重庆南开中学中考化学

重庆南开中学中考化学

重庆中考网讯：这是来自重庆南开中学的老师分享2014年重庆中考化学科目的知识点与考点！

一、化学基本概念和原理

（一）物质的组成和结构

1、了解原子、分子、离子的概念

2、知道原子的构成，能看懂简单的原子结构示意图

3、了解原子、分子、离子是怎样构成物质的

4、知道元素及其分类

5、知道相对原子质量、相对分子质量的概念

（二）物质的分类

6、了解混合物、纯净物的概念

7、了解单质、化合物的概念

8、了解氧化物、酸、碱、盐的概念，从组成角度认识酸、碱、盐

（三）物质的性质和变化

9、了解物理变化、化学变化

10、了解物理性质、化学性质

11、知道氧化反应、还原反应

12、了解分解反应、化合反应

13、了解置换反应和置换反应发生的条件

14、了解复分解反应和复分解反应发生的条件

15、了解催化剂

（四）化学用语

16、能正确书写常见元素的名称和符号

17、知道常见元素的化合价

18、能正确书写化学式（分子式）

19、了解质量守恒定律

20、能正确书写化学方程式

（五）溶液

21、认识溶解现象，了解溶液组成

22、了解饱和溶液、不饱和溶液

23、了解溶解度和溶解度曲线

24、了解溶质质量分数的概念

25、了解溶液的酸碱性和PH

26、了解结晶现象

二、常见物质

（一）空气、氧气

27、知道空气的主要成分

28、知道氧气的主要性质和用途

（二）水

29、知道水的物理性质

30、了解水的组成

31、知道水与人类的关系

32、知道净化水的方法

（三）金属

33、知道金属的物理特征，认识合金

34、了解铝、铁及铁合金、铜的特性及应用

35、知道金属和氧气的反应，了解防止金属锈蚀的方法

36、知道一些常见的金属矿物，了解冶铁的原理

（四）碳及其化合物燃料和能源

41、了解碳及其化合物的性质和用途

42、了解燃烧及其条件、缓慢氧化和爆炸

43、知道灭火方法

44、知道化石燃料（煤、石油、天然气）

（五）常见的酸碱盐

37、知道常见的酸和酸的通性

38、知道常见的碱和碱的通性

39、了解常见的盐和盐的性质

40、知道常见化肥的名称和作用

（六）化学与社会

45、知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用

46、了解某些元素对人体健康有重要作用

47、了解对生命活动具有重要意义的有机物（如糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等）

48、知道某些物质（如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）有损人体健康

49、了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害

50、认识三废（废水、废气和废渣）处理的必要性及处理以上知识自然联系生活、生产实际机社会热点问题

三、化学实验

51、了解常见仪器的使用和连接

52、了解药品的取用和基本实验操作

53、知道制取氧气、二氧化碳等常见气体的方法

54、知道过滤、蒸发这些分离物质的方法

55、了解检验和区分常见物质的方法，，会检验Cl--、SO42--、CO32

56、了解配制一定溶质质量分数溶液的方法

57、知道科学探究的一般方法，能设计简单的探究方案

四、化学计算

58、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算

59、能进行溶质质量分数的简单计算

60、能利用化学方程式进行计算

 

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重庆南开中学中考化学

南开中学初三入学周测试化学试卷及答案

     南开中学刚刚进行了他们的入学摸底考试，这次考试的难度和题目的设置还是和中考很接近的，对于以后的考试具有一定的借鉴意义，本次考试涉及到的知识点非常广泛，除了还未学习到的酸碱盐这一部分内容，涵盖了上学期学到的物质构成、氧气，二氧化碳，金属以及实验。

