黄冈中考化学
湖北省黄冈市 2014 年中考化学试卷 参考答案与试题解析一、选择题 1． （3 分） （2014?黄冈）下列变化一定发生了化学变化的是（ A． 铁的融化 B． 白磷燃烧 C． “干冰”升华） D． 轮胎爆炸考点： 化学变化和物理变化的判别． 专题： 物质的变化与性质． 分析： 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在 变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化． 解答： 解：A、铁的融化只是铁由固态转化成了液态，没有新物质生成，属于物理变化，故 A 错； B、白磷燃烧有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化，故 B 正确； C、 “干冰”升华只是二氧化碳由固态转化成了气态，没有新物质生成，属于物理变化，故 C 错； D、轮胎爆炸只是轮胎的形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故 D 错误． 故选 B． 点评： 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有 生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化． 2． （3 分） （2014?黄冈）下列实验操作正确的是（ ） A． B． C． D．称量固体 给液体加热 倒液体 考点： 给试管里的液体加热；称量器-托盘天平；液体药品的取用；氧气的检验和验满． 专题： 常见仪器及化学实验基本操作． 分析： A、根据给试管内液体加热的注意事项进行判断； B、注意瓶塞的放置、标签的位置以及容器口的接触程度等； C、托盘天平称量药品时，是“左物右码”； D、注意氧气验满时，带火星的木条的位置的放置． 解答： 解：A、给试管内的液体加热时，使用酒精灯的外焰，液体的体积不超过试管体积的 ，并使试管 均匀受热，图示操作正确； B、倾倒液体时，容器口紧挨试管口，标签向着手心，瓶塞倒放，图示操作错误； C、称量固体药品时，砝码与药品的位置放反了，图示操作错误； D、氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明 该瓶氧气已经收集满了，图示操作错误； 故选：A． 倾 氧气验满 点评： 化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操 作规范． 3． （3 分） （2014?黄冈）化学反应 2Al+3CuSO4═ 3Cu+Al2（SO4）3，该反应的基本反应类型是（ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ）考点： 反应类型的判定． 专题： 化学反应的基本类型和能量变化． 分析： 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应． 解答： 解：由方程式可知反应物中是一种单质和一种化合物，生成物中是一种单质和一种化合物，所以属 于置换反应． 故选 C． 点评： 解答本题关键是要知道化学反应的四大反应类型的特点．并能灵活进行判断． 4． （3 分） （2014?黄冈）下列物质：① 空气、② 硫酸、③ 氧气、④ 硝酸钠、⑤ 水、⑥ 氢氧化钠、⑦ 天然气、⑧ 生铁、 ⑨ 碳酸钙，对其分类完全正确的一组是（ ） A．混合物：① ⑥ ⑦ ⑧ B．酸：② ④ C．氧化物：③ ⑤ D．盐：④ ⑨ 考点： 纯净物和混合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别． 专题： 物质的分类． 分析： 纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成； 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸； 氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物； 由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐． 解答： 解：① 空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物； ② 硫酸属于化合物，电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸； ③ 氧气是由一种物质组成的，属于纯净物； ④ 硝酸钠是由钠离子和硝酸根离子组成的化合物，属于盐； ⑤ 水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物； ⑥ 氢氧化钠是由一种物质组成的，属于纯净物； ⑦ 天然气中含有甲烷和一些其它物质，属于混合物； ⑧ 生铁中含有铁、碳等物质，属于混合物； ⑨ 碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐； 由分析可知，D 选项是正确的． 故选：D． 点评： 判断物质属于纯净物或混合物时，只要判断物质的组成种类即可；判断酸、化合物、氧化物、盐时， 既要判断物质的组成，又要判断物质的元素组成． 5． （3 分） （2014?黄冈）下列说法正确的是（ ） A．将水通过活性炭净水器，以降低水的硬度 B． NaCl 和 NaNO2 有咸味，都可用作食物的调味品 C． 在发酵的面团中加入小苏打以提高馒头的口感和除去酸味 D．用炭火取暖时，在火炉旁放一杯水以防止人中毒 考点： 硬水与软水；一氧化碳的毒性；常用盐的用途；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康． 专题： 空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的盐 化学肥料． 分析： A、活性炭不能降低水的硬度； B、亚硝酸钠对人体有害，不可用于调味品； C、小苏打可用于制作馒头； D、一氧化碳不溶于水． 解答： 解：A、活性炭只能吸附色素和异味，不能降低水的硬度，故错误； B、亚硝酸钠对人体有害，不可用于调味品，故错误； C、小苏打可用于制作馒头，故正确； D、用炭火取暖时，燃烧不充分会生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水，所以做法错误． 故选 C． 点评： 本题考查活性炭的作用、亚硝酸钠的特性、一氧化碳的特性、小苏打的特点等知识，难度不大． 6． （3 分） （2014?黄冈）下列化学方程式书写完全正确的是（ ） A．2Fe+6HCl═ B． C+2CuO═ 2FeCl3+3H2↑ CO2↑+2Cu C． Cu+2AgNO3═ D． Cu（NO3）2+2Ag Mg+O2 MgO2考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平； 反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确． 解答： 解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═ FeCl2+H2↑． B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为 C+2CuO C、该化学方程式书写完全正确． D、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为 2Mg+O2 2MgO． 