篇一：2016年山东省济南市初中学业水平化学考试纲要
济南市2016年初中学业水平考试纲要
化学
Ⅰ.命题指导思想
一、命题依据国家教育部颁布的《全日制义务教育化学课程标准》(2011年版)和济南市教育局颁布的《济南市2016年初中学生毕业评价及学业水平考试实施意见》（济教办字〔2016〕7号）。
二、命题以能力测试为主导，着重考查考生对初中化学基础知识、基本技能和基本方法的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决问题的能力，重视理论联系实际，注重考查考生的基本科学素养。
三、命题突出体现新课程理念，立足三维目标的考查，结合我市大部分学校化学教学实际，试题保持相对的稳定性和连续性。
四、命题力求科学、准确、公平、规范，试卷应有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度。
Ⅱ.考试内容及要求
一、能力要求
1．接收、收集、整合和迁移化学信息的能力
（1）对初中化学课程标准要求的重要基础知识能够正确复述、辨认，并能融会贯通。
（2）能够通过对实际事物、实际现象以及对自然界、社会、生产生活中的化学现象观察，获取有关感性认识和印象，并进行吸收、初步加工、有序存储。
（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新的知识网。
2．分析化学问题和解决（解答）化学问题的能力
（1）将实际问题分解，运用相关知识，用变化与联系的观点分析化学现象，
采用分析、综合的方法解决一些简单的化学问题。
（2）能将分析解决问题的过程和方法，用正确的化学用语、化学术语、化学语言表达出来，并能对分析、解决问题过程的某些事项细节做出合理的解释。
3．化学实验与探究的能力
（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本原理、基本方法和基本技能。
（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化的规律，并对化学现象和化学原理做出科学、合理的说明。
（3）在进行实验探究的基础上，对有关化学问题作出合理的推理和解释。
二、考试内容
考试涉及到的知识与技能为《全日制义务教育化学课程标准》(2011年版)规定的主要内容，并结合学生学习实际情况，适当联系科学技术的发展实际和现实社会中生产、生活的相关内容。能力测试不是基础知识的再现，故不拘泥于所用教材中的知识点。
为便于考查，将各部分知识内容要求的程度由低到高分为三个层次：
（一）化学科学的特点和化学研究的基本方法
1．了解化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门自然科学，其特征是研究物质和制造物质。
2．了解化学科学与技术、生产、社会、生命、生活、能源、环境和信息的相互联系，能从科学价值观的角度，认识和说明化学科学研究的重要意义。
3．了解“绿色化学”思想的含义和重要性。
4．了解与化学有关的安全常识，初步了解相关法律法规。
5．了解化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系，能正确书写简单的化学反应方程式。
6．知道原子的构成，理解常见原子、离子的简单表示方法及其结构示意图。
7．记住并能书写一些常见元素的名称和符号，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
8．理解化学式的意义，能用化学式表示某些常见物质的组成，能用分类的观点研究化学物质 。
9．能说明初中化学中常见的几种元素的化合价，并能进行有关元素化合价的简单运算和推断。
10．能用金属活动性顺序表比较和判断常见金属的化学活动性，能对置换反应能否发生进行判断和说明，能用有关知识能解释日常生活中有关金属的一些现象。
11．了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净水方法的常用方法。
12．理解相对原子质量、相对分子质量的意义，并能进行相关的简单计算。
（二）化学基本概念和基本理论
1. 知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，微粒是在不停地运动的。
2. 认识氢、碳、氧和氮等与人类关系密切的常见元素，知道元素的简单分
类，了解元素原子序数的意义。
3. 了解原子的结构，知道原子可结合成分子，分子也可解离成原子，知道同种元素的原子和离子可以互相转化，了解核外电子在化学反应中的作用。
4. 能用元素观、微粒观、运动观解释某些常见物质变化的现象。
5. 理解物理变化与化学变化的区别与联系，形成“化学变化过程中元素不变”的观念。初步形成“一定条件下物质可以转化”的观点，了解利用化学反应可以获得新物质的实质。
6. 认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
7. 了解饱和溶液和溶解度的涵义，理解溶解度曲线的意义，理解一定温度下，溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系。
8. 初步了解晶体及结晶现象。
9. 能说出一些常见的乳化现象。
10. 了解溶液在生产、生活中的重要意义。
11. 能列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。
