篇一：初三化学除杂题专项练习
lass="txt">1. 物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）物理方法
① 沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。再如KCl（MnO2
② 结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
（2）化学方法
① 沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。有关的化学方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH；
② 化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；
③ 吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。
再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去 CO2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。
④ 溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；再如CuSO4（CuO）加稀 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
⑤ 加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。有关的化学方程式：
2 NaHCO3 ????Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（3）除杂的原则：不增，不减，易分。
不增——在除掉杂质的同时，不得引入新杂质；还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2＋ Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl，所以如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl。
不减——被提纯物质不能减少或改变；所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应，例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCO3溶液吸收氯化氢：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，而不能用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
易分——操作简单易行，杂质容易被分离除去。 总之，“除杂”的方法常常是相互关联的，解答问题时要具体情况具体分析，灵活运用 2. 物质的共存、溶液中离子大量共存：
在初中阶段，如果溶液中的物质或离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存： 生成气体：2H+ +CO32－ =H2O+CO2 ↑ H＋＋HCO3－=H2O+CO2↑ 生成水：H+ +OH－ =H2O
生成沉淀：常见的沉淀Fe（OH）3 Cu（OH）2 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg（OH）2 3. 物质的鉴别
?
（1）不用其它试剂的鉴别
① 借用试剂法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口－看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质。② 两两混合法：每种物质与其它物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质名称。
（2）加入试剂的鉴别 ① 加入一种物质的鉴别：当鉴别的物质之间有明显的溶解性差异以及水溶液的颜色差异时，，则可用水来鉴别，酸碱性差异，可选用指示剂或PH试纸或用Na溶液等来鉴别。但加入试剂后，有多少种物质，就应产生多少种不同的现象。② 加入多种试剂鉴别：每次选用的试剂只能与被鉴别的几种溶液中的一种产生一种特殊的现象。 【典型例题】
[例1] 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），写出化学原理。
① HCl（H2SO4） ② NaCl（CuCl2）③ NaCl（Na2CO3）
④ KCl（KClO3） ⑤ CaO（CaCO3）⑥ CuO（C） ⑦ Cu（Fe） ⑧ Na2CO3（NaHCO3） ⑨ CuO（Cu） 答案：
① H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl ② CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl ③ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ④ 2 KClO3
MnO2
△
2KCl + 3O2↑
⑤
CaCO3⑥ C + O2
高温
CaO + CO2↑ CO2
⑦ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
⑧ 2 NaHCO3????Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ⑨ 2Cu+O2????2CuO
解析：综合运用除杂质的方法和原则即可完成。
[例2] 下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（ ）
A. H+ SO42+ Ba2+ NO3－ C. Mg2+K+ NO3－ Cl－
B. Ca2+ H+ NO3－ Cl－ D. K+ Na+Mg2+ SO42+
??
答案：A
解析：A中SO42+ Ba2+结合为BaSO4白色沉淀。
[例3] 不用其他试剂，如何鉴别失去标签的盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠四种无色溶液？
答案：分别取四种溶液少许，两两混合。只有气体产生的试液是盐酸；有两次沉淀生成的是氯化钡溶液；有一次沉淀生成的是硫酸钠溶液；出现一次气体，一次沉淀的是碳酸钠溶液。
解析：因为是四种无色溶液，所以无法用溶液的物理性质加以区别。题中限制条件是“不用其他试剂”，
[例4] 用一种试剂将氢氧化钠溶液、饱和石灰水、稀硫酸三种无色溶液一次性鉴别出来，该试剂是。
答案：Na2CO3溶液
解析：Na2CO3溶液与氢氧化钠溶液不反应，无现象；与饱和石灰水产生CaCO3白色沉淀；与稀硫酸产生CO2气体。 【模拟试题】
1. 下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（ ） A. Na2SO4 BaCl2HNO3 B. KNO3Na2CO3CaCl2
C. MgSO4NaOHH2SO4D. AgNO3NaClHCl
2. 不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列五种溶液：① 氢氧化钠 ② 硫酸镁 ③ 硝酸钡 ④ 氯化铁 ⑤ 氯化钾。则下列鉴别顺序合理的是（ ）