     总体难度中等，其中一些题目还是很值得同学们去关注一下，如

       选择题的第11题，考察对于微粒的认识的理解和深度；

       第15题，对于金属和酸反应的综合应用；

     填空题中的第19题，这道推断题题眼与陷阱并存，一旦陷进去很容易在短时间内无法得到正确答案；

     第21题，对于未知金属M的求解和甲烷的不完全燃烧，可以将甲烷拆开来看，可以简化题目同时达到答案，同时对于同学们的计算能力也有一定的考察，需要适当关注一下；

     实验题中的第23题，这一题属于实验题中比较综合的，可能会有同学没有耐心看完再去理解这一题，实际上只要理顺了这一题的逻辑，求解起来的思路还是很清晰的；计算题第24题，属于常规的化学方程式的计算，一般而言，不会出现什么大问题。

       总体而言，试题难度中等，对于上学期的知识点考察的较为全面，通过这次考试还是可以检测出上学期复习中的一些知识漏洞和盲点，我们即将或正在学习初三化学最后也是最难的一个知识点，酸碱盐，可是说是对于整个初三化学知识点的综合应用和考察，因此需要重拾信心，继续我们的征程！

这是我做的参考答案以及试卷，希望对于大家初三的学习有帮助！

重庆南开中学中考化学

重庆南开中学2010级中考化学内部资料--化学基本计算

重庆南开中学2010级中考化学内部资料--化学基本计算。南开中学试题,内部资料

重庆南开中学 2010 级中考化学内部资料--化学基本计算※课标考点1．初步学会有关化学式的基本计算。

2．初步学会有关化学方程式的基本计算。

3．初步学会有关溶液组成的基本计算。

4．初步学会简单的综合计算。※命题趋势化学计算从量的方面反映了物质问的相互关系及其变化规律，是化学研究的重要途径， 也是中考的必考题型，选择题、填空题、计算题各种题型中都会出现，所占的分值也较高， 试题难度各地的差异较大。通过此类题可以考查学生的综合分析、判断、解决实际问题的能 力。

近几年中考中的计算题已不是单纯的考查计算， 而是把计算题和生活中的实际情景结合 起来，并且数据也不是直接给出，而是通过函数图象、图表的形式问接给出，这样更能考查 学生的各种能力。※应知应会◎知识要点过关 1．在 NH4NO3 中 N 与 O 的原子个数比为 ，N 与 O 的元素质量比为 ，100 g NH4NO3 中含氮元素的质量为 NH4NO3 中氮元素的质量分数是 2． 2Mg+O2 === 2MgO 的反应中， 在 每份质量的镁与份质量的氧气完全反应，生成 份质量的氧化镁。21 世纪教育网 3． 所有的化学变化都遵循 定律， 化学反应中的每个量成 (填“正”或“反”)比， (填“纯净物”或“混合物”)之间的质量关系。

方程式中能够体现 4．溶液是由 和 两部分组成，溶液的溶质质量分数是 质量与 的质量不变。

质量之比。将溶液加水稀释时，溶液中 ◎知识应用过关 一、选择题 1．(09 厦门)下列关于耐高温新型陶瓷——氮化硅(Si3N4)的叙述，正确的是( ) A．氮化硅中 Si、N 两种元素的质量比为 4：3 B．氮化硅中氮元素的质量分数为 60％ C．14 g 氮化硅中含硅 8.4 g D．氮化硅的相对分子质量为 144 g 2． 广州)将 50g20％氯化钾溶液稀释到 200g， (09 稀释后所得溶液中溶质的质量分数是( ) A．1％ B．5％ C．10％ D．20％ 二、填空题 3．(09 宜昌) “达菲”是目前世界上预防甲型 H1N1 流感的良方之一。生产药品的主要原 材料是我国传统香料八角茴香中所含的莽草酸。根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算： (1)莽草酸中碳元素和氢元素的质量比为 。(2)174 g 莽草酸中含有 g 氧元素。21 世纪教育网 4．(09 青岛)科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的 有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON)。请你 根据丙烯酰胺的化学式计算后填写： (1)丙烯酰胺的相对分子质量为 。

