篇一：2016年高考理综全国卷1—化学
>理科综合（化学部分）
一、选择题：
1. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D
【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素
改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故A正确。
B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B正确。 C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C正确。
D、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D错误。 因此，本题选D。
2. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B. 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA C. 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA 【答案】A
【解析】A、乙烯和丙烯最简式均为为CH2，14g混合气体中含有的原子团CH2的物质的量
为1mol，含有的氢原子数为2NA，故A正确。
ol的N2与4mol的H2完全反应则生成2molNH3，B、若1m但此反应是可逆反应，
反应不完全，所以NH3分子数小于2NA，故B错误。
C、Fe溶于过量硝酸，由于硝酸具有强氧化性，最终氧化产物是Fe3?，因此1molFe
与过量硝酸反应转移3NA电子，故C错误。
D、标准状况下，CCl4呈液态，2.24LCCl4不能由气体摩尔体积得出其物质的量为0.1mol，故其含有的共价键数也不为0.4NA，故D错误。 因此，本题选A。
3. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷
B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. C4H9Cl有3种同分异构体
D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B
CH3CHCH2CH3
|【解析】A、2-甲基丁烷，其结构简式为，共5个碳，习惯命名法应该为异CH3
戊烷，故A错误。
催化剂
?CH3CH2OH，符合B、乙烯生成乙醇的反应方程式为：CH2==CH2?H2O???
加成反应的定义，故B正确。
CH3CHCH2CH3
|C、C4H9Cl有4种同分异构体，分别为CH3CH2CH2CH2Cl、、Cl
CH3|CH3CHCH2Cl
|、CH3C—Cl，故C错误。
|CH3
CH3
D、高分子化合物要求分子量在10000以上，油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，故D错误。 因此，本题选B。
4. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 【答案】C
【解析】A、乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，分离乙酸乙酯应该用分液漏斗，长颈漏斗
不带有活塞，无法用于分离操作，故A错误。
B、NO会与空气中的氧气反应生成NO2，且NO密度与空气相近，故不能用排空气法收集，故B错误。
C、氯化铁易发生水解，所以配制时应在较浓的盐酸中溶解，抑制其水解，防止生成沉淀，再加水稀释，故C正确。 D、将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl，但是得到的Cl2未
干燥，会含有水蒸气，故D错误。 因此，本题选C。
5. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交
?
换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO24可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（ ）
?
A. 通电后中间隔室的SO24离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C. 负极反应为2H2O?4e?===O2+4H+，负极区溶液pH降低 D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
【答案】B
【解析】直流电作用下电解硫酸钠溶液，由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电，因此其
本质为电解水。
?
A、电流从正极流出，负极流入，SO24为阴离子，其移动方向应与电流相反，因此
?SO24向正极区（阳极）移动。正极区发生氧化反应，电极反应为
2H2O?4e????O2↑?4H?，则正极附近酸性增强，pH下降。故A项错误。
B、负极区（阴极）的电极反应为2H2O?2e?===H2↑?2OH?，剩余OH?，中间区域的Na?迁移到负极区，得到NaOH；正极区的电极反应为
?2H2O?4e????O2↑?4H?，余下H?，中间区域的SO2得到H2SO4，4迁移到正极区，故B项正确。
C、负极区发生还原反应：2H2O?2e????H2↑?2OH?，负极附近碱性增强，pH升高，故C错误。
D、由正极区的电极反应可知，转移电子与产生氧气的物质的量之比为4:1，因此转移1mol电子时会有0.25mol氧气生成，故D项错误。 因此，本题选B。
6. 298K时，在20.0mL0.10mol?L?1氨水中滴入0.10mol?L?1的盐酸。溶液的pH与所加盐
酸的体积关系如图所示。已知0.10mol?L?1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M点对应的盐酸体积为20.0mL
?
C. M点处的溶液中cNH+=cH+=cOH? 4=cCl
????????
