 A 的理由是：酚酞试液变红，说明溶液中存在碱性物质 Ca（OH）2； ② 氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，氯化氢溶于水形成盐酸，所以实验步骤实验现象实验结论气体中有 HCl 将生成的气体通入 AgNO3 溶液中产生白色沉淀【拓展延伸】实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件生成物，生成的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，需要先用碳酸氢钠溶液将氯化氢除去，再用浓硫酸干燥，然后用向上排空气法收集二氧化碳，所选仪器的连接顺序为 BHEC．故答案为：（1）酒精灯；（2）C，b；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；【实验探究】① 酚酞试液变红，说明溶液中存在碱性物质 Ca（OH）2； ②由课件提供 /资源全部免费由课件提供 /资源全部免费气体中有 HCl 将生成的气体通入 AgNO3 溶液中产生白色沉淀【拓展延伸】BHEC．点评：本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．四、计算题（本题 5 分） 18．（5 分）（2015?呼和浩特）向盛有 100g 稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入 NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 29.4 克．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据氢氧化钠和硫酸镁反应的质量是 40g，生成的沉淀是 8.7 克，依据化学方程式进行计算；（2）根据 80 克的氢氧化钠和硫酸反应，依据化学方程式进行计算．解答：（1）解：设与硫酸镁反应消耗 NaOH 的质量为 x2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2↓+Na2SO4 80 58 x 8.7g = x=12g NaOH%= ×100%=30%；答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 30%．（2）设与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 y， 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 80g×30% y = y=29.4g．故答案为：（1）30%；由课件提供 / 资源全部免费由课件提供 /资源全部免费（2）29.4g．点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．本题所涉化学反应较多，解答时需认真分析图示数据和已知条件以及物质间反应的情况，才能正确解答．由课件提供 /资源全部免费

呼和浩特化学中考题

2016 年内蒙古呼和浩特市中考化学试卷一、选择题选择题：本大包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1．地壳中含量最多的金属元素是（） A．O B．Si C．Al D．Fe 2．下列物质的用途利用了其物理性质的是（） A．干冰用作制冷剂 B．焦炭用于炼铁 C．氢气用作高能洁净的燃料 D．氮气用于制备氮肥和燃料 3．下列变化与空气中氧气有关的是（） A．生石灰在空气中变质 B．浓硫酸在空气中变稀 C．烧碱在空气中潮解 D．铜制品在空气中变成铜绿 4．下列说法中正确的是（） A．含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水 B．温度升高或压强增大时，气体在水中的溶解度均增大 C．氢氧燃料电池把氢气和氧气反映的化学能直接转化为电能 D．混有泥沙的天然水通过加明矾吸附、过滤、蒸馏、消毒杀菌，可净化为生活用的自来水 5．在①合金、黄铁矿、石油、纯碱 ②N2、P、Mg、O2 ③Al2O3、Fe3O4、CuO、SO2 三组物质中，每组有一种物质在分类上与其他物质不同，这三种物质分别是（） A．纯碱、Mg、SO2 B．黄铁矿、Mg、Al2O3 C．合金、O2、Fe3O4 D．纯碱、P、SO2 6．小明要配制 50g 质量分数为 14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（） ①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体 7.0g ②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 ③选用 200ml 量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小． A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤ 7．下列说法中正确的是（） A．当水结成冰时，分子的运动就停止了 B．电子数相同的微粒化学性质相同 C．分子都是由不同原子构成的 D．结构示意图为和的微粒，表示的是同种元素的不同微粒）8．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（镁在氧气中燃烧第 1 页（共 17 页）向二氧化锰中加入过氧化氢溶液向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应 9．