12. 认识物质存在的三种状态，能解释物质三态间转化的微观实质及原因。
13. 能从组成上区分纯净物和混合物，能识别单质和化合物，能从元素组成上认识氧化物。
14. 知道物质发生化学变化时伴随能量变化，认识通过化学反应实现能量转化的重要性。
15. 认识催化剂对化学反应的重要作用。
16.认识化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化反应等常见反应类型，并能用相关知识解释生产、生活中的一些化学现象。
17. 初步了解氧化反应和还原反应的含义，从得氧、失氧角度，初步认识氧
化反应、还原反应的区别及联系。
18. 理解质量守恒定律的内涵，能用守恒的观点说明常见化学反应中物质的质量关系，了解定量研究对于化学科学发展的作用。
(三) 常见元素的单质及其重要化合物
1．了解空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。
2．能结合实例说明氧气、二氧化碳的主要性质和用途，知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。
3．了解氢气、一氧化碳的性质和用途，知道氢气、一氧化碳可作还原剂。
4．了解自然界中的氧循环和碳循环的实质及过程。
5．认识水的组成，知道纯水与矿泉水的差异，了解硬水与软水的区别。
6．了解金属的物理特征，能区分常见金属和非金属。
7．知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。
8．知道一些常见金属（铁、铝、铜、锌等）；了解从铁矿石中将铁还原(本文来自：www.dXF5.com 东 星资 源 网:2016年济南化学中考)出来的方法。
9．了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性。知道生铁、钢、铝合金、铜合金等常见的重要合金。
10．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
11．知道常见酸、碱、盐、单质、氧化物的主要性质和用途，认识酸、碱的腐蚀性。了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
12．认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，了解选择对环境污染较小燃料的重要意义。
13．认识燃烧、缓慢氧化、爆炸发生的条件，了解防火灭火、防范爆炸的
篇二：2016济南市化学中考题
2016年山东省学业水平考试 济南市
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32
Cl 35.5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 Au 197
1. 下列各变化过程中，只发生了物理变化的是（ ）
A. 硫雨腐蚀 B. 塑料降解 C. 打制金饰D.电池供电
2. 作为一名中学生，应该选择健康低碳的生活方式。下列有关做法中，不合理的是（ ） ．．．
A. 多喝碳酸饮料替代饮水 B. 坚持将垃圾分类投放
C. 均衡饮食，加强锻炼D. 尽量选择步行和骑自行车出行
3. 正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列有关实验操作的说法中，不正确的是（ ） ．．．
A. 称量氢氧化钠固体时，应将其放在烧杯中称量 B稀释硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
B. 酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 D. 加热试管内的液体时，将试管口朝向有人的方向
4. 化学与我们的生产、生活息息相关。以下说法中，不合理的是 （ ） ．．．
A. 喷洒剧毒农药预防蔬菜虫毒 B. 可用熟石灰处理酸性工业污水
C. 室内用煤炉取暖要严防煤气中毒D. 回收废旧金属有利于环境保护
5. 下图微观粒子的结构示意图，下列关于这两种离子的说法中，完全正确的是 （ ）
A. 粒子甲不显电性，粒子乙带正电荷
B. 甲、乙两种微观粒子属于同一种元素
C. 甲、乙两种微观粒子的化学性质均比较稳定
D. 粒子甲是阴离子，粒子乙是原子
6. 下列各说法中，不正确的是 （ ） ．．．
A. 增大可燃物与氧气的接触面积能促进可燃物的燃烧B. 海水晒盐是通过降温结晶实现的
C. 氧元素在自然界中通过化学变化实现循环D. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子
7. 下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A. 反应前后氮元素的化合价没有发生改变B. 该反应不属于置换反应
C. 参加反映的甲、乙两物质的质量比为4﹕3 D. 图示中x的值为2
8. 已知某无色溶液X是NaCl溶液、稀盐酸、稀硝酸、Ba(NO3)2溶液四种溶液中的一种，取等量的三份该溶液，分别向其中加入AgNO3溶液、Cu(OH)2 固体、NaOH溶液三种物质中的各一种，产生的现象如下表所述。则该无色溶液X是下列各项中的（ ）