D. N点处的溶液中pH<12 【答案】D 【解析】A、向氨水当中滴加稀盐酸，两者等物质的量反应则达到滴定终点，产物为NH4Cl，
其溶液显酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂，如甲基橙的变色范围为
3.1~4.4。而酚酞的变色范围是8.2~10.0，在碱性范围内变色，不能作为该滴定的指示剂，故A项错误。
NH3?H2O?H?导致B、盐酸体积为20mL时恰好反应生成NH4Cl，NH?4?H2O?
其溶液pH小于7，而M点处pH=7，故B项错误。
C、因为溶液pH=7，所以c(H?)=c(OH?)=10?7mol?L?1，又由于电荷守恒
???
c(H?)?c(NH?可得c(NH?二者浓度约为0.05mol?L?1，4)=c(OH)?c(Cl)，4)=c(Cl)，
远大于10?7mol?L?1，故C错误。
D、若开始时pH为12，则c(OH?)?10?2mol?L?1，此时对应氨水的电离度为10%，由于题中给出氨水电离度为1.32%，远低于10%，则pH应小于12，故D正确。 因此，本题选D。
7. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质。通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性。0.01mol?L?1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径的大小W<X<Y B. 元素的非金属性Z>X>Y C. Y的氢化物常温常压下为液态 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸 【答案】C
【解析】Z的单质n为黄绿色气体，n为Cl2，因此Z为氯元素。0.01mol?L?1r的水溶液pH
值为2，说明r为一元强酸。Cl2与p在光的条件下反应得到r以及难溶于水的混
合物s，因此p为烷烃（如CH4），r为HCl，s为发生取代反应后的有机混合物。Cl2与m反应可得HCl以及具有漂白性的q，可知m为H2O，q为HClO。综上，W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。
A、原子半径大小排序为H<O<C，即W<Y<X（C与O同周期，原子序数大者半径小，H的原子半径是所有原子中最小的），故A错误。 B、元素非金属性中O>C，即Y>X，故B错误。
C、Y为氧元素，其氢化物为H2O或H2O2，常温下均为液态，故C正确。 D、X为碳元素，其最高价氧化物的水化物为碳酸，是弱酸，故D错误。 因此，本题选C。
26. （14分）
氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置? （按气流方向，用小写字母表示）。 （2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。
。
在一定温度下按图示装置进行实验。
△
?2H2O；②d→c→f→e→i 【答案】（1）①A；Ca(OH)2?2NH4Cl===CaCl2?2NH3↑
（2）①气体红棕色逐渐变浅；②8NH3?6NO2???7N2?12H2O；③NaOH溶液
倒吸入Y管；④当产物中的H2O为液体时，反应过程中气体的总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压。
【解析】（1）①实验室制取氨气的常用方法是Ca(OH)2与NH4Cl混合加热，或者CaO中滴
入浓氨水（不需要加热）。这里提供的装置只有A适合第一种方法。②要收集干燥的氨气应用碱石灰进行干燥，干燥管应“大进小出”，即d进c出；由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，即f进e出；最后应进行尾气处理，并要防止倒吸，应接i。
（2）①②：NH3和NO2反应，根据氧化还原反应规律，生成N2，反应方程式为
8NH3?6NO2???7N2?12H2O，产物均无色，因此随着反应的进行，NO2的红棕
催化剂
催化剂
色会逐渐变浅。③④：当产物中的H2O为液体时，反应过程中气体总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压，因此NaOH溶液会倒吸。
27. （15分）
2??
元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3?（蓝紫色）、Cr(OH)?、Cr2O7（橙红色）、CrO24（绿色）4（黄色）等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr3?与Al3?的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是________________________________。
?2??1
（2）CrO24和Cr2O7在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol?L的Na2CrO4溶
2?
)随c(H?)的变化如图所示。 液中c(Cr2O7
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应?