烟气脱硫的工艺不仅能消除 SO2，还能将其转化为石膏，其主要物质的转化关系如图：下列说法不正确的是（） A．步骤①喷淋水能脱去烟气中的 SO2，反应的化学方程式为 SO2+H2O═H2SO3 B．步骤②中加入 CaCO3 的目的是将 H2SO3 转化为 CaSO3 C．步骤③反应前后只有硫元素的化合价发生了变化 D．步骤④属于化学变化 10．已知：2Fe（NO3）3+Cu═2Fe（NO3）2+Cu（NO3）2，向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体加入少量稀盐酸，无气泡产生，则下列说法正确的是（） A．滤出的固体中不含铁，滤液中含硝酸铁 B．滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜 C．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜 D．滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜二、填空题：本大题 5 小题，共 15 分 11．化学与生活和工业密切相关．现有①小苏打 ②氯酸钾 ③氯化钠 ④空气，选择适当的物质填空．（1）焙制糕点所用的发酵剂的主要成分之一是（填序号，下同）（2）用于工业上制取大量氧气的是． 12．如图是甲、乙分子的微观结构模型，试写出甲物质的化学式；乙和甲（填“是”或“不是”）同一种物质．第 2 页（共 17 页）13．能源是人类生存和发展的基础，煤燃烧时会发生一系列化学反应．如图是北方家庭中冬天常用的煤炉，A、B、C 处分别发生不同的主要反应．请写出 A 处主要反应的化学方程式；C 处观察到淡蓝色火焰，原因是．14．A、B、C 为三种物质的溶解度曲线，如图所示，请根据图示信息回答下列问题．（1）t1℃时，将 5gB 物质放入 10g 水中，充分溶解，温度不变，所得溶液的质量为 g．（2）t2℃时，A、C 两种物质的饱和溶液中所含溶质的质量（填“一定”或“不一定”）相等．（3）下列说法正确的是 A．t2℃时，将 A 和 C 的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至 t1℃，析出的晶体中只有 A B．t2℃时，将 A、B、C 的饱和溶液分别降温至 t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是 B＞ A=C C．若 A 物质中混有少量 B 物质，要对 A 物质进行提纯，可通过冷却热饱和溶液实现 D．用同一种方法能将 A、B、C 的不饱和溶液均变为饱和溶液．15． Na2CO3、 CaCl2、 CuSO4、 KCl 和 KOH 中的一种或几种．某固体物质可能含有 Na2SO4、为探究其组成，流程和现象记录如下：【资料】CaCl2、BaCl2、KCl 三种溶液均呈中性（1）依据步骤①的实验现象得出故土物质中一定不含（2）步骤②中发生的化学方程式为．（填化学式）．第 3 页（共 17 页）（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有（填化学式，下同）；可能含有．为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是（写出实验的操作、现象和结论）三、实验题：本题包括 2 小题，每空 1 分，共 20 分 16．如图，根据图回答问题（1）图中标有①的仪器名称是．（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是（填字母），反应的化学方程式为．（3）已知二氧化氮是一种红棕色气体、密度比空气大，易溶于水．用 F 装置探究分子运动的实验时，为了尽快观察到实验现象，上瓶装，抽去两瓶间的玻璃片，可以观察到的现象是． 17．实验探究：假设反应所产生的气体全部逸出，对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究：【实验用品】pH 试纸、Zn 片、氧化铜粉末、稀 H2SO4、NaOH 溶液、BaCl2 溶液．【假设猜想】猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4、NaHCO3 猜想三：Na2SO4、H2SO4 【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填空 A B C D 实验方案实验操作无气泡产生试纸变色，对照比色卡，pH ＜7产生白色沉淀实验结论猜想三正确猜想三正确猜想三正确【得出结论】猜想三正确【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在的两处明显错误，分别是： ① ② 【总结提高】依据所给实验用品，你还有什么不同类方法确认猜想三是正确的．请写出你的实验方案．四、解答题：本大题 1 小题，共 5 分第 4 页（共 17 页）18．煤属于不可再生资源，将煤通过一定方式可转化为汽油、乙醇（C2H5OH）和气体燃料．乙醇可用作燃料．我国乙经推广使用一种车用乙醇汽油，这种汽油的燃烧废气对环境的污染较少，请计算：（1）69g 乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为多少？（要求写出计算过程）（2）在氧气不足的情况下，乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水，若 69g 乙醇不完全燃烧生成 88g 二氧化碳，则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为．