2Cu+CO2↑．故选：C． 点评： 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行 判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和 沉淀，最后短线改成等号． 7． （3 分） （2014?黄冈）下列叙述正确的是（ ） A．石油是一种化工产品 B． 大量使用化石燃料会造成大气污染，因此应该停止化石燃料的开采和利用 C． 人类需要的能量都是由化学反应产生的 D．目前没有大量使用氢能源，是由于氢气的制取成本高、贮存困难 考点： 化石燃料及其综合利用；物质发生化学变化时的能量变化；氢气的用途和氢能的优缺点． 专题： 化学与能源． 分析： 根据开发、使用新能源具有重要意义，开发的新能源主要有太阳能、氢能等． 解答： 解：A、石油不是一种化工产品，错误； B、大量使用化石燃料会造成大气污染，但不能停止化石燃料的开采和利用，错误； C、人类需要的能量不都是由化学反应产生的，错误； D、目前没有大量使用氢能源，是由于氢气的制取成本高、贮存困难，正确； 故选 D 点评： 本题主要考查能源开发及其新能源方面的知识． 8． （3 分） （2014?黄冈）推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（ ） A．任何化学反应都遵循能量守恒定律，因此任何物质发生化学反应都没有质量变化 B． 化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物 C． 离子式带电的原子或原子团，则带电的粒子都是离子 D．碱能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红的物质一定是碱 考点： 质量守恒定律及其应用；碱的化学性质；单质和化合物的概念；原子和离子的相互转化． 专题： 课本知识同类信息． 分析： A、根据质量守恒定律的定义分析； B、根据化合物的定义分析； C、根据带电的微粒有离子、质子、电子分析； D、根据能使酚酞变红的溶液呈碱性分析． 解答： 解：A、根据质量守恒定律，物质减少的质量等于物质增加的质量，并不是每种物质的质量不变， 故错误； B、化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物，正确； C、带电的微粒有离子、质子、电子，故错误； D、能使酚酞变红的溶液呈碱性，故错误． 故选 B． 点评： 本题考查知识点较多，须仔细分析． 9． （3 分） （2014?黄冈）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应 前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）A．丁一定是化合物 B． 丙一定是这个反应的催化剂 C． 该反应可能是碳酸钙的分解 D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和 考点： 质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用． 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： 本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意 进行分析判断即可． 解答： 解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了 48%－30%=18%， 故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数增加了 41%－25%=16%，故乙是生成物；丙的质量分 数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．丁的质量分数增加了 19%－17%=2%，丙 是生成物； 该反应中乙、丙是生成物，甲质量减少，为反应物，符合“一变多”的特点，为分解反应．故： A、由分析可知：丁是生成物，可能是化合物，故选项说法错误． B、丙的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误． C、该反应个物质的质量比为 18：16：2，故不可能是碳酸钙的分解，故选项说法错误． D、参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和；故选项说法正确． 故选：D． 点评： 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定 律． 10． （3 分） （2014?黄冈）钴（Co）的化合物在锂电池中有很好的应用，LiCoO2（钴酸锂）在酸性介质中 有强氧化性，其化学方程式为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═ Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑，已知锂与钠有相似 的化学性质，且反应中只有钴和氧元素的化合价发生了改变，则下列说法正确的是（ ） A．该反应是复分解反应 B． 该反应中钴的化合价由+3 价变为+2 价 C． 该反应中氧的化合价降低 － D．钴酸根离子式 CoO32 考点： 反应类型的判定；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义． 专题： 结合课本知识的信息． 分析： A、根据复分解反应的特点考虑；B、根据反应物和生成物中钴元素的化合价计算考虑；C、根据氧 元素化合价的变化考虑；D、根据钴酸根离子的写法考虑． 解答： 解：A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，该反应不符合，不属 于复分解反应，故 A 错； B、LiCoO2 中钴元素化合价是+3 价，CoSO4 中钴元素化合价是+2 价，故 B 正确； C、反应物中氧元素显－2 价，生成物氧气中氧元素显 0 价，故 C 错； D、钴酸根离子式 CoO2 ，故 D 错． 故选 B． 点评： 解答本题关键是要知道复分解反应的特点，元素化合价的计算方法，酸根的写法． 11． （3 分） （2014?黄冈）如图是 a，b，c 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）A．t2℃ 时，a，b，c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a＞b＞c B． t2℃ 时，将 50g a 物质放入 100g 水中充分溶解得到 a 的饱和溶液（a 物质不含结晶水） C． 将 t2℃ 时 a，b，c 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃ 时，所得溶液溶质质量分数关系是 b＞a=c D．将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶 解度的关系． 专题： 溶液、浊液与溶解度． 分析： A、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小； B、据该温度下 a 的溶解度分析解答； C、据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法和物质的溶解度随温度变化分析解答； D、饱和溶液变为不饱和溶液可采用升温或加入溶剂的方法． 