②由图可知，溶液酸性增大，CrO24的平衡转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据
。
篇二：2016年高考理综全国卷1
">试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列与细胞相关的叙述，正确的是
A. 核糖体、溶酶体都是具有膜结构的细胞器
B. 酵母菌的细胞核内含有DNA和RNA两类核酸
C. 蓝藻细胞的能量来源于其线粒体有氧呼吸过程
D. 在叶绿体中可进行CO2的固定但不能合成ATP
2. 离子泵是一张具有ATP水解酶活性的载体蛋白，能利用水解ATP释放的呢量跨膜运输离子。下列叙述正确的是
A. 离子通过离子泵的跨膜运输属于协助扩散
B. 离子通过离子泵的跨膜运输是顺着浓度阶梯进行的
C. 动物一氧化碳中毒会降低离子泵扩膜运输离子的速率
D. 加入蛋白质变性剂会提高离子泵扩膜运输离子的速率
3. 若除酶外所有试剂均已预保温，则在测定酶活力的试验中，下列操作顺序合理的是
A.加入酶→加入底物→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量
B. 加入底物→加入酶→计时→加入缓冲液→保温→一段时间后检测产物的量
C. 加入缓冲液→加入底物→加入酶→保温并计时→一段时间后检测产物的量
D. 加入底物→计时→加入酶→加入缓冲液→保温并计时→一段时间后检测产物的量
4.下列与神经细胞有关的叙述，错误的是 ．．
A. ATP能在神经元线粒体的内膜上产生
B. 神经递质在突触间隙中的移动消耗ATP
C. 突触后膜上受蛋白体的合成需要消耗ATP
D. 神经细胞兴奋后恢复为静息状态消耗ATP
5. 在漫长的历史时期内，我们的祖先通过自身的生产和生活实践，积累了对生态方面的感性认识和经验，并形成了一些生态学思想，如：自然与人和谐统一的思想。根据这一思想和生态学知识，下列说法错误的是 ．．
A.生态系统的物质循环和能量流动有其自身的运行规律
B. 若人与自然和谐统一，生产者固定的能量便可反复利用
C. “退耕还林、还草”是提现自然与人和谐统一思想的实例
D. 人类应以保持生态系统相对稳定为原则，确定自己的消耗标准
6. 理论上，下列关于人类单基因遗传病的叙述，正确的是
A. 常染色体隐性遗传病在男性中的发病率等于该病致病基因的基因频率
B. 常染色体隐性遗传病在女性中的发病率等于该病致病基因的基因频率
C. X染色体隐性遗传病在女性中的发病率等于该病致病基因的基因频率
D. X染色体隐性遗传病在男性中的发病率等于该病致病基因的基因频率
7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
9.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.2-甲基丁烷也称异丁烷
B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.C4H9Cl有3中同分异构体
D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
10．下列实验操作能达到实验目的的是
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交
?换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO2
4可通过离子交换膜，而两端隔室中离
子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是
?A.通电后中间隔室的SO2
4离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O–4e=O2+4H+，负极区溶液pH降低 –
D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
12.298K时，在20.0mL 0.10mol?L氨水中滴入0.10mol?L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol?L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 ?1?1?1
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
???C.M点处的溶液中c(NH?
4)?c(CL)?c(H)=c(OH)
D.N点处的溶液中pH<12
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L1r溶–
液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径的大小W<X<Y
B．元素的非金属性Z>X>Y
C．Y的氧化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第
14~17题只有一
项是符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对
但不全的得3
分。有选错的得0分。
14.一平行板电容器两极板之间充满云母介质，接在恒压直流电源上，若将云母介质移出，则电容器
A.极板上的电荷量变大，极板间的电场强度变大
B.极板上的电荷量变小，极板间的电场强度变大