A. NaCl溶液 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D.Ba(NO3)2溶液
9. 以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是 （ ） ．．
A. 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的CaCO3固体，过滤
B. 除去NaNO3溶液中混有的少量Na2SO4：加入适量的BaCl2固体，过滤
C. 从H2O2溶液支取O2后的残留物中回收催化剂MnO2：过滤残余物，烘干所得固体
D. 除去铜粉中的少量CuO固体：通入足量的CO气体并加热
10. 将a g镁粉和铁粉的混合物加到b g ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法中，不合理的是（ ） ．．．
A. 滤渣的质量一定大于a gB. 若滤渣中含有单质Fe，则滤液一定是无色溶液
C. 若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则滤渣中一定含有Cu、Fe、Zn金属单质
D. 若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有三种金属阳离子
11. 烧杯中盛有一定质量的FeO和Fe2O3的固体混合物，向其中加入100 g质量分数为7.5％的稀盐酸，恰好完全
反应，得到107 g该温度下的不饱和溶液。下列数据中，与原固体混合物中铁元素的质量分数最接近的是 （ ）
A.77.1％B.73.9％ C. 70.0％ D.56.0％
12从氮气、氢氧化铁、二氧化硫、碳酸钠、氢氧化钾、氧化钙中选取合适的物质，将其化学式写在下列横线上。 ⑴ 空气中含量最多的气体________________ ⑵ 一种难溶性的盐__________________
⑶ 一种可导致酸雨的氧化物_________________ ⑷ 一种难溶性的碱__________ ______ _
13.（4分）坚持绿色发展，建设生态文明。保护生态环境，共建美丽家园，公民责无旁贷。
(1) 一种环保型材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原材料是二甲苯烷二异氰酸酯，其分子式为C15H10N2O2，在该物质的中，碳、氮两元素的质量之 （填写最简整数比）。
(2) 在烧烤的肉类食物中，还含有强致癌物质二甲基亚硝酸铵（C2H6N2O）和苯并（a）芘（C20H12）。这两种物质中所含氢元素的质量分数是前者_____后者（填写“大于”“小于”“等于”之一）
(3) 在点燃的条件下，天然气在空气中燃烧的化学方程式
(4) 烟草中含有剧毒物质尼古丁（C10H14N2），“冰毒”（C10H15N）是一种毒性强烈的毒品。下列有关说法中，正确的是（填写序号A、B、C、D之一）。
①公共场所吸烟不影响他人健康 ②尼古丁和“冰毒”性质相同 ③尼古丁和“冰毒”所含元素种类相同 ④吸毒人员对毒品的依懒性难以戒除 ⑤“冰毒”能使人兴奋，但千万不可尝试
A. 只有①②⑤B. 只有①②④ C. 只有②③④ D. 只有③④⑤
14.“长征七号”运载火箭由液氧和煤基航天煤油发动机作为动力源，技术性能达到国际先进水平。
（1）液氧在一定条件下变成氧气，下列有关说法中不正确的是（填写序号A、B、C、D之一）。 ．．．
①物质的化学变化保持不变 ②变化过程中物质吸收能量 ③分子间的距离增大相同 ④由单个原子变成了分子 ⑤发生了化学变化 A.只有①②B. 只有④C. 只有②③ D. 只有④⑤
（2）“长征七号”所用燃料是煤基航天煤油，其分子式可用CH3(CH2)nCH3来表示（式中n=8~16），有关叙述中正确的是 （填写序号A、B、C、D之一）。
①煤天航油属于无机物 ②由煤炭制取航天煤油属于化学变化 ③航天煤油中含多种分子 ④CH3(CH2)8和CH3CH3(CH2)16CH3的性质有差异
A. 只有①② B. 只有①②④ C. 只有②③④ D. 只有③④
（3）该发动机工作时发生的反应为：CH3(CH2)nCH3+3n?7O2点燃(n+2)CO2+(n+3)H2O，则该反应属于 2
反应（填写“化合”“分解”“复分解”“氧化”“置换”之一）。
（4）煤基航天煤油被称为无毒清洁燃料，理由是 。
15.小涛同学为研究济南趵突泉和小清河水质状况，进行了系列探究实验。
（1）小涛同学从趵突泉中取水样过滤，取澄清滤液大约5 mL置于洁净的小烧杯中，用酒
精灯加热，慢慢蒸发，水分蒸干后，观察到烧杯底部有少许白色的固体残留，其原因
是 。
（2）小涛同学到排污口处取水样，用pH试纸检测该水样的酸碱性，正确的操作方法
是 。
（3）在进行温度对物质溶解性影响的实验时，按以下步骤进行操作（溶解度曲线如图）：
①在t ℃时，分别取3.62 g硝酸钾固体和3.62 g氯化钠固体放入A、B两支试管中，加水至固体都恰好完全溶解，此时B试管中氯化钠溶液的质量为 g（计算结果精确至0.01 g ）。
②将A、B试管分别置于盛有等质量水的甲、乙两烧杯中（如图），向甲烧杯的水中加入3药匙硝酸铵固体，向乙烧杯的水中加入3药匙氢氧化钠固体，搅拌至固体完全溶解，A中 （填写“有”“无”之一）晶体析出，此时，A、B两试管内溶液中溶质的质量分数比较为A B（填写“大于”“等于”“小于”之一）。