解答： 解：A、t2℃ 时，a，b，c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a＞b＞c，正确； B、t2℃ 时，a 的溶解度是 50g，即 100g 水中最多溶解 50g 的 a，所以将 50g a 物质放入 100g 水中充 分溶解得到 a 的饱和溶液，正确； C、ab 的溶解度随温度升高而增大，c 的溶解度随温度升高而减小，所以将 t2℃ 时 a，b，c 三种物质 的饱和溶液降温至 t1℃ 时，ab 析出晶体，溶质的质量分数减小，c 溶解度增大，溶质的质量分数不 变，与降温前相等；据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式 ×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而 t1℃ 时 b 的溶解度大于 a 的溶解度大于 t2℃ 时 c 的溶解度，所以此时溶液的质 量分数关系是 b＞a＞c，故错误； D、c 的溶解度随温度的降低而增大，所以将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法， 正确； 故选：C． 点评： 学会观察物质的溶解度曲线，为正确分析相关方面的问题奠定基础，较好考查学生对知识的掌握和 应用能力． 12． （3 分） （2014?黄冈）已知 A、B、C、D、E 五种物质都有人体内含量最高的一种金属元素，其中 A 是 单质，B、C 含有两种元素，D、E 含有三种元素，反应⑤ 是放热反应，它们之间的转化关系如图所示，下 列推理不正确的是（ ）A．E 是碳酸钙 C． 反应③ 可以由多个化学反应实现B． 反应④ 一定是中和反应 D．反应② 是吸热反应考点： 物质的鉴别、推断；中和反应及其应用；物质发生化学变化时的能量变化． 专题： 常见物质的推断题． 分析： A、B、C、D、E 五种物质都有人体内含量最高的一种金属元素，则这种金属元素是钙元素，A 是 单质，则 A 是金属钙，反应⑤ 是放热反应，则该反应是水和氧化钙的反应，故 B 是氧化钙 D 是氢氧 化钙，以此为突破口分析解答即可； 解答： 解：A、B、C、D、E 五种物质都有人体内含量最高的一种金属元素，则这种金属元素是钙元素， A 是单质，则 A 是金属钙，反应⑤ 是放热反应，则该反应是水和氧化钙的反应，故 B 是氧化钙 D 是 氢氧化钙； A、E 是碳酸钙，高温分解可以生成氧化钙 B，氢氧化钙和二氧化碳反应可以生成碳酸钙 E，故 E 是碳酸钙的说法符合要求； B、 反应④ 可以是氢氧化钙和酸的反应生成含钙的两种元素的盐， 也可以是氢氧化钙和盐 （如氯化铜） 的反应，两种情况都可以生成两种元素的钙盐； C、反应③ 可以是氢氧化钙和二氧化碳反应，也可以是可溶性的碳酸盐与氢氧化钙的反应，故反应③ 可以由多个化学反应实现； D、反应② 是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，该反应是吸热反应； 故选：B． 点评： 本题属于框图式推断题，解题的关键是照准推断的突破口，根据物质的性质和转化关系逐渐得出结 论，然后带入验证即可． 二、填空题 13． （5 分） （2014?黄冈）写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式： （1）相对分子质量最小的氧化物 H2O ； （2）铅蓄电池中含有的酸 H2SO4 ； （3）会造成温室效应的单质 O3 ； （4）可以治疗胃酸过多的一种盐 NaHCO3 ； （5）一种钾肥 K2CO3 ． 考点： 化学式的书写及意义． 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可． 解答： 解： （1）水是相对分子质量最小的氧化物，其化学式为：H2O； （2）铅蓄电池中的酸是硫酸，其化学式为：H2SO4； （3）臭氧是造成温室效应的气体单质，其化学式为：O3； （4）碳酸氢钠可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以治疗胃酸过多，其化学式为： NaHCO3； （5）含有钾元素的化学肥料属于钾肥，如氯化钾、碳酸钾等．化学式为：KCl、K2CO3． 故答案为： （1）H2O； （2）H2SO4； （3）O3； （4）NaHCO3； （5）K2CO3． 点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查 了学生对化学符号的书写． 14． （6 分） （2014?黄冈）请用所学的化学知识解释下列现象： （1）NaOH 在生活中可用来除去油污，是因为氢氧化钠能与 油脂 反应； （2）一氧化碳用于炼铁的原理（用化学方程式表示） Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ； CO2+2H2O ；（3）用天然气作燃料的原理（用化学方程式表示） CH4+2O2（4）将一包放置较长时间的食品干燥剂放入烧杯中，放入足量的稀盐酸，可能发生反应的化学方程式是 CaO+H2O=Ca（OH）2 、 CaO+2HCl═ CaCl2+H2O 、 Ca（OH）2+2HCl═ CaCl2+2H2O ． （写三个即 可） 考点： 常见碱的特性和用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 化学用语和质量守恒定律；常见的碱 碱的通性． 分析： （1）根据氢氧化钠的碱性分析； （2）用磁铁矿炼铁的反应原理是在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳作还原剂， 从铁矿石中将铁还原出来． （3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可； （4）生石灰与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，一包放置较长时间的食品干燥剂中可能含 有氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙． 解答： 解： （1）氢氧化钠具有碱性，可以与油脂发生反应，而除去油污； （2）炼铁是将原料（铁矿石、焦炭、石灰石、空气）通入高炉中，在高炉中发生复杂反应，生成 铁的单质，例如以赤铁矿为例，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： CH4+2O2 CO2+2H2O（4）首先生石灰与水反应生成氢氧化钙，方程式为 CaO+H2O=Ca（OH）2． 生石灰与盐酸反应生成氯化钙和水，CaO+2HCl═ CaCl2+H2O， 氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，Ca（OH）2+2HCl═ CaCl2+2H2O， 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，CaCO3+2HCl═ CaCl2+H2O+CO2↑． 故答案为： （1）油脂（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（3）CH4+2O2 CO2+2H2O（4）CaO+H2O=Ca（OH）2；CaO+2HCl═ CaCl2+H2O；Ca（OH）2+2HCl═ CaCl2+2H2O（或 CaCO3+2HCl═ CaCl2+H2O+CO2↑） ． 