(2)碳元素和氧元素的质量比是 。21 世纪教育网 。

(3)氢元素的质量分数为 5．(09 泰安)制作“叶脉书签”需要 100 g 溶质质量分数为 10％的氢氧化钠溶液。请问： (1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g，水的质量是 g。

(2)若用 20％的氢氧化钠溶液和水配制。需要 20％的氢氧化钠溶液质量是 g。

三、计算题 21 世纪教育网 6． 龙岩)为了减少“温室效应”带来的负面影响， (09 世界各国都在限制二氧化碳等温室气 体的排放量。有科学家经过研究，发现二氧化碳在一定条件下可转化为有机物乙烯(C2H4， 是生产聚乙烯塑料的原料)， 其化学方程式为： 2CO2+6H2 === C2H4+4H2O。

试回答下列问题： (1)乙烯中碳元素的质量分数是 (精确到 0.1％)。21 世纪教育网 (2)若用 44 g 二氧化碳作为原料，则理论上能转化得到的乙烯质量是多少?(3)任何物质都具有两面性，对物质的认识越深入，就越能充分、合理地利用物质为人类 服务，如对二氧化碳的认识与应用。请从物质两面性的角度，说说你对氧气的认识。(各举 一例)应用氧气 隔绝氧气7．(05 佛山)食醋是常用的调味品。小昕同学用食醋(含有 4％的醋酸)，配置 5 瓶(每瓶盛 装 500 g)2％的醋酸溶液。求： (1)配制出的 5 瓶醋酸的总质量是 g。21 世纪教育网 (2)配制过程中需加蒸馏水的质量是多少?8．(09 朝阳)实验室中浓硫酸试剂瓶上的商标如图所示。请根据有关信息计算： (1)请你写出计算该瓶硫酸溶液中所含硫酸质量的计算 式 克。

(不要求计算结果) (2)取足量上述浓硫酸稀释成稀硫酸与 6.5 g 锌充分反 应．可制取氢气多少克?9．(08 河北)过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中 拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液， 和同学们一起测定溶质质量分数。

他们取出该溶液 51 g， 加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如下图所 示。

(1)完全反应后生成氧气的质量为 。21 世纪教育网 (2)计算该溶液中溶质的质量分数。10． 常州)高温煅烧多少克含杂质(杂质不参加反应)20％的石灰石可生成氧化钙 280 g? (0911．(09 泰安)甲醇(CH3OH)有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究证明用氨气 (NH3)处理含有甲醇的工业废水，能使其转变成无毒的物质。细菌有关反应的化学方程式为： 5CH3OH+12O2+6NH3 === 3B+5CO2+19H2O21 世纪教育网 (1)上述反应中 B 物质的化学式为 ，甲醇中氧元素的质量分数为 。

(2)若处理含有 0.32％甲醇的工业废水 500 t， 理论上需要氨气多少吨? (计算结果精确到 0.01)12．(09 云南)晴晴同学为探究某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向 6.0 g 石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体 1.11 L(该条 件下二氧化碳气体的密度约为 1.977 g/L)。试计算： (1)该反应生成二氧化碳的质量为 g。(精确至 0.1 g) (写出计算过程， (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少? 结果精确到 0.1％) (3)若要计算上述反应中所消耗盐酸的质量，题中还缺少的一个数据是 。13．(09 徐州)电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现 用 45 g 溶质质量分数为 8％的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生 l g 氢气。计 算： (1)被电解的水的质量。21 世纪教育网(2)电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。14．(09 安徽)称取铜、锌混合物粉末 10.0g 置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应， 直至固体质量不再减少为止，此时用去 49.0 g 稀硫酸，剩余固体 3.5 g。