16.（7分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验。
（1）用锌和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，然后进行氢气的可燃性实验。 ．．
①制取氢气所发生反应的化学方程式为。
②进行氢气的可燃性试验，点燃氢气前，一定要。
（2）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置、．．．．
连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为（从左至右填写仪器序号字母）（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
②二氧化碳能够扑灭木材着火的根本原因是下列的A、B、C、D之一）。
A. 二氧化碳密度比空气大B. 二氧化碳降低了可燃物的着火点
C. 二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧D. 二氧化碳能与水反应
（3）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“B→A1→E→A2→C碱石灰干燥管”的顺序连接，（A1、A2
为浓硫酸洗气瓶），实验前检验气密性。使一定量的该塑料碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集数据
（假设发生的化学反应都充分反应）。
①洗气瓶A1、A2都吸收水分，其作用的不同之处是。
②仪器E的大玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为m g，塑料试样充分燃烧后，测得仪器A2的质量增加a g，
仪器C的质量增加b g，则在该塑料试样中氢、碳元素的质量之比为：氢元素的质量﹕碳元素的质量= ﹕ （计算结果用含a、b的代数式表示）。
17.（7分）实验室中有一瓶无色溶液A,已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、MgSO4、NH4NO3、CuO四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．
（1）气体C的化学方程式是__________________。
（2）根据实验现象，可以证明无色溶液A中，一定存在的金属阳离子有_______种。
（3）根据上述实验现象推理，在固体混合物B中，肯定存在的物质是__________(填写化学式）。在无色滤液F．．．
中，一定存在的酸根阴离子有_____________(填写离子符号）。
（4）写出步骤4中所发生反应的化学方程式：______________________________________。
（5）根据上述实验现象，在固体混合物B里，所述四种物质中，还不能肯定是否存在的物质是_________(填写化学式），得出此结论的理由是_______________________________________________。
18.（7分）某同学对金属元素及金属材料进行系列研究。
（1）人类文明与金属材料的发展应用关系十分密切。下列三种金属合金
中，直到近代才得以应用的是（填写序号之一）。
①铜合金 ②铝合金③铁合金
（2）孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，以其为原料的炼铜
①Cu2(OH)2CO32↑+H2O
②Cu2(OH)2CO3+H2SO4===2CuSO4+CO2↑+3H2O以上两种方式，再通过一步
反应都可得到单质铜，其中不属于湿法冶铜的是 (填写①、②之一）。 ．．．
（3）已知碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]难溶于水，现取33.3 g的碱式碳酸铜固体，放入干净的烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为10％的H2SO4溶液，滴入该H2SO4溶液的质量和反应产生气体的质量关系曲线如图所示。
①当滴入上述H2SO4溶液196 g（即图中A点）时，烧杯内溶液中的溶质质量为 g。
②当滴入上述H2SO4溶液294 g（即图中B点）时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确至0.1 g）
篇三：2016年济南市槐荫二模化学试题
2016年初三学业水平阶段性调研测试
物理、化学试题（2016.5）
注意事项：
1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷共4页，满分为60分；第Ⅱ卷共8页，满分为90分。本试题共12页，满分150分，考试时间为120分钟。
2．第Ⅰ卷为选择题，选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的正确答案标号涂黑。第Ⅱ卷为非选择题，用蓝黑色钢笔或圆珠笔直接答在答题卡上。作图题可用铅笔作答。
第Ⅰ卷（选择题 共22分）
一、单项选择题(本大题包括11题，每小题2分，共22分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31