点评： 本题主要考查物质的性质和用途及其化学方程式的书写等方面的知识， 书写化学方程式时要注意遵 循质量守恒定律． 15． （6 分） （2014?黄冈）归纳是学习发的重要方法，总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连 接的物质表示能相互反应） ，请帮助完成下列空白： （1）在图中空白方框中可填写指示剂或 氧化物 （填物质类别） ； （2）利用反应⑦ 制取 H2，对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序 氢 的前面； （3）通过分析可知酸的化学性质有 5 条； （4）写出一个符合反应④ 的化学方程式； （5）验证反应① ，可以选择下列 AC （填序号）两种物质进行反应 A．Na2SO4 B．KNO3 C．Ba（OH）2 D．NaOH － （6）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 OH （填粒子符号） ．考点： 碱的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料． 分析： （1）据酸与碱都可与氧化物、紫色石蕊试液反应分析； （2）据位于氢前的金属可与酸反应放出氢气分析； （3）据酸的化学性质分析； （4）据酸与盐反应的规律写化学方程式； （5）碱与盐反应的条件是生成物之一必为沉淀； （6）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 OH 解答： 解： （1）酸可与金属氧化物反应，碱可与非金属氧化物反应，酸和碱都可与紫色石蕊试液反应，故 图中空白方框中可填写紫色石蕊或 氧化物； （2）位于氢前的金属可与酸反应放出氢气，故对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序氢 的前面； （3）通过分析可知酸的化学性质有 5 条，分别是酸与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应； （4）由图可知，反应④ 是盐和酸的反应，据复分解反应发生的条件可以写化学方程式： CaCO3+2HCl═ CaCl2+H2O+CO2↑； （5）由图可知，反应① 是碱和盐的反应，碱和盐的反应属于复分解反应，故生成物必有沉淀，反应 才可进行，盐 Na2SO4 碱 Ba（OH）2 反应可生成硫酸钡沉淀，符合条件； － （6）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 OH ． 故答案为： （1）氧化物 （2）氢 （3）5 （4）CaCO3+2HCl═ CaCl2+H2O+CO2↑． （5）AC （6）OH ． 点评： 在解此类题时，首先要充分识图，然后根据复分解反应的原理进行分析反应物具有的特征，最后再 书写方程式和规律． 16． （4 分） （2014?黄冈）以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁（铁红颜料） ，其主要流程如下， 请认真观察工艺流程，回答下列问题： （1）铁红的化学式是 Fe2O3 ； （2）FeSO4 与 NH4HCO3 反应生成 FeCO3、 （NH4）2SO4、H2O 和 CO2，其反应的化学方程式是 FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑ ； （3）硫酸酸化是为了除去过量的 NH4HCO3，反应后逸出的气体是 二氧化碳 ； （4）沉淀池Ⅱ 中溶质有 KCl、K2SO4、H2SO4，还含有 （NH4）2SO4 ．考点： 物质的相互转化和制备；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 物质的制备． 分析： （1）根据铁红是氧化铁，根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，进行解 答．解答； （2）根据 FeSO4 与 NH4HCO3 反应生成 FeCO3、 （NH4）2SO4、H2O 和 CO2，写出反应的化学方程 式； （3）根据加入酸，酸化的目的是除去溶液中的 HCO3 ，硫酸和 NH4HCO3 反应生成二氧化碳解答； （4）根据（2） （3）可知沉淀池Ⅱ 中溶质有 KCl、K2SO4、H2SO4，还含有生成的、 （NH4）2SO4． 解答： 解： （1）铁红是氧化铁，氧化铁中铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为－2，化学式为：Fe2O3； （2）FeSO4 与 NH4HCO3 反应生成 FeCO3、 （NH4）2SO4、H2O 和 CO2，反应的化学方程式为： FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑； － （3）加入酸，酸化的目的是除去溶液中的 HCO3 ，硫酸和 NH4HCO3 反应生成二氧化碳，故反应 后逸出的气体是二氧化碳； （4）由（2） （3）可知沉淀池Ⅱ 中溶质有 KCl、K2SO4、H2SO4，还含有生成的、 （NH4）2SO4． 答案： （1）Fe2O3 （2）FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑； （3）二氧化碳 （4） （NH4）2SO4 点评： 本题为化工生产题型，主要考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，难度大． 三、计算题 17． （5 分） （2014?黄冈）有一含纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取 30g 样品放入 烧杯中，向烧杯中加入 100g 足量的稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余物的总质量为 123.4g（假设产生的气 体全部逸出） （1）反应生成的气体的质量为 6.6 g； （2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？ 考点： 根据化学反应方程式的计算． 专题： 有关化学方程式的计算． 分析： （1）根据质量守恒定律结合物质的质量反应前后的变化可得出生成的二氧化碳的质量； （2）根据化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出碳酸钠的质量； 解答： 解： （1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：30g+100g－123.4g=6.6g； （2）设 30g 样品中碳酸钠的质量为 x Na2CO3+2HCl═ 2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 6.6gx=15.9g 样品中碳酸钠的质量分数是 =53%答案： （1）6.6 （2）样品中碳酸钠的质量分数是 53% 点评： 此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质 量是解决问题的基础． 四、探究与实验题 18． （5 分） （2014?黄冈）实验室制取气体所需装置如图所示，请回答下列问题：（1）仪器 a 的名称是 铁架台 ； （2）实验室用 A 装置制取氧气的化学方程式是 2KClO3 2KCl+3O2↑ ，收集装置可选用 C（或 F或 G） （填装置序号） ； （3）用 E 装置可收集的气体是 氢气 ，制取这种气体的化学方程式是 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ． 