第 5 页（共 17 页）2016 年内蒙古呼和浩特市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题选择题：本大包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1．地壳中含量最多的金属元素是（） A．O B．Si C．Al D．Fe 【考点】地壳中元素的分布与含量；元素的简单分类．【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行分析解答本题．【解答】解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是 Al．故选 C． 2．下列物质的用途利用了其物理性质的是（） A．干冰用作制冷剂 B．焦炭用于炼铁 C．氢气用作高能洁净的燃料 D．氮气用于制备氮肥和燃料【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．【解答】解：A、干冰用作制冷剂是利用干冰升华吸热，属于物理性质，故选项正确； B、焦炭用于炼铁是利用焦炭的还原性，属于化学性质，故选项错误； C、氢气用作高能洁净的燃料是氢气的可燃性，属于化学性质，故选项错误； D、氮气用于制备氮肥和燃料，属于氮气的化学性质，故选项错误；故选 A 3．下列变化与空气中氧气有关的是（） A．生石灰在空气中变质 B．浓硫酸在空气中变稀 C．烧碱在空气中潮解 D．铜制品在空气中变成铜绿【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途．【分析】根据生石灰与空气中的水反应生成熟石灰从而变质；浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，从而使浓硫酸变稀；氢氧化钠能吸收空气中的水分而潮解；铜制品在空气中和二氧化碳、水等反应变成铜绿；进行分析回答．【解答】解：A、生石灰与空气中的水反应生成熟石灰从而变质，故不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，从而使浓硫酸变稀，故不符合题意； C、烧碱能吸收空气中的水分而潮解，故不符合题意； D、铜制品在空气中和二氧化碳、水等反应变成铜绿，故符合题意；故选 D． 4．下列说法中正确的是（）第 6 页（共 17 页）A．含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水 B．温度升高或压强增大时，气体在水中的溶解度均增大 C．氢氧燃料电池把氢气和氧气反映的化学能直接转化为电能 D．混有泥沙的天然水通过加明矾吸附、过滤、蒸馏、消毒杀菌，可净化为生活用的自来水【考点】硬水与软水；水的净化；气体溶解度的影响因素；物质发生化学变化时的能量变化．【分析】A、根据硬水的定义进行分析； B、根据气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高进行分析； C、根据氢氧燃料电池的原理进行分析； D、根据水的净化方法进行分析．【解答】解：A、硬水是含有较多钙、镁化合物的水，故 A 说法错误； B、气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高，故 B 说法错误； C、氢氧燃料电池是把氢气和氧气反应的化学能直接转化为电能，供人们使用，故 C 说法正确； D、混有泥沙的天然水通过加明矾吸附、过滤、消毒杀菌，可净化为生活用的自来水，无需蒸馏，故 D 说法错误．故选 C． 5．在①合金、黄铁矿、石油、纯碱 ②N2、P、Mg、O2 ③Al2O3、Fe3O4、CuO、SO2 三组物质中，每组有一种物质在分类上与其他物质不同，这三种物质分别是（） A．纯碱、Mg、SO2 B．黄铁矿、Mg、Al2O3 C．合金、O2、Fe3O4 D．纯碱、P、SO2 【考点】纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．在①合金、黄铁矿、石油、纯碱中，纯碱属于化合物，其它属于混合物；在②N2、 P、Mg、O2 中，镁是金属单质，其它是非金属单质；在③Al2O3、Fe3O4、CuO、SO2 中，二氧化硫是非金属氧化物，其它是金属氧化物．【解答】解：在①合金、黄铁矿、石油、纯碱中，纯碱属于化合物，其它属于混合物；在 ②N2、P、Mg、O2 中，镁是金属单质，其它是非金属单质；在③Al2O3、Fe3O4、CuO、SO2 中，二氧化硫是非金属氧化物，其它是金属氧化物；故选 A 6．小明要配制 50g 质量分数为 14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（） ①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体 7.0g ②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 ③选用 200ml 量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小． A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤ 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【分析】①利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断． ②根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．