S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
1. 化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。生活中的下列变化中，属于物理变化的是
A.蜡烛燃烧 B.金属生锈 C.灯泡发光D.光合作用
2. “珍惜地球资源，改变发展方式”是当今世界的共识。针对这一主题,下列说法正确的是
A．地球上水含量非常丰富，无需节约，可以任意使用
B．“西气东输”输送的是CO，它是一种清洁能源
C．煤、石油、天然气属于可再生资源，取之不尽、用之不竭
D．世界上没有真正的垃圾，只有放错地方的资源
3. 在粗盐提纯的实验中，下列操作中，正确的是
4．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法能达到目的的是
A．用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和棉线
B．煤炉上放一盆水，就能防止一氧化碳中毒
C．经常用水冲洗自行车，可以防止生锈
D．用氢氧化钠固体来除去二氧化碳中的水蒸气
5. 下列对相应微粒的描述中，不正确的是．．．
1 ＋ 8 8
A．易失电子B．化学性质稳定 C．易形成阳离子D．带正电荷
6. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理中，正确的是
A．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应
B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
D．化合物是含不同元素的纯净物，则含不同种元素的纯净物一定是化合物
7. 甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如下所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是
A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C．反应前后氢元素化合价没有发生变化 B．反应中含氢元素的化合物有三种 D．反应中甲和丙的质量之比为4:7
8. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列拟定的实验方案可行的是
A．KCl溶液（CaCl2）——通入过量的CO2气体，过滤
B．铜粉（CuO）——加入过量的稀硫酸，过滤
C．NaCl溶液（Na2CO3）——加入适量的澄清石灰水，过滤
D．CaO粉末（CaCO3）——加入适量水，溶解，过滤
9．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是
10. 将一定质量金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向
烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣。根据实验分析，以下结论错误的是
A. 金属活动性顺序：M>Cu>Ag
C. 滤渣中一定含有Ag和Cu B. 滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+ D. 向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀
11．现有9.4gCaCO3和K2CO3的固体混合物，测得其中含有氧元素的质量为3.6g，将该混合物
与100g稀盐酸混合，恰好完全反应。则最后所得不饱和溶液的质量为 A．105g B．106.1g C．107.6g D．108.3g
第Ⅱ卷（非选择题 共38分）
27．（4分）化学在我们身边。请从按要求从氮气、浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钡、碳酸氢钠、氢
氧化铜中选择一种合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ．．．
（1）易挥发的酸；（2）可充入食品包装袋中防腐的物质是 ； （3）难溶于水的碱是 ；（4）蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是
。 28.（4分）自2014年兰州市“4·11”自来水中有毒物质苯（C6H6）超标事件以来，人们开始更加科
学的关注自来水饮用安全问题。自来水厂净水过程的主要操作流程如下图：
问题：
（1）上述过程中活性炭的作用X 是 作用。
（2）在氯气、苯（C6H6）和活性炭三种物质中，属于有机物的是 。
12H2O]中，所含非金属元素共有 （3）絮凝剂明矾[KAl(SO4) ·
（4）家用净水器能够利用膜法去除水中的重金属等杂质离子，吸附法吸收多余的氯，达到
进一步净化饮用水的目的。 若利用化学实验方法检测净化后的水中是否含有氯离子，
A. 烧碱 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 生石灰 泥沙 12H2O]，消毒剂中有液氯（Cl2）友情提示：常用的絮凝剂是明矾[KAl(SO4)2·。试回答下列
29.（4
分）2016年全国两会对我国的水、大气、土壤污染治理给予了高度关注。