考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字 表达式、电离方程式． 专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 分析： （1）据常用仪器回答； （2）据 A 装置是加热固体制取氧气，且试管口无棉花可知是用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制 取氧气，据反应原理书写方程式，据氧气的密度和溶解性选择收集装置； （3）向下排空气法收集密度比空气小的气体． 解答： 解： （1）仪器 a 是起固定仪器作用的铁架台； （2）A 装置是加热固体制取氧气，且试管口无棉花可知是用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取 氧气，反应方程式 是：2KClO3 2KCl+3O2↑，氧气的密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集，利用向上排空气法收集时导管要伸入集气瓶底部，故 D 错误，若用 G 收集，气体从长管进入； （3）E 装置是利用向下排空气法收集气体，氢气的密度比空气小，可用该法收集，实验室制取氢 气可以用锌和稀硫酸反应制取，反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 故答案为： （1）铁架台； （2）2KClO3 2KCl+3O2↑；C（或 F 或 G） ；（3）氢气；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑． 点评： 明确实验室制取气体发生和收集装置的选取方法，反应原理等，并能结合题意灵活分析． 19． （7 分） （2014?黄冈）某同学发现，上个月实验用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖，对该溶液是 否变质，同学们一起进行了如下探究实验． 【猜想与假设】 猜想（1） ：该溶液没有变质 猜想（2） ：该溶液全部变质 猜想（3） ：该溶液部分变质 【方案讨论】 为了验证猜想（2）或猜想（3） ，甲、乙、丙三个同学分别提出如下方案： 甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想（3）成立，否则猜想（2）成立，同学们认为此方案不行， 原因是 碳酸钠溶液也能使酚酞变红 ． 乙：先向溶液中滴加足量的 Ba（OH）2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立．同 － 学们认为此方案也不行，原因是 因为加 Ba（OH）2，引入 OH ，不能检验是否有 NaOH ． 丙：先向溶液中滴加足量的 BaCl2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立，同学 们通过分析认为此方案可行． 【实验验证】 实验步骤 实验现象 结论及解释 ① 取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量 稀 有气泡产生 猜想 （1） 不成 盐酸 立 ② 取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量的 有 白色沉淀，上层清液不变红（或猜想 （2）或（3） 白色沉淀，上层清液变红） 成立 BaCl2 溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞 【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要 密封 保存． 考点： 药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质． 专题： 科学探究． － － 分析： 【方案讨论】氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性；检验 OH ，不能引入 OH ， 【实验验证】根据碳酸钠能够和盐酸反应产生气泡及要证明变质就是证明含有碳酸钠，可以使用与 钙离子或钡离子结合产生沉淀的方法，要证明氢氧化钠的存在，可以滴加酚酞试液； 【反思与交流】根据氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳而变质来思考． 解答： 解： 【方案讨论】甲：氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红，无法做出判断． 乙：加入的过量 Ba（OH）2 和生成的 NaOH 都能使酚酞变红，不能检验原溶液中是否有 NaOH． 【实验验证】 】Ⅰ ．取少量溶液，然后加入足量的稀盐酸，实验过程中始终有气泡产生，说明有碳酸 钠，因此猜想（1）不成立； Ⅱ ．另取少量该溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，因为氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉 淀，加入氯化钡后有白色沉淀生成，说明氢氧化钠已经变质，故假设（1）不正确，则假设（2） （3） 成立；氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去了显碱性的碳酸钠，向上层清液加入酚酞 试液不变红，说明固体中含有氢氧化钠，故氢氧化钠是部分变质，故猜想（2）正确，若向上层清 液加入酚酞试液变红，猜想（3）正确； 【反思与交流】氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳而变质，所以要密封保存． 故答案为： （每空 1 分，7 分） 【方案讨论】甲：碳酸钠溶液也能使酚酞变红 乙因为加 Ba（OH）2，引入 OH ，不能检验是否有 NaOH 【实验验证】 】 实验步骤 实验现象 结论及解释 ① 取少量待测溶液于试管中， 向其中滴加足量稀有气泡产生 猜想（1）不成立 盐酸 ② 取少量待测溶液于试管中， 向其中滴加足量的有白色沉淀， 上层清液不变红 （或猜想（2）或（3） 有白色沉淀，上层清液变红） 成立 BaCl2 溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞 【反思与交流】密封 点评： 本题考查了久置的 NaOH 固体是否变质的实验探究， 学生明确实验现象与结论的关系， 并注意结合 物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题．检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠 变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠．黄冈中考化学
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山课件 w ww.5 Y K j.Co M
湖北省黄冈市2015年中考化学试卷
一、（每题2分）
1．下列现象中一定是化学变化的是（ ）
A． 滴水成冰 B． 纸张燃烧 C． 花香四溢 D． 灯泡发光
考点： 化学变化和物理变化的判别．.