第 7 页（共 17 页）③溶剂质量=溶液质量－溶质质量，计算出所需水的质量，由所需水的体积判断所需量筒的量程． ④实验室配制 50g 质量分数为 14%的氢氧化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器． ⑤用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断．【解答】解：①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制 50g 质量分数为 14%的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠固体 50g×14%=7.0g，故选项说法正确． ②氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误． ③溶剂质量=溶液质量－溶质质量，则所需水的质量=50g－7g=43g （合 43mL），应选用 50mL 的量筒，故选项说法错误． ④实验室配制 50g 质量分数为 14%的氢氧化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，量筒用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌、试剂瓶用于盛放氢氧化钠溶液，故选项说法正确． ⑤用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误．故②③⑤说法错误．故选：B． 7．下列说法中正确的是（） A．当水结成冰时，分子的运动就停止了 B．电子数相同的微粒化学性质相同 C．分子都是由不同原子构成的 D．结构示意图为和的微粒，表示的是同种元素的不同微粒【考点】分子的定义与分子的特性；分子和原子的区别和联系；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】A．根据分子的性质来分析； B．根据决定元素化学性质的因素来分析； C．根据分子的结构来分析； D．根据元素的概念来分析．【解答】解：A．水结成冰后不再流动，是由于水由液态变成固体，分子还是在不断运动的，故错误； B．最外层电子数决定元素的化学性质，而不是电子数，如钠离子和氖原子的电子数相同，但化学性质不同，故错误； C．分子可以是由同种原子构成的，如 H2，也可以是由不同种原子构成的，如 H2O，故错误； D．质子数决定了元素的种类，由微粒结构示意图可知，二者具有相同的质子数，所以属于同种元素，故正确．故选 D． 8．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）第 8 页（共 17 页）镁在氧气中燃烧向二氧化锰中加入过氧化氢溶液向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应【考点】金属的化学性质；催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用．【分析】解答图象题，要弄清图象中横坐标和纵坐标表示的量，再看图象是从原点开始与否，及图象的转折点．最后结合备选答案化学方程式计算进行解答．【解答】解：A．镁跟氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量由“0”开始，逐渐增加，直至反应完全，氧化镁的质量不再增加，保持不变；而镁和氧气的质量逐渐减少，直到反应不再发生，若镁有剩余，则氧气的质量为“0”，或氧气有剩余，则镁的质量为“0”，若二者恰好反应，则均无剩余，其质量均为“0”．故 A 不正确； B．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，随着过氧化氢溶液质量的增加，氧气的质量由“0”开始逐渐增加，故 B 正确； C．向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，其曲线应从纵坐标上一点开始，再随着硫酸铜溶液的加入，固体质量逐渐增加（因为 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），直至反应不再发生，固体的质量不再改变，故 C 不正确； D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应，镁生成的氢气质量应比铝少，故 D 不正确．故选：B． 9．烟气脱硫的工艺不仅能消除 SO2，还能将其转化为石膏，其主要物质的转化关系如图：第 9 页（共 17 页）下列说法不正确的是（） A．步骤①喷淋水能脱去烟气中的 SO2，反应的化学方程式为 SO2+H2O═H2SO3 B．步骤②中加入 CaCO3 的目的是将 H2SO3 转化为 CaSO3 C．步骤③反应前后只有硫元素的化合价发生了变化 D．步骤④属于化学变化【考点】酸雨的产生、危害及防治；化合价规律和原则；化学变化和物理变化的判别．【分析】A、根据 SO2 和水反应生成亚硫酸解答； B、根据 H2SO3 和 CaCO3 反应生成亚硫酸钙解答； C、根据氧气和 CaSO3 反应生成硫酸钙解答； D、根据流程中结晶析出石膏解答．【解答】解： A、SO2 和水反应生成亚硫酸，该反应的化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3；故正确； B、H2SO3 和 CaCO3 反应生成亚硫酸钙；故正确； C、氧气和 CaSO3 反应生成硫酸钙，氧元素由 0 价变为－2 价，硫元素由+4 价变为+6 价；故错误； D、亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成 CaSO4?2H2O，有性物质生成是化学变化．