(1)该混合物粉末中铜的质量分数为多少? (2)所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?15．(09 鄂州)用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中 碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品 5.6 g 加入到盛有 100 g 足量稀盐酸的烧杯中，完 全反应后称得烧杯中的溶液质量为 103.4 g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(反应的化 学方程式为：Na2CO3+2HCl === 2NaCl+CO2+H2O)16．(09 厦门)小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如右。为测定其含钙量小明 进行的实验是： ①称取样品 5 g； ②加入足量 7.3％的盐酸充分反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl==CaCl+H2O+CO2↑； ③将所生成的全部气体除杂干燥后．通入 100 g 氢氧化钠浓溶液．反 (转自：wWw.DXf5.Com 东星 资源网:重庆南开中学中考化学)应后此溶液总质量为 102.2g。请计算，并回答下列有关问题： (1)样品中碳酸钙的质量分数是多少? (2)标签标示的含钙量是否正确?若不正确应如何改正?※易丢分题精析21 世纪教育网【实例 1】蒸在一烧杯中盛有 22.3 g Na2CO3 和 NaCl 组成的固体混合物，加足量水溶解， 配成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10％的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴人稀 盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题： (1)当滴加了 73 g 稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。(2)当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液的溶质是 (写化学式)。

(3)当滴加了 73 g 稀盐酸时(即 A 点时)， 烧杯中为不饱和溶液， 试通过计算求出其中含溶 质的质量。

【命题意图】 本题考查利用化学方程式解决计算习题的一般方法和规律， 以及学生分析、 归纳、解决问题的能力，及对图线的分析能力。

【方法点拨】由题意知：在 Na2CO3 和 NaCl 组成的混合溶液中滴加稀盐酸，只发生 Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑，即图象中 OA 段表示的反应过程；A 点表示：盐酸与 碳酸钠恰好完全反应，产生 CO2 气体的质量达到最大值；溶液中溶质只有 NaCl，且其质量 为反应生成的 NaCl 和原混合物中含有的 NaCl 质量之和。从 A 到 B 段，表示滴加的稀盐酸 已经过量，无反应发生。故 B 点时，溶液中的溶质除了 NaCl 以外还应该有过量的 HCl。

【错解分析】此类试题重在考查分析曲线的变化规律，尤其是关键点(开始和结束时)物 质的质量以及化学反应的具体发生情况。有的同学在这两点的分析上有欠缺，导致解错：本 题的易错点是求烧杯中不饱和溶液中溶质质量时．容易忽视原混合物中氯化钠质量。

【正确答案】(1)4.4 (2)NaCl、HCl (3)解：73 g 10％的稀盐酸中含 HCl 的质量是： 73 g×10％=7.3 g；设参加反应的碳酸钠的质量为 x，反应生成的氯化钠的质量为 y。

Na2CO3+2HCl === 2NaCl+CO2↑+H2O 106 73 117 x 7.3 g y 106：73 = x：7.3g 73：117=7.3g：y x=10.6 g y=11.7 g 烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7 g+(22.3 g—10.6g)=23.4 g 答：略 【实例 2】某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下 表：实验次数 所取合金的质量儋 所加稀硫酸的质量幢 生成氢气的质量/g 第一次 20 100 0.4 第二次 20 120 0.4 第三次 40 80 0.4根据该同学的实验．试回答以下问题：21 世纪教育网 (1)上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是 g。

(2)该铜铁合金中铁的质量分数是多少? (3)第三次实验所得溶液溶质质量分数为 。

(结果保留至 0.1％) 【命题意图】本题借助对化学方程式计算规律的考查，重点考查了学生对实验数据的分 析、归纳、选择的能力。

【方法点拨】解题的关键是通过比较图表数据所表达的物质质量的变化规律，从中选取 关键的数据(一般是恰好完全反应的数据或完全反应的物质)，再利用其质量来进行解答。比 较第一次和第二次实验数据可以得出“第二次所用的稀硫酸过量，即合金完全反应”，比较第 一次和第三次实验数据可以得出“第三次所用的合金过量，即稀硫酸完全反应”，因此得出关 键的数据“20 g 合金和 80 g 稀硫酸恰好完全反应”。