专题： 物质的变化与性质．
分析： 化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
解答： 解：A、水结成冰的过程中，只是水由液体变成固体，没有生成新物质，属于物理变化；
B、纸张燃烧时有二氧化碳生成，发生了化学变化；
C、花香四溢是分子在不断运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化；
D、灯泡发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选：B．
点评： 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否纸张燃烧有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（2分）（2015 黄冈）下列实验操作正确的是（ ）
A．
倾倒液体
B．
稀释浓硫酸 C．
加热液体 D．
称量固体药品
考点： 液体药品的取用；称量器-托盘天平；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．.
专题： 常见仪器及化学实验基本操作．
分析： A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
解答： 解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误．
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确．
故选：D．
点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
3．（2分）（2015 黄冈）下列符号与其叙述对应一致的是（ ）
A． 3H－3个氢元素 B． C60－60个碳原子
C． －铁的化合价显+3价 D． NaCO－碳酸钠
考点： 化学符号及其周围数字的意义．.
专题： 化学用语和质量守恒定律．
分析： 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
解答： 解：A、元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故3H表示3个氢原子，故错误；
B、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故C60表示碳60分子，故错误；
C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以 表示铁的化合价为+3；故正确；
D、碳酸钠是由显+1价的钠元素和显－2价的碳酸根组成的，根据化合价原则，其化学式为：Na2CO3；故错误；
故选C
点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
4．（2分）（2015 黄冈）下列有关叙述中错误的是（ ）
A． 乙醇、沼气和氢气都是可再生能源
B． “温室效应”加剧主要原因是大气中二氧化碳等气体含量升高引起的
C． 加速石油的开采，可以快速提高人类的生活质量
D． 为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药
考点： 常见能源的种类、能源的分类；二氧化碳对环境的影响；水资源的污染与防治；化石燃料及其综合利用．.
专题： 化学与能源；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析： A．用完能再生的能源属于可再生能源；
B．根据空气中二氧化碳含量过高会造成全球温度变暖造成温室效应分析；
C．根据石油的对环境的影响分析判断；
D．根据防治水体污染的方法来分析．
解答： 解：A．乙醇可以用粮食发酵的方式来生产、沼气可以用农作物的秸秆来生产、氢气可以用光解水的方法来生产，均属于可再生能源，故正确；
B．二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一，大气中二氧化碳等气体含量升高会加剧温室效应，故正确；
C．加速石油的开采，会增大对环境的影响和资源的消耗，故错误；
D．农业上合理使用农药和化肥，可以减少水体污染，故正确．
故选C．
点评： 解答本题要掌握能源分类、温室效应的含义、化石燃料的使用以及水体污染的防治等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
5．（2分）（2015 黄冈）分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是（ ）
A． 氧化物：生石灰、铁锈和“干冰”
B． 复合肥：磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾
C． 单质：金刚石、液氧和铜粉
D． 合成材料：合成纤维、塑料和合成橡胶
考点： 从组成上识别氧化物；常见化肥的种类和作用；单质和化合物的判别；合成材料的使用及其对人和环境的影响．.
专题： 物质的分类．
分析： 在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；由同种元素组成的纯净物是单质；合成材料主要包括合成纤维、塑料和合成橡胶等，根据以上概念进行分析判断．
解答： 解：A、铁锈属于混合物，不属于氧化物；故选项归类不正确．
B、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾都含有氮、磷、钾三种元素中的两种，都属于复合肥；故选项归类正确．
C、金刚石、液氧和铜粉都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，故选项归类正确．
D、合成纤维、塑料和合成橡胶都属于合成材料，故选项归类正确．
故选A．
点评： 本题考查氧化物、复合肥、单质以及合成材料的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键．
6．（2分）（2015 黄冈）分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（ ）
A． 物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加
B． 分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
C． 可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧
D． 化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
考点： 氧化反应；单质和化合物的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；燃烧与燃烧的条件．.
专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成；化学反应的基本类型和能量变化；物质的分类．
分析： A、根据氧化反应不一定有氧气参加，物质跟某些化合物里的氧的反应也是氧化反应解答；
B、根据构成物质的微粒有分子、原子和离子解答；
C、根据燃烧的条件解答；
D、根据化合物的定义解答．
解答： 解：
A、氧化反应不一定有氧气参加，物质跟某些化合物里的氧的反应也是氧化反应．例如，H2与CuO在加热的条件下发生反应，其中H2与CuO中O的反应也是氧化反应，故错误；
B、分子、原子可以构成物质，所以物质不一定是由分子、原子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，可能是离子构成，故错；
C、可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，还需要和氧气接触，故错；
D、化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故对．
答案：D
点评： 本题难度较大，此题说明物质不同，性质不同，不能用类推法来学习化学，要熟记相关基础知识是正确解题的关键．
7．（2分）（2015 黄冈）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A． 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B． t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g
C． t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D． t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
考点： 固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．.
专题： 溶液、浊液与溶解度．
分析： 根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在同一温度下两种物质的溶解度相等，可以比较同一温度下两种物质的溶解度的大小，根据溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法，根据溶质质量分数进行比较即可．
解答： 解：A、物质的溶解度是在某温度下的溶解度，而这里没有指明温度，故无法比较甲和乙的溶解度的大小，错误；
B、t1℃时，甲和乙的溶解度都是40g，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，只能溶解40g，故得到的溶液质量都是140g，正确；
C、t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数一定大于乙饱和溶液的溶质质量分数，如果是不饱和溶液则不一定，错误；
D、t2℃时，等质量甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙，此处没有提溶液质量的关系，无法比较，错误；
故选B．
点评： 本考点考查了溶解度曲线及其应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；本考点主要出现在和题中．
8．（2分）（2015 黄冈）甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A． 若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱
B． 若丙为气体，则甲、乙中一定有单质
C． 若丁为水，则该反应一定是复分解反应
D． 若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应
考点： 物质的鉴别、推断；碱的化学性质；置换反应及其应用；复分解反应及其应用．.