C.极板上的电荷量变大，极板间的电场强度不变
D.极板上的电荷量变小，极板间的电场强度不变
15.现代质谱仪可用来分析比质子重很多的离子，其示意图如图所示，其中加速电压恒定。质子在入口处从静止开始被加速电场加速，经匀强磁场偏转后从出口离开磁场。若某种一价正离子在入口处从静止开始被同一加速电场加速，为使它经匀强磁场偏转后仍从同一出口离开磁场，需将磁感应强度增加到原来的12倍。此离子和质子的质量比约为
A.11 B.12
C.121D.144
16.一含有理想变压器的电路如图所示，图中电阻R1，R2和R3的阻值分别为3Ω ，1Ω ，4Ω ，为理想交流电流表，U为正弦交流电压源，输出电压的有效值恒定。当开关S断开时，电流表的示数为I；当S闭合时，电流表的示数为4I。该变压器原、副线圈匝数比为
A.2 B.3 C.4
D.5
17.利用三颗位置适当的地球同步卫星，可使地球赤道上任意两点之间保持无线电通讯，目前地球同步卫星的轨道半径为地球半径的6.6倍，假设地球的自转周期变小，若仍仅用三颗同步卫星来实现上述目的，则地球自转周期的最小值约为
A.1h B.4h C.8h D.16h
18.一质点做匀速直线运动，现对其施加一恒力，且原来作用在质点上的力不发生改变，则
A.质点速度的方向总是与该恒力的方向相同
B.质点速度的方向不可能总是与该恒力的方向垂直
C.质点加速度的方向总是与该恒力的方向相同
篇三：2016年高考全国1卷理综试题及答案
Ⅰ2016年普通高等学校全国统一考试理科综合能力测试
本试题卷共16页，40题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。
祝考试顺利
注意事项：
1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对(原文来自：wWW.DxF5.com 东 星资源网:2016高考全国卷1理综)应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列与细胞相关的叙述，正确的是
A.核糖体、溶酶体都是具有模结构的细胞器
B.酵母菌的细胞核内含有DNA和RNA的两类核酸
C.在叶绿体中可进行CO2的固定但不能合成ATP
2.离子泵是一种具有ATP水解酶活性的载体蛋白，能利用水解ATP释放的能量跨膜运输离子。下列叙述正确的是
A.离子通过离子泵的跨膜运输属于协助扩散
B.李子通过离子泵的跨膜运输是顺着浓度梯度进行的
C.动物一氧化碳中毒会降低离子泵跨膜运输离子的速率
D.加入蛋白质变性剂会提高离子泵跨膜运输离子的速率
3.若除酶外所有试剂已预保温，则在测定酶活力的实验中，下列操作顺序合理的是
A.加入酶?加入底物?加入缓冲液?保温并计时?一段时间后检测产物的量
B.加入底物?加入酶?计时?加入缓冲液?保温?一段时间后检测产物的量
C.加入缓冲液?加入底物?加入酶?保温并计时?一段时间后检测产物的量
D.加入底物?计时?加入酶?加入缓冲液?保温?一段时间后检测产物的量
4.下列与神经细胞有关的叙述，错误的是 ．．
A.ATP能在神经元线粒体的内膜上产生
B.神经递质在突触间隙中的移动消耗ATP
C.突触后膜上手提蛋白的合成需要消耗ATP
D.神经细胞兴奋后恢复为静息状态消耗ATP
5.在慢长的历史时期内，我们的祖先通过自身的生产和生活实践，积累了对生态方面的感性认识和经验，并形成了一些生态学思想，如：自然与人和谐统一的思想。根据这一思想和生态学知识，下列说法错误的是 ．．
A.生态系统的物质循环和能量流动有其自身的运动规律
B.若人与自然和谐统一，生产者固定的能量便可反复利用
C.“退耕还林、还草”是体现自然与人和谐统一思想的实例
D.人类应以保持生态系统相对稳定为原则，确定自己的消费标准
6.理论上，下列关于人类单基因遗传病的叙述，正确的是
A.常染色体隐性遗传病在男性中的发病率等于该病致病基因的基因频率
B.常染色体显性遗传病在女性中的发病率等于该病致病基因的基因频率
C.X染色体显性遗传病在女性中的发病率等于该病致病基因的基因频率
D. X染色体隐性遗传病在男性中的发病率等于该病致病基因的基因频率
7.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
8.设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C. 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
9.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.2-甲基丁烷也成为异丁烷
B.有乙烯生成乙醇属于加成反应
C.C4H9Cl有三种同分异构体
D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物
10.下列实验操作能达到实验目的的是
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将c(NH4?)?c(H?)?c(OH?) Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用采用 性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜间的Na和SO42?可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室
?