21 世纪教育网【错解分析】本题的每个问都有易错点，问题(1)，有的同学数据分析出错，认为恰好完 全反应的数据应该是同一次实验的数据，所以错选 100 g，其实本题中出现的恰好完全反应 的数据不是来自同一次实验，即三次实验没有一次是恰好完全反应的。问题(2)，计算铜铁 合金中铁的质量分数时，延用了第三次的数据，把合金质量当成了 40g，没有注意到 40 g 合金中的铁并没有完全反应。问题(3)，计算第三次实验所得溶液的质量时，将 40 g 合金的 质量都加在了溶液中，没有注意到合金中未溶解的部分不属于溶液的成分。

【正确答案】(1)80 (2)解：设 20 g 合金中含铁的质量为戈，其恰好完全反应后生成 硫酸亚铁的质量为 y。

Fe+H2SO4：FeSO4+H2↑ 56 152 2 x y 0.4 g 56：2=x：0.4 g 152：2 = y：0.4 g x=11.2 g y =30.4 g 该铜铁合金中铁的质量分数为：11.2 g÷20 g×100％=56％ (3)第三次实验所得溶液溶质质量分数为 30.4 g÷(11.2 g+80g-0.4 g)×100％=33.5％ 答：该铜铁合金中铁的质量分数为 56％，第三次实验所得溶液溶质质量分数为 33.5％。※5 年全国中考易丢分题精选21 世纪教育网一、选择题 1．(09 哈尔滨)在农业科研实验室里，用一定量的 NH4NO3 和 KH2PO4 的固体混合物配制 无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为 28％，则固体混合物中 KH2PO4 的质量分数为 ( ) A．20％ B．25％ C．85％ D．80％ 2．(09 常州)葡萄糖、乙酸(CH3COOH)和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物 240 g，在一定条 件下完全燃烧，生成水的质量是( ) A．48 g B．72 g C．144 g D．无法计算 3．(09 南京)做好环境消毒是预防甲型 H1N1 流感的有效措施，过氧乙酸(CH3COOOH) ) 是常用的消毒剂之一。下列有关过氧乙酸的说法不正确的是( ．．． A．过氧乙酸属于有机高分子化合物 B．过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成 21 世纪教育网 C．过氧乙酸中碳、氢、氧的原子个数比为 2：4：3 D．19％的过氧乙酸溶液中氧元素的质量分数为 12％ 4．(05 烟台)某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶 液中溶质的质量分数为( ) A．50％ B．25％ C．46％ D．33．3％ 5．(07 厦门)常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5 g，注射时应配成质 量分数不高于 20％的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水 ( ) A．1 mL B．2 mL C．3 mL D．4 mL 6．(05 江西)有 100 95％的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大 一倍，可采用的方法是 ( ) A．把溶剂蒸发掉一半 21 世纪教育网B．加入 5 g 氯化钠固体 21 世纪教育网 C．把溶剂蒸发掉 50 g21 世纪教育网 D．加入 100 g 5％氯化钠溶液 二、填空题 7．(09 济宁)综合实践活动小组在调查当地农业生产化肥的使用情况时．某厂生产的尿 素引起了他们的兴趣，右图是他们看到化肥袋上的标识说明。请阅读标识后回答： (1)尿素属于化肥中的 。

(2)每袋尿素中有效营养元素的含量不低于 千克。(精确到 0.1 千克) 8．(08 哈尔滨)某同学欲配制溶质质量分数为 3％的过氧化氢溶液作 为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液．为测定瓶内溶液中溶 质的质量分数。取该溶液 34 g 于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全 反应后， 称得烧杯内剩余物质的总质量是 33.8 g， 将杯内剩余物质过滤、 洗涤、干燥后得滤渣 3g。请根据要求回答下列问题： (1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为 。