专题： 常见物质的推断题．
分析： A、根据能够生成沉淀的反应，不一定有碱的参与，如碳酸钠和氯化钙的反应分析；
B、根据盐酸能够和碳酸盐反应产生二氧化碳气体分析；
C、根据二氧化碳和氢氧化钙反应能够生成水结合基本反应类型分析；
D、根据置换反应的特征分析．
解答： 解：A、生成沉淀的反应较多，如碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，是盐和盐的反应，因此不一定有碱的参与，故选项错误；
B、盐酸能够和碳酸钠反应产生二氧化碳气体，反应物是酸和盐的反应，没有单质的反应，故选项错误；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，但不属于复分解反应，故选项错误；
D、由一种单质和另一种物质反应生成另一种单质和和另外的物质，根据反应前后元素的种类不变，则反应物必须是单质和化合物的反应，则生成的物质除了单质，另一种物质肯定是化合物，因此属于置换反应，故选项正确；
故选项为：D．
点评： 本题考查了常见物质的性质及相互间的反应，熟练掌握酸碱盐等物质的化学性质，并能根据反应物的种类来判断反应的情况是解题的关键所在．
二、与说明题（本大题包括4小题，共19分）
9．（5分）（2015 黄冈）化学是以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题：
（1）实验1的实验目的是 验证质量守恒定律（合理即可） ，当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是： 溶液由红色变成无色 ，图中所示称量的质量是 73.2 g．
（2）实验2中可观察到铜丝表面的现象： 铜丝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由无色变为蓝色 ，可得出的结论是： 铜的金属活动性比银强 ．
考点： 质量守恒定律及其应用；金属的化学性质．.
专题： 化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料．
分析： （1）根据氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，结合质量守恒定律，进行分析解答．
（2）根据铜的金属活动性比银强，进行分析解答．
解答： 解：（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当酚酞溶液由红色恰好变为无色时，两者恰好完全反应，反应前后托盘天平保持平衡，说明该反应遵守质量守恒定律．图中所示称量的质量是50g+20g+3.2g=73.2g．
（2）铜的金属活动性比银强铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，会观察到铜丝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由无色变为蓝色；该实验说明铜的金属活动性比银强．
故答案为：（1）验证质量守恒定律（合理即可）；溶液由红色变成无色；73.2；
（2）铜丝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由无色变为蓝色；铜的金属活动性比银强．
点评： 本题难度不大，掌握质量守恒定律、中和反应、金属的化学性质是正确解答本题的关键．
10．（5分）（2015 黄冈）化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题．
（1）多吃蔬菜可补充的营养素是 维生素 ．
（2）铝制品在空气中表面失去金属光泽 4Al+3O2=2Al2O3 （用化学方程式表示）．
（3）用熟石灰处理废硫酸 Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O （用化学方程式表示）．
（4）天然气作燃料 CH4+2O2 CO2+2H2O （用化学方程式表示）．
（5）根据如图所提供的信息，写出在催化式排气净化器中发生的一个反应 2CO+2NO N2+2CO2 （用化学方程式表示）．
考点： 生命活动与六大营养素；金属的化学性质；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题： 化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料；化学与生活．
分析： （1）根据食物中含有的营养素解答；
（2）根据铝制品在空气中和氧气反应生成一层致密的氧化膜解答；
（3）根据氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水解答；
（4）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水解答；
（5）根据如图所提供的信息，写出反应的化学方程式解答．
解答： 解：
（1）多吃蔬菜可补充的营养素是维生素；
（2）铝制品在空气中和氧气反应生成一层致密的氧化膜，化学方程式表示为：4Al+3O2=2Al2O3
（3）氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式表示为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O
（4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式表示为：CH4+2O2 CO2+2H2O
（5）根据如图所提供的信息可知：2CO+2NO N2+2CO2
4CO+2NO2 N2+4CO2
3CO+NO+NO2 N2+3CO2
答案：
（1）维生素
（2）4Al+3O2=2Al2O3
（3）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O
（4）CH4+2O2 CO2+2H2O
（5）2CO+2NO N2+2CO2
点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
11．（5分）（2015 黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 偏大 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（2）图中①的现象是： 石蕊变红 ．
（3）写出一个符合图中③的化学方程式 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（4）图中性质④属于 复分解 反应（填基本反应类型）．
（5）图中⑤的性质在工业上可用于 盐酸除铁锈 （填用途）．
考点： 酸的化学性质；溶液的酸碱度测定；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题： 常见的酸 酸的通性．
分析： （1）测定盐酸的pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱．
（2）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色．
（3）跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀．
（4）酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应．
（5）图中⑤的性质内容较广，可以是指盐酸与碱反应，也可以是指盐酸与金属氧化物反应．
解答： 解：（1）测定盐酸的pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱，则结果会偏大．
（2）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色．
（3）跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀，如盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
（4）酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应．
（5）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，由此性质盐酸在工业上可用于除锈．
故答案为：
（1）偏大；
（2）石蕊变红；
（3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（合理即可）；
（4）复分解；