下列叙述正确的是
A. 通电后中间隔室的SO42?离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B. 该发在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C. 负极反应为2H2O?4e?O?4H?2?，负极区溶液pH降低
D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2产生
12.298K时，在20mol，0.10mol的水中滴入0.01mol·L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示，已知0.01mol·L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
?1?1
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0Ml
C.M点处的c(NH4?)?c(H?)?c(OH?)
D.N点处的溶液中pH<12
13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。Mpt是由这些元素组成的二元化合物。N是元素的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶性具有漂白性，0.01mol·Lr溶液的pH为2，s通常为难溶于水的混合物，上述物质的转换关系如图所示。下列说法正确的是
?1
A.原子半径的大小W?X?Y
B.元素的非金属性Z?X?Y
C.Y的氢化物常温常压下为液体
D. X的最高价氧化物的水化物为强酸
试卷类型:A
二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一个选项符合题目要求。第17～21题有多选项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的0分。
14.一平行板电容器两极板之间充满云母介质，接在恒压直流电源上.若将云母介质移出，则电容器
A. 极板上的电荷量变大，极板间电场强度变大
B. 极板上的电荷量变小，极板间电场强度变大
C. 极板上的电荷量变大，极板间电场强度不变
D. 极板上的电荷量变小，极板间电场强度不变
15. 现代质谱仪可用来分析比质子重很多倍的离子，其示意图如图所示其中加速电压恒定。质子在入口处从静止开始被加速器加速，经匀强磁场偏转后从出口离开磁场。若某种一价正离子在入口处从静止开始被统一加速电场加速，为使它经匀弦毯场偏转后仍从同一出口离开磁场。需将磁感应强度增加到原来的12倍。此离子和质子的质量比约为
A. 11 B.12 C.121D.144
16. 一含有理想变压器的电路如图所示，图中的电阻R1、R2和R3的阻值分别为3?、1?和
A为理想交流电流表，U为正弦交流电压源，输出电压的有效值恒定。当开关S断开时，4?，○
电流表的示数为I;当S闭合时，电流表的示数为4I .该变压器源、副线圈匝数比为
A. 2 B.3 C.4 D.5
17.利用三颗位置适当的地球同步卫星，可使地球赤道上任意两
点之间保持无线电通讯。目前，地球同步卫星的轨道半径约为地
球半径的6.6倍。假设地球的自传周期变小，若仍仅用三颗同步
卫星来实现上述目的，则地球自转周期的最小值约为
A.1h B.4h C.8h D.16h
18.一质点做匀速直线运动。现对其施加一恒力，且原来作用在质点上的力不发生改变，则
A.质点速度的方向总是与该恒力的方向相同
B.质点速度的方向不可能总是与该恒力的方向垂直
C.质点加速度的方向总是与该恒力的方向相同
D.质点单位时间内速率的变化量总是不变
19.如图，一光滑的轻滑轮用细绳OO'悬挂于O点；另一细绳跨过滑轮，其一端悬挂物块a，另一端系一位于水平粗糙桌面上的物块b。外力F向右上方拉b，整个系统处于静止状态。若F方向不变，大小在一定范围内变化，物块b仍始终保持静止。则
A.绳OO'的张力也在一定范围内变化
B.物块b所受到的支持力也在一定范围内变化
C.连接a和b的绳的张力也在一定范围内变化
D.物块b与桌面间的摩擦力也在一定范围内变化
20.如图，一带负电荷的油滴在匀强电场中运动，其轨迹在竖直面（纸面）内，且相对于过轨迹点P的竖直线对称。忽略空气阻力。由此可知
A.Q点的电势比P点高
B.油滴在Q点的动能比它在P点的大
C. 油滴在Q点的电势能比它在P点的大
D. 油滴在Q点的加速度大小比他在P点的小
21.甲、乙两车在平直公路上同向行驶，其v-t图像如图所示。已知两车在t=3s时并排行驶，则
A.在t=1s时，甲车在乙车后
B.在t=0时，甲车在乙车前7.5m
C.两车另一次并排行驶的时刻是t=2s
D.甲、乙车两次并排行驶的位置之间沿公路方向的距离为
40m