(2)生成氧气的质量是 。

(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为 。

(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 。

(5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为 3％的过氧化氢溶液 100 g，需加入水 的质量是 。

三、计算题 21 世纪教育网 9．(09 宿迁)2009 年 6 月 1 日，国家《食品安全法》正式实施，在食品行业中“免检”一 词已成为历史．“凡食品必检、不合格不上市”成为最基本的原则。某检测站对某品牌奶粉进 行检测。取该奶粉样品 100 g，使其中蛋白质中的氮元素完全转变成氨气，用 50 g 溶质质量 分数为 9.8％的稀硫酸恰好完全吸收[2NH3+H2SO4 === (NH4)2SO4]。计算并回答下列问题： (1)产生氨气的质量。

(2)该奶粉中含氮元素的质量分数。

(3)奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每 100 g 奶粉中含蛋白质 12-25g。蛋白质中氮元素 的平均质量分数为 16％，则合格奶粉中氮元素的质量分数范围为 ：通过对比说明上 述检测的奶粉是否合格。21 世纪教育网 (4)上述奶粉若不合格，不法奶商为使其“合格”，常在奶粉中添加化工原料三聚氰胺(化 学式 C3N6H6)，以提升奶粉检测中的含氮量，造成蛋白质达标的假象。请你计算 100 g 上述 不合格奶粉中至少需要加入多少克三聚氰胺，才能成为“合格”奶粉。

2 (友情提醒： -0.0192≈0.65) 310．(05 常州)现有 500 mL 溶质质量分数为 10％的氯化钾溶液(密度约为 1.1 g/mL)。问：(1)溶液中含氯化钾多少克? 21 世纪教育网 (2)向上述溶液中加入等体积的水后(水的密度为 1.0 g/mL)，溶液的溶质质量分数变为多 少?(计算结果请用百分数表示且保留一位小数)11．用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。将 10 g 含有氯化钠的纯碱溶解于 102.32 g 稀盐酸中，恰好完全反应，收集到 3.52 g 的气体(假设生成的气体全部逸出)。求反 应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。

12．(09 宜昌)某钢铁厂每天需消耗 1000 t 含氧化铁(Fe2O3)80％的赤铁矿石，该厂理论上 可以炼出含铁 96％的生铁的质量是多少? (Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2)13．(09 重庆)微型化学实验使用药品的量很少．产生的废弃物也很少．因此被誉为绿色 环保的化学实验。

用右图微型仪器完成制取并检验 CO2 的实验只消耗了 0.55 g 10％的盐酸。求： (1)产生 CO2 的质量是多少克? (结果保留三位小数) 21 世纪教育网 (2)如果 10％的盐酸密度为 1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升? (3)通常完成这个实验大约需 10％的盐酸 5 mL，这是微型实验用药 量的多少倍?14．(09 沈阳)某同学家为解决水稻出现的病虫害和倒伏问题，购买了一些钾肥。该同学 仔细看过钾肥的包装标签(如右图所示)之后，对钾肥中 KCl 的纯度产生了兴趣，于是他带着 钾肥样品到实验室进行实验，老师为其提供了相关的实验用品。

该同学称取 1.6 g 钾肥样品，倒人适量水将其完全溶解；加入适量 AgNO3 溶液至不再产生白色沉淀为止：过滤、洗涤、干燥后，得到白色沉 淀 2.87 g。(提示：该钾肥中的杂质易溶于水、不参加反应且不含钾元素) 请回答： (1)该钾肥中 KCl 的纯度并判断是否符合标签所示内容。21 世纪教育网 (2)该钾肥中钾元素的质量分数。(以上计算结果均精确到 0.01)15．(09 宜宾)实验室中有 100 g 部分变质的氢氧化钠溶液。向其中加入 7.4 g 氢氧化钙恰 好完全反应，过滤后得到 10％的氢氧化钠溶液，求原来未变质的溶液中氢氧化钠的质量。16．(07 潍坊)我市北临渤海湾，是全国重要的产盐区。下图是某盐场生产并处理过的工 业盐产品质量指标。某学习小组为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，进行如下实验：① 取 100 g 该工业盐加热烘干， 测得水的质量为 3.36 g； ②另取 100g 该工业盐溶于水中加入足 量 碳 酸 钠 溶 液 得 到 碳 酸 钡 沉 淀 1.97g( 反 应 的 化 学 方 程 式 为 BaCl2+Na2CO3==BaCO3 ↓ +2NaCl)。求：21 世纪教育网 (1)100 g 该工业盐中含氯化钡的质量。