（5）盐酸除铁锈（合理即可）．
点评： 盐酸是酸的代表物质，要熟记酸的通性，要求同学们能写出每一项性质的化学方程式．
12．（4分）（2015 黄冈）A～F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，（图中“－”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
请回答：
（1）E的化学式 Ca（OH）2 ；C的化学式 CO2 ．
（2）写出有关反应的化学方程式：
① C+O2 CO2 ；
② Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ．
考点： 物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题： 框图型推断题．
分析： 根据A～F是初中化学中常见的六种物质，B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，所以E是氢氧化钙，D和氢氧化钙会发生反应，所以D是碳酸钠，碳酸钠和C可以相互转化，所以C是二氧化碳，F会与氢氧化钙、碳酸钠反应，所以F可以是盐酸，A会转化成二氧化碳，B也会转化成二氧化碳，所以B是一氧化碳，A是碳或氧气，然后将推出的物质进行验证即可．
解答： 解：（1）A～F是初中化学中常见的六种物质，B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，所以E是氢氧化钙，D和氢氧化钙会发生反应，所以D是碳酸钠，碳酸钠和C可以相互转化，所以C是二氧化碳，F会与氢氧化钙、碳酸钠反应，所以F可以是盐酸，A会转化成二氧化碳，B也会转化成二氧化碳，所以B是一氧化碳，A是碳或氧气，经过验证，推导正确，所以E是Ca（OH）2，C是CO2；
（2）反应①是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2 CO2；
反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（1）Ca（OH）2，CO2；
（2）C+O2 CO2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
三、（4分）
13．（4分）（2015 黄冈）某石灰水中含有氢氧化钙2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？
考点： 根据化学反应方程式的计算．.
专题： 有关化学方程式的计算．
分析： 氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，根据氢氧化钙的质量可以计算需要二氧化碳的质量．
解答： 解：设吸收二氧化碳的质量为x
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
74 44
2.96g x
解得x=1.76g
答：吸收二氧化碳的质量为1.76g．
点评： 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性即可．
四、探究与实验题（共11分）
14．（5分）（2015 黄冈）实验室常用如图所示的装置制取气体和气体性质的验证，请回答：
（1）仪器①的名称 酒精灯 ．
（2）图示装置中有明显错误的装置是 A （填序号）．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选取的收集装置是 C或E （填序号），发生反应的化学方程式是 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ．
（4）某同学利用石灰石和盐酸通过装置B、F来验证二氧化碳的性质，实验过程中观察到F中有气泡冒出，澄清的石灰水未变浑浊，试分析其可能的原因 盐酸浓度过大 ．
考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析： （1）熟悉常见仪器，了解名称；
（2）图中A装置中进入试管的导管过长；
（3）根据实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，以及氧气的密度大于空气的密度和不易溶于水选择收集装置；
（4）从盐酸具有挥发性的角度来分析．
解答： 解：（1）图中①是酒精灯．
（2）图中A装置中进入试管的导管过长；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，氧气的密度大于空气的密度，而且不易溶于水，所以可以用C或E作为收集装置；反应的方程式是2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）若二氧化碳气体不能使石灰水变浑浊，可能是盐酸浓度过大挥发出氯化氢气体，与氢氧化钙发生了反应．
故答案为：（1）酒精灯；
（2）A；
（3）C或E；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）盐酸浓度过大．
点评： 本题考查气体的收集装置、化学方程式的书写、盐酸的性质等知识点，需要同学们在掌握基本知识的基础上灵活作答．
15．（6分）（2015 黄冈）王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的工业废水样品带回实验室．静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙．请你和你的化学小组完成以下探究（不考虑杂质干扰）
【提出问题】滤渣乙是什么？
【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是 银、铜、锌
【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是 锌不和硝酸铝溶液反应 ．
【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：
实验步骤 现象 结论
实验1：取滤渣乙加入盐酸 无气体产生 滤渣乙可能是 银或银和铜
实验2：取滤液甲加入 氢氧化钠 无蓝色沉淀 滤渣乙一定是 银和铜
【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到 无明显现象 ，也能得出实验1的结论．
考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质．.
专题： 科学探究．
分析： 【做出猜想】根据金属活动性顺序可知，锌比银和铜活泼，锌没有铝活泼进行分析；
【交流讨论】根据锌的活动性比铝弱，锌不会与硝酸铝发生反应进行分析；
【实验探究】根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属会将酸中的氢置换出来，碱会与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀进行分析；
【反思交流】根据氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析．
解答： 解：【做出猜想】根据金属活动性顺序可知，锌比银和铜活泼，锌没有铝活泼，所以滤渣乙还可能是银、铜、锌；
【交流讨论】锌的活动性比铝弱，锌不会与硝酸铝发生反应，所以小华的猜想错误；
【实验探究】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属会将酸中的氢置换出来，碱会与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，所以
实验步骤 现象 结论
实验1：取滤渣乙加入盐酸 无气体产生 滤渣乙可能是银或铜和银
实验2：取滤液甲加入氢氧化钠 无蓝色沉淀 滤渣乙一定是铜和银
【反思交流】氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到无明显现象，也能得出实验1的结论．
故答案为：【作出猜想】银、铜和锌；
【交流讨论】锌不和硝酸铝溶液反应；
【实验探究】
实验步骤 现 象 结 论
滤渣乙可能是：银或银和铜
氢氧化钠 滤渣乙一定是：银和铜
【反思交流】无明显现象．
点评： 本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．
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来源莲
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