A. ④②③①⑤ B. ②③①④⑤ C. ③④①②⑤D. ④①②③⑤3. 只用酚酞试液，就能将各组内的三种物质的溶液区分开来的是（ ）
A. Ba（OH）2、NaOH、FeCl3 B. KOH、NaOH、H2SO4
C. HCl、HNO3、Ba（OH）2D. Ba（OH）2、HCl、H2SO4
4. 用经济、简便的方法鉴定硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的一种试剂是（ ） A. 稀盐酸 B. 紫色石蕊试液C. 水 D. 氢氧化钠溶液
5. 某无色溶液可能含有硫酸铜、氯化钡、氯化钠、碳酸钠四种化合物中的两种。当向此溶液中加入稀硫酸时，只见一种无色气体生成，则此溶液的组成是（ ）
A. CuSO4、Na2CO3 B. NaCl、BaCl2C. BaCl2、Na2CO3 D. NaCl、Na2CO3
6. 选择下列试剂，根据有关现象，用多种方法鉴别石灰水和稀硫酸。试剂：A镁粉；B氧化铁粉末；C氢氧化铜粉末；D氯化钡溶液；E碳酸钠溶液；F pH试纸；G无色酚酞溶液；H二氧化碳；I氢氧化钠溶液；J盐酸。按要求将试剂的编号填入表中空格：
7. 现有HCl、BaCl2、K2CO3三瓶无色溶液，各取少许，进行鉴别操作：甲和乙反应，有无色气体生成；乙和丙不起反应；甲和丙起反应，生成白色沉淀. 则甲为_ ，乙为 ，丙为_ _ 8.
【试题答案】
1. C 2. D 3. D 4. C 5. D
6.（1） D；E、H ；A、E ；B、C、F； F、G； A、B、C；（2） I、J 7. K2CO3， HCl， BaCl2 8.
篇二：2013初中化学除杂专题(含答案)
1．（2012·德阳）下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是 （ ）选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法或加入试剂 A KCl K2SO4 Ba(NO3) 2 B CuO Cu 空气中灼烧 C CO2 N2 澄清石灰水 D
Ca(OH)2
CaCO3
盐酸
2.（2012.淮安市）下列实验操作中，不能达到实验目的是（ ） 3.（2012.菏泽市）除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确．．．的一组是
4.（2012.宁波市）为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 () 序号 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A 氯化钠固体（碳酸钠） 稀盐酸 蒸发结晶 B 氯化铜溶液（氯化锌） 金属铜 过滤 C 二氧化碳（一氧化碳） 氢氧化钠溶液 洗气 D
二氧化锰粉末（碳粉）
水
过滤
5．（2012.株洲市）下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理．．．的是 A．氯化钠固体（碳酸钙）水 B．氧气（水蒸气）浓硫酸 C．硫酸亚铁溶液（硫酸铜） 铁粉
D．一氧化碳（二氧化碳）灼热的氧化铜
6.（2012.泰州市）为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是 （ ）
序号 样品成分 所选试剂
操作方法 A KCl（MnO2） 水 溶解、过滤、洗涤干燥 B
Na2CO3（NH4
HCO3） 加热至质量不再减少 C
NaCl（KNO3） 水
溶解、降温结晶、过滤 D
NaCl（MgCl2）
过量NaOH溶液
过滤、蒸发结晶
7．（2012?绍兴）为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（ ）
8．（2012?苏州）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（ ） A．O2（H2O）﹣用生石灰B．NaCl溶液（KNO3）﹣降温结晶 C．CaCO3粉末（Na2CO3）﹣加水过滤 D．KCl溶液（K2CO3）﹣加适量盐酸 9（2012.眉山市）除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确是()
10.（2012.日照市）为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是 （
）
11.（2012.鸡西市）除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是 12.（2012．娄底市）除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确．．．的是 （ 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A NaCl 泥沙 加入水溶解，过滤，蒸发 B O2 水蒸气 通过足量的浓硫酸 C NaOH溶液
Na2CO3 滴入足量稀盐酸至不再产生气体 D
H2
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
13.（2012.兰州市） 下列除去杂质的方法中正确的是 （ ） 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A CaCl2溶液 稀盐酸 过量碳酸钙、过滤 B KOH溶液 KCl 适量稀盐酸 C
NaCl溶液
Na2CO3 适量硝酸钙溶液、过滤D
O2
CO
通过灼热的氧化铜
）
14.（2012．桂林市）除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），所用试剂错误．．
的是 （ ）
15.（2012．武汉市）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 （ ）
16.（2012.达州市）除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（）
17.（2012．南京市）除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是 （ ）
A．CO2气体(CO气体)——通入氧气
B．CaO固体(CaCO3固体)——加水充分溶解，过滤
C．KCl固体(MnO2固体)——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 D．NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤
18.（2012.百色市）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是 ( )
A.CO2( CO )──通入氧气点燃B.SO2( HCl )──通过足量的氢氧化钠溶液
C.KCl固体（ KClO3 ）── 加少量二氧化锰固体并加热 D.NaCl溶液( NaHCO3 )──滴加稀盐酸至恰好完全反应 19.（2012．桂林市）下列鉴别物质的方法错误．．
的是 （ ） A.用水鉴别无水硫酸铜和氯化钠晶体 B.用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵
C.用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳
D.用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸
20、（2011济宁）下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是混合物 混合物思路方法 选用物质 A．CO2(CO) 点燃空气
B．NaOH(Na2CO3)沉淀、过滤石灰乳[Ca(OH)2] C．FeCl2(CuCl2) 置换、过滤 铁粉 D．NaCl(MgCl2) 沉淀、过滤 NaOH
21、（2011滨州）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是
22、（2011宜宾）除去下列物质中的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（ ）
23、（2011济南） 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是
24、（2011南昌，）下列做法正确的是
A．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 B．加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2
C．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO D．用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体
25、（2011泰州）除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是 A．CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸 B．CO2(CO)：在氧气中点燃
C．H2(HCl、H2O)：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管 D．KNO3(K2SO4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤
26、（2011邵阳，）除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法错误的是（ ） A .Cu粉（Fe粉）：用磁铁吸B .NaOH（NaNO3）：加稀盐酸 C. NaCl（泥沙）：溶解、过滤、蒸发 D. O2（水蒸气）：用浓H2SO4干燥
27、（2011无锡）除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是
28、（2011襄阳）下列除去杂质所选择的试剂错误的是（ ） 29、（2011兰州）除去下列物质中混有的少量杂质（括号中的物质为杂质）所设计的试验方案或操作中，合理的是（ ）
Ａ、KNO3晶体（NaCl）:将固体溶于水，配置成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法 Ｂ、CO2气体（HCl）:将气体通过装有NaOH溶液得洗气瓶 Ｃ、BaCl2溶液（Ba(OH)2）:加入适量得稀硫酸，过滤 Ｄ、O2(N2):将混合气体通过炽热得铜网。
30、（2011湛江）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）
31、下列除杂的实验过程中都正确的是（括号内为杂质）（ ） A．MnO2(KCl)加水溶解、过滤、蒸发、结晶
B．BaSO4(BaCO3)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 C．CuO(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D．KCl(K2CO3) 加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶 32、下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应 C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤
初中化学除杂专题
答案
1.B 2.D 3.C 4.A 5.D 6. B 7. D 8. B 9.D 10.C 11.B 12.C 13.A 14. B 15. A 16. B 17. C 18. D 19. B 20. 21. B 22.A 23.A 24.D 25.C 26.B 27.B 28.D 29.A 30.BC 31B32D
篇三：初中化学除杂专题
">1:分离的概念所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成
后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）
原有的物质组成和状态。
2: 除杂和提纯的概念
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产
物），以便于同被提纯物进行分离。
3：除杂的方法：
现将有关要点归纳如下：
1、应注意几个“不”
⑴ “不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
（2）：若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法；
⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
点拔：主要利用物质的物态不同达到物质分离，
1：固液分离
：固气分离
：气液分离
除杂的过程：先用化学方法变为物态不同的物质，在用物理方法来分离；
4、物质的分离和提纯的物理方法和化学方法
5：选择试剂的方法，从离子的角度出发；括号内为杂质
①AD（AC） 有一个相同离子的化合物，保留相同离子，除去不同离子；
则价BD，使相同的A离子与B离子结合达到保留，B与C结合除去；
如：除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O
②AB（CD）没有离子相同的化合物直接叫物质将CD除去；
如：NaCl（Cu SO4）直接加Ba（OH）2除去
当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，
也可以综合而灵活地运用几种方法。
例2. 写出除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）的化学方程式或操作方法
1. Na2SO4溶液（Na2CO3）________________；
2. KCl溶液（K2SO4）____________；
3. FeSO4溶液（CuSO4）____________；
4. CaCl2(CaCO3)____________；
5. CaO(CaCO3)____________；
6. NaCl(NH4HCO3)____________；
7. CO2(CO)____________；
8. Cu(Fe)____________；
问题探究
问题1除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是
_______。
问题2除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是 [ ]
A．稀硫酸 B．硝酸银 C．澄清石灰水D．稀盐酸