(2)通过计算， 判断该工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产 品质量指标。

(计算结果保留两位小数)17．(09 山西)我国北方某盐湖生产的纯碱(Na2CO3)产品中常含有 少量的氯化钠(其他杂质忽略不计)。为测定该产品中碳酸钠的质量分 数，现称取 6 g 试样放在烧杯中并滴人稀盐酸。当盐酸滴加至 36.5 g 时， 烧杯内溶液的总质量为 40.3 g(假设产生的气体全部逸出)， 产生气 体的质量与滴人稀盐酸的质量关系如上图所示。试计算： (1)A 点产生气体的质量 m= 。

(2)试样中碳酸钠的质量分数。

(结果精确至 0.1％) 21 世纪教育网 (3)B 点时，烧杯内溶液中的溶质是 (写出化学式)。18． 连云港)某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观， (09 该 厂主要产品之一是小苏打(碳酸氢钠)。参观结束后，同学们带回一 些化验室里废弃的小苏打样品， 来测定其中碳酸氢钠的质量分数(假 设该样品中只含有氯化钠一种杂质)。取样品 9.3 g 逐滴加入稀盐酸， 生成 CO2 气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如上图所示，求：(计 算结果用百分数表示．保留到小数点后一位数字) (1)样品中碳酸氢钠的质量分数。

(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。19． 东营)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。

(09 某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中 CaCO3 的含量， 现取 15 g 鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入 80 g 某浓 度的稀盐酸， 使之充分反应(鸡蛋壳中除 CaCO3 外的其他成分都不 溶于水， 且不与稀盐酸反应)． 测得烧杯中的反应剩余物的质量(m) 与反应时间(t)的关系如图所示(忽略水蒸气的挥发)， 其中当反应进 行到 B 点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算(计算结 果保留一位小数)： (1)产生 CO2 的质量为 g。21 世纪教育网 (2)该鸡蛋壳中 CaCO3 的质量分数。

(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。20．(09 苏州)某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品 研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和 稀盐酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：实验序号 第一次 第二次 第三次 样品的质量儋 3.4 3.6 5.0 滤渣的质量/g 0.3 0.4 0.5(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为 。(结果精确到 0.1％) (2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是 。

(3)若利用题(1)的结果，煅烧 l00 t 这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨? (结 果精确到 0.1) 21 世纪教育网21．(09 兰州)某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋 上注明：碳酸钠≥96％。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取 12.0 g 纯碱样品放人烧杯中， 称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为 158.0 g， 再把 100 g 稀盐酸平均 分成四份依次加入样品中．每次均充分反应。实验数据记录如下：所加盐酸的次数 盐酸的质量/g 烧杯及所盛物质总质量/g 第一次 25 181.2 第二次 25 204.4 第j三次 25 228.6 第四次 25 253.6请你据此分析计算： (1)第一次加人稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格? (要求写出计算过程，结果精确到 0.1％)22． 茂名)甲、 丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测： (09 乙、 各取 5． 0 g 样品溶于一定量的水中得到 25.0 g 溶液． 再分别加入不同质量． 溶质质量分数为 10％的氢 氧化钠溶液．反应得到沉淀的实验数据如下表：甲 加入氢氧化钠溶液质量(g) 反应得到沉淀的质量(g) 35.0 2.5 乙 40.0 2.9 丙 45.0 2.9试回答下列问题：21 世纪教育网 (1)上述实验中， 同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。