故正确．答案：C 10．已知：2Fe（NO3）3+Cu═2Fe（NO3）2+Cu（NO3）2，向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体加入少量稀盐酸，无气泡产生，则下列说法正确的是（） A．滤出的固体中不含铁，滤液中含硝酸铁 B．滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜 C．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜 D．滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜【考点】金属的化学性质．【分析】根据金属铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜，当把铁粉加入到硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，置换出铜；而铜又将硝酸铁还原为硝酸亚铁；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡，说明加入的铁已全部发生了反应．【解答】由题意可知，向滤出的固体中加入稀盐酸，无气泡产生．说明加入的铁全部发生了反应，生成了硝酸亚铁和铜，而生成的铜又将硝酸铁还原为硝酸亚铁，因此，得到滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜，滤渣中一定含有铜的结论．由以上分析可知： A、滤出的固体中不含铁，滤液中含有硝酸亚铁和硝酸铜，故 A 说法不正确； B、滤液中一定有硝酸亚铁，不硝酸铁，可能含有硝酸铜，故 B 说法不正确； C、滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜，故 C 说法正确； D、滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜，故 D 说法不正确．故选：C．二、填空题：本大题 5 小题，共 15 分第 10 页（共 17 页）11．化学与生活和工业密切相关．现有①小苏打 ②氯酸钾 ③氯化钠 ④空气，选择适当的物质填空．（1）焙制糕点所用的发酵剂的主要成分之一是 ① （填序号，下同）（2）用于工业上制取大量氧气的是 ④ ．【考点】常用盐的用途；氧气的工业制法．【分析】物质的用途主要取决于物质的性质，先了解物质的性质，再推断其用途．【解答】解：（1）小苏打是碳酸氢钠，能和面发酵后形成的酸反应生成二氧化碳，使食品疏松多孔，可用的发酵粉的主要成分．（2）用于工业上制取大量氧气的是空气．故答案为：（1）①；（2）④． 12．如图是甲、乙分子的微观结构模型，试写出甲物质的化学式 C2H4O2 ；乙和甲不是（填“是”或“不是”）同一种物质．【考点】化学式的书写及意义．【分析】根据物质的微观结构示意图来分析，分子结构不同，物质的种类不同．【解答】解：由甲的分 H 子结构模型可知，甲的化学式为 C2H4O2，甲的分子结构与乙的分子结构不同，所以二者属于不同种物质．故填：C2H4O2；不是． 13．能源是人类生存和发展的基础，煤燃烧时会发生一系列化学反应．如图是北方家庭中冬天常用的煤炉，A、B、C 处分别发生不同的主要反应．请写出 A 处主要反应的化学方程式 C+O2 一氧化碳燃烧产生了蓝色火焰． CO2 ；C 处观察到淡蓝色火焰，原因是【考点】一氧化碳的化学性质；碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】根据煤中主要含有碳元素，碳燃烧充分会生成二氧化碳，一氧化碳会燃烧生成二氧化碳、产生蓝色火焰等知识进行分析．【解答】解：A 处氧气充足，此时碳发生完全燃烧生成二氧化碳，并且放出大量的热，反应的化学方程式是：C+O2 CO2；B 处有充足的碳，在高温条件下，刚生成的二氧化碳与碳发生化学反应生成一氧化碳； C 处是新生成的一氧化碳，一氧化碳易燃烧，所以又会与空气中的氧气继续反应生成二氧化碳，产生了蓝色火焰．第 11 页（共 17 页）故答案为：A 处：C+O2CO2； C 处：一氧化碳燃烧产生了蓝色火焰．14．A、B、C 为三种物质的溶解度曲线，如图所示，请根据图示信息回答下列问题．（1）t1℃时，将 5gB 物质放入 10g 水中，充分溶解，温度不变，所得溶液的质量为 12.4 g．（2）t2℃时，A、C 两种物质的饱和溶液中所含溶质的质量不一定（填“一定”或“不一定”）相等．（3）下列说法正确的是 ACD A．t2℃时，将 A 和 C 的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至 t1℃，析出的晶体中只有 A B．t2℃时，将 A、B、C 的饱和溶液分别降温至 t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是 B＞ A=C C．若 A 物质中混有少量 B 物质，要对 A 物质进行提纯，可通过冷却热饱和溶液实现 D．用同一种方法能将 A、B、C 的不饱和溶液均变为饱和溶液．