问题3分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ）
A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3
C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3
问题4为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下
列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量
Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③
学以致用
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1、氮气混有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，欲获得干燥纯净的氮气，可采取下
列操作：①通过浓硫酸，②通过填充氧化铜的加热管，③通过氢氧化钠浓溶
液，④通过浓盐酸。最好的组合顺序是（ ）
A、①→②→③ B、③→②→④ C、③→②→① D、④→②→③
2、下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是
A. NaCl（Na2CO3） B. Fe（Cu） C. Na2CO3（CaCO3） D. HCl（BaCl2）
3、下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是 （）
A．NaOH HCl CuSO4 MgSO4 B．Na2CO3 K2SO4 BaCl2HCl
C．KNO3 HCl CaCl2NaOH D．NH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl2
4、分离下列各组物质的方法不正确的是 （ ）
A．用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物
B．用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
C．用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离煤油和水的混合物
D．通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯净的CO
5、下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，
6、A．木炭粉和二氧化锰 B．铁粉和硫酸铜晶体
C．氯化钡和硫酸钾 D．二氧化锰和氯化钠
7、下列实验方案中，能达到预期目的的是（ ）
A. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2
C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢［主要成分CaCO3和Mg(OH)2］
D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液
8、实验操作方法：①称量，②过滤，③蒸发，④结晶；其中可用于混合物分离
的是 （ ）
A. ①② B. ③④ C. ①②③ D.②③④
二、填空题
9、右图所示的装置有多种用途。根据实验需要，气体既可
从a导入也可以从b口导入。瓶中既可加入其他物质，也可以加入
不同的液体或固体颗粒等。请根据要求将相关内容填入下表，然后
2
10、为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一
的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收。于是。他们进行了以下实验活动：
（1）[设计方案] ①加入比银活泼的金属单质 ②除去金属混合物中的杂质
（2）[小组讨论]
①选择加入的金属
甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜； 乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为 同学的方案更合理，其原因是。该方案的化学方程式为。 ②除去银粉中混有的金属
向金属混合物中加入的试剂是，化学方程式为 。
（3）[进行实验] 过程如下：
请回答：操作a是 ，需
要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻
璃棒和 ；溶液B中溶质
的化学式为 。
（4）[产品验证]请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有铁粉，方法是
1. (2008晋江)小军同学在做家庭小实验时，向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色。面对“异常”现象，他不应该采取的做法是 ( )
A.向老师请教 B.查找相关资料，探究原因
C.认为自己做错了，继续做其它实验 D.反复实验，并观察是否有相同现象
2. (2008山东)对下列实验方法的理解,不正确的是 ( )
A.过滤与筛选的原理是类似的,都是把颗粒大小不同的物质分离开
B.蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影响下逸出液面
C.蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体
D.结晶就是把溶液中的溶质转化为难溶的沉淀析出
3. (2008镇江)下列实验方案中，可行的是 ( )
A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物
B.将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pH
C.用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体
D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4
4. (2007昆明)除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是 ( )
A.H2SO4溶液 B.稀盐酸 C.K2SO4溶液 D. AgNO3溶液
5. (2008哈尔滨)除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是( )
6. (2008黄石)下列除杂方法正确的是 ( )
A.用NaOH除去CO2中混有的HClB.
用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO
C.用水除去MnO2中混有的KCl D.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3
7. (2008盐城)下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是( )
8. (2008南通)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是 ( )
9. (2008徐州)下列有关物质的区分方法不正确的是 ( )
A.品尝味道可以区分厨房中的蔗糖和食盐 B.用肥皂水可以区分硬水和蒸馏水