（1）高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要。
高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素 的化合价为；
（2）汽车方便了人们的出行，使用甲醇（CH3OH）作为汽车的燃料，可以减少汽车尾气带
来的空气污染。写出甲醇完全燃烧的化学反应方程式 ；该反应属于 “分解”“化合”“置换”“复分解”“氧化”之一）。
（3）工厂化石燃料燃烧的废气和汽车尾气除了污染大气外，还是导致酸雨的重要原因，请
简述酸雨的形成过程 。
30.（5分）（1）海洋是个“聚宝盆”其中蕴含大量的镁元素，从海水中提取金属镁的过程如下图
所示：
（1）在上述转化过程中发生中和反应的是(填反应顺序号)。海水中本身就含
有氯化镁，则①、②两步的作用是 。
（2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法“，是向滤出NaHCO3晶体后
的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。
NH4Cl和NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。
①写出一条P点表示的意义。
②若把t1℃时NH4Cl和NaCl的饱和溶液，均升温到t3℃，
则t3℃时NH4Cl溶液的溶质质量分数NaCl溶液
的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。
③t1℃时，一小试管内盛有NH4Cl的饱和溶液，试管底部还存有少许NH4Cl固体，将 小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内
的固体物质逐渐溶解，原因是 。
31．（7分）下图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，某校化学兴趣小组的同学欲用它们完成如下探究实验。试根据题目要求回答下列问题：
A BC DEF
气。
①所选仪器的连接顺序为_______________（填写仪器序号字母）。
②制取氧气的化学方程式为______________________________。 （1）在实验室中，若以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），制备并收集一瓶干燥的氧．．
③用排空气法收集气体时，检验集气瓶内收集满氧气的方法是 。
（2）用一氧化碳气体（含少量二氧化碳）测定质量为Wg的某氧化铁样品中含Fe2O3的质量分
数（假设杂质不挥发，也不发生反应）。所选仪器的连接顺序为：混合气体→A1→C→B→A2。试回答下列问题：（假设过程中氧化铁全部参加反应；仪器A1、A2 和C吸收气体完全）。 ①仪器C的作用是 。
②实验中，欲通过测量反应前后盛有氢氧化钠溶液洗气瓶的质量变化，来计算氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数。若测得仪器A1的质量增加m g，仪器A2的质量增加n g，则该氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数是（计算结果可为分数形式）。
③实验过程中，在其他操作正常的条件下，欲通过测量反应前后B处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数。若不连接仪器A1，则测算结果与实际值相比较将 （填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）。
④对于该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是 。
32．（7分）某化学兴趣小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、
FeCl3、Na2SO4、Ba(NO3)2四种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．
I．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，生成气体B，并同时得到红褐色沉淀C和滤液D。
Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A，放入另一盛有足量水的洁净烧杯中，充分搅拌，得澄清溶液，然后向该溶液中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得溶液E和白色沉淀F。
III．将上述反应所得滤液D和E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得溶液G和沉淀H。
Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：
（1）在常温下，气体B通入无色酚酞试液显色，沉淀H是（写化学式）。
（2）写出步骤I中生成红褐色沉淀C的化学方程式： 。
（3）滤液D中，肯定存在的酸根离子是 。
（4）步骤Ⅱ的溶液E中共存在 种溶质。
（5）固体混合物A中，肯定不存在的物质是（写化学式） ，得此结论的
理由是。