【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）t1℃时，B 物质的溶解度是 24g，所以将 5gB 物质放入 10g 水中，充分溶解，温度不变，所得溶液的质量为 12.4g；（2）t2℃时，A、C 两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以溶液中所含溶质的质量不一定相等；（3）A、A 物质的溶解度随温度的降低而减小，C 物质的溶解度随温度的降低而增大，所以 t2℃时，将 A 和 C 的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至 t1℃，析出的晶体中只有 A，故 A 正确； B、t1℃时，B 物质的溶解度最大，A 物质的溶解度次之，A、B 物质降低温度会析出晶体， C 物质降低温度不会析出晶体，应该按照 t2℃时的溶解度计算，所以 t2℃时，将 A、B、C 的饱和溶液分别降温至 t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是 B＞A＞C，故 B 错误； C、A 物质的溶解度受温度影响较大，所以 A 物质中混有少量 B 物质，要对 A 物质进行提纯，可通过冷却热饱和溶液实现，故 C 正确； D、用增加溶质的方法能将 A、B、C 的不饱和溶液均变为饱和溶液，故 D 正确．故选：ACD．故答案为：（1）12.4g；（2）不一定；（3）ACD．第 12 页（共 17 页）15． Na2CO3、 CaCl2、 CuSO4、 KCl 和 KOH 中的一种或几种．某固体物质可能含有 Na2SO4、为探究其组成，流程和现象记录如下：【资料】CaCl2、BaCl2、KCl 三种溶液均呈中性（1）依据步骤①的实验现象得出故土物质中一定不含 CaCl2、CuSO4 （填化学式）．（2）步骤②中发生的化学方程式为 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ．（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有 Na2CO3、KOH （填化学式，下同）；可能含有 KCl ．为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是在步骤②中加入硝酸钡，然后取无色溶液 C 滴入硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有氯化钾，否则不含氯化钾（写出实验的操作、现象和结论）【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钙不能共存，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾在溶液中显碱性进行分析．【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钙不能共存，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾在溶液中显碱性．固体物质加入水溶解度，得到无色溶液，所以混合物中一定不含硫酸铜，无色溶液 B 的 pH 值大于 7，所以混合物中一定含有氢氧化钾，加入氯化钡会生成白色沉淀，白色沉淀溶于酸会生成气体，所以混合物中一定含有碳酸钠、一定不含硫酸钠、氯化钙，可能含有氯化钾，所以（1）依据步骤①的实验现象得出故土物质中一定不含 CaCl2、CuSO4；（2）步骤②中发生的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为： Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有 Na2CO3、KOH，可能含有 KCl，为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是：在步骤②中加入硝酸钡，然后取无色溶液 C 滴入硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有氯化钾，否则不含氯化钾．故答案为：（1）CaCl2、CuSO4；（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（3）Na2CO3、KOH，KCl，在步骤②中加入硝酸钡，然后取无色溶液 C 滴入硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有氯化钾，否则不含氯化钾．三、实验题：本题包括 2 小题，每空 1 分，共 20 分 16．如图，根据图回答问题第 13 页（共 17 页）（1）图中标有①的仪器名称是锥形瓶．（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是 A （填字母），反应的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ．（3）已知二氧化氮是一种红棕色气体、密度比空气大，易溶于水．用 F 装置探究分子运动的实验时，为了尽快观察到实验现象，上瓶装二氧化氮，抽去两瓶间的玻璃片，可以观察到的现象是上瓶气体颜色逐渐变浅，下瓶气体颜色逐渐加深，最后颜色相同．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）据常用仪器回答；（2）加热高锰酸钾属于固体加热型，故选发生装置 A，并据反应原理书写方程式；（3）从分子的性质进行分析．【解答】解：（1）标号仪器是用来加热的酒精灯；（2）加热高锰酸钾属于固体加热型，故选发生装置 A，反应方程式是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）一切物质的分子都在不停的运动，把密度大的气体放在上面，会使气体分子运动的速度加快，两种气体混合均匀的时间变短，所以将放在上方；抽去两瓶间的玻璃片，将会观察到上瓶气体颜色逐渐变浅，下瓶气体颜色逐渐加深，最后颜色相同；故答案为：（1）锥形瓶；（2）A；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）上瓶气体颜色逐渐变浅，下瓶气体颜色逐渐加深，最后颜色相同． 17．实验探究：假设反应所产生的气体全部逸出，对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究：【实验用品】pH 试纸、Zn 片、氧化铜粉末、稀 H2SO4、NaOH 溶液、BaCl2 溶液．【假设猜想】猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4、NaHCO3 猜想三：Na2SO4、H2SO4 【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填空 A B C D 实验方案实验操作无气泡产生试纸变色，对照比色卡，pH 有气泡产生＜7第 14 页（共 17 页）产生白色沉淀实验结论猜想二错误猜想三正确猜想三正确猜想三正确【得出结论】猜想三正确【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在的两处明显错误，分别是： ① pH 试纸浸入溶液中 ② Na2SO4 与 BaCl2 反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有 H2SO4 存在【总结提高】依据所给实验用品，你还有什么不同类方法确认猜想三是正确的．请写出你的实验方案取反应后的溶液加入氧化铜，固体溶解，溶液变为蓝色，说明有硫酸，猜想三正确．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；溶液的酸碱度测定；酸的化学性质；溶液的酸碱性与 pH 值的关系；盐的化学性质．【分析】【实验探究】根据碳酸氢钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体解答；根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气解答；根据硫酸能与氯化钡反应生成白色沉淀解答【评价反思】 ①根据图示操作判断，检测溶液的 pH 时，pH 试纸不能伸入溶液中； ②检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀．【总结提高】根据酸的化学性质解答．【解答】【实验探究】碳酸氢钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体，取反应后的溶液滴入稀硫酸，无气泡产生，说明无碳酸氢钠，猜想二错误；取反应后的溶液加入锌粒，有气泡产生，说明有硫酸，猜想三正确；【评价反思】 ①根据图示操作判断，检测溶液的 pH 时，pH 试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到 pH 试纸上； ②检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸；【总结提高】取反应后的溶液加入氧化铜，固体溶解，溶液变为蓝色，说明有硫酸，猜想三正确；答案：【实验探究】 A B C D 实验方案实验操作无气泡产生试纸变色，对照比色卡，pH有气泡产生＜7产生白色沉淀实验结论猜想二错误猜想三正确猜想三正确猜想三正【评价反思】①pH 试纸浸入溶液中；②Na2SO4 与 BaCl2 反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有 H2SO4 存在．【总结提高】取反应后的溶液加入氧化铜，固体溶解，溶液变为蓝色，说明有硫酸，猜想三正确．第 15 页（共 17 页）四、解答题：本大题 1 小题，共 5 分 18．煤属于不可再生资源，将煤通过一定方式可转化为汽油、乙醇（C2H5OH）和气体燃料．乙醇可用作燃料．我国乙经推广使用一种车用乙醇汽油，这种汽油的燃烧废气对环境的污染较少，请计算：（1）69g 乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为多少？（要求写出计算过程）（2）在氧气不足的情况下，乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水，若 69g 乙醇不完全燃烧生成 88g 二氧化碳，则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为 2：9 ．【考点】根据化学反应方程式的计算．【分析】（1）根据反应的化学方程式，由乙醇的质量列式可以计算出生成二氧化碳的质量； 2 （）根据反应前后元素的质量不变求出一氧化碳的质量和水的质量，进而求分子个数比【解答】解：（1）设完全燃烧 92g 乙醇，能生成二氧化碳的质量为 x C2H6O+3O2 46 69g 88 x 2CO2+3H2Ox=132g 答：生成二氧化碳的质量为 132g；（2）根据质量守恒定律中元素守恒可得 69g 乙醇和水中含氢元素质量相等，则生成水的质量等于 69g× ÷ =81g；乙醇中碳元素的质量等于二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量之和，69g 乙醇中碳元素的质量为：69g× =36g；二氧化碳中碳元素的质量为：88g× =24g；故一氧化 =28g；碳中碳元素的质量为：36－24=12g，一氧化碳的质量为：12g 则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为：答：则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为 2：9． =2：9第 16 页（共 17 页）2016 年 6 月 29 日第 17 页（共 17 页）