(2)求样品中氯化镁的含量。

(写出计算过程，结果精确到 0.1％．下同) (3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。23．(09 佛山)烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含 H2SO4 的质 量为 9.8 g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加人 10％的 NaOH 溶 液，得到沉淀的质量记录如下：21 世纪教育网加入NaOH溶液的质量/g 生成沉淀的质量/g 50.0 0 100.0 2.5 150.0 8.6 200.0 9.8 250.0 9.8(1)得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。

(2)参加反应的 NaOH 溶液的总质量是多少克?(要求写出计算过程) (3)画出在该混合溶液中加入 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。※明年中考试题早预测一、填空题 1．作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含有 7.08％的 KNO3。(1)KNO3 属于 (填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”)。其中氮、氧元素的质 。

量比为 (2)要配制 150 kg 该营养液，需要 KNO3 的质量为 kg。

二、计算题 21 世纪教育网 2．某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中 NaCl 的质量分数。取 该生理盐水 130 克，向其中加入足量的 AgNO3 溶液完全反应后，生成氯化银沉淀 2.87 克。

计算该生理盐水中 NaCl 的质量分数。3．(08 泰安)星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买回一包纯碱，小强仔细 看了包装说明(如下图)，并产生疑问。回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行 实验：准确称取 5.5 g 样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略 CO2 溶于水)，共 用去稀盐酸 25 g，得溶液质量为 28.3 g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。求： (1)生成 CO2 的质量是 。

(2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质 量分数是否与包装说明相符。

(计算结果精 确到 0.1％) 21 世纪教育网4． 29.1 g 由 NaCl 和 BaCl2 组成的固体混合物溶解于 94.2 mL 水中(ρ 水=1 g/cm3)， 将 向所 得溶液中滴加质量分数为 14.2％的 Na2SO4 溶液， 至恰好完全反应。

右图是所加 Na2SO4 溶液质量与生成沉淀质量的关系图。计算： (1)生成沉淀的质量是多少? (2)所得溶液中溶质的质量分数为多少?5．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 4 g 石灰石样品，把 20 g 稀盐酸分 4 次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)， 充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：21 世纪教育网稀盐酸的用量 第一次加入5g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加入5 g剩余固体的质量(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少。

(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数， (写出计算过程，结果精确到 0.1％)专项 20 化学基本计算 ※应知应会◎知识要点过关 1．2：3 7：12 35％ 35g 2．48 32 80 3．质量守恒 正 纯净物 4．溶质 溶剂 溶质 溶液 溶质 ◎知识应用过关 1．C 【解析】A 选项，氮化硅中 Si、N 原子个数比是 4：3；B 选项，氮化硅中氮元素的 质量分数为：(14×4)÷(28×3)×100％≠60％；D 选项，相对分子质量没有单位 g。

2．B 【解析】50g×20％÷200g×100％=5％ 3．(1)84：10(或 42：5) (2)80 4．(1)71 (2)9：4 (3)7.04％ 5．(1)10 90 (2)50 【解析】 (1)需要氢氧化钠固体的质量 100 g×10％=10 g 水的质量 100g—10g=90g (2)10 g÷20％=50 g 6．(1)85.7％ (2)解：设理论上能转化得到的乙烯的质量为 x。21 世纪教育网 2CO2+6H2===C2H4+4H2O 88 28 44g x 88：28=44 g：x 解得 x=14 g 答：理论上能转化得到 14 g 乙烯。供给呼吸、支持燃烧；或潜水、登山、金属防锈、食物防腐、消防灭火等合理 取暖、加热食物等具体应用及其他合理 答案均可。只要求写一个 答案均可。只要求写一个7．(1)2500 (2)解：设需食醋的质量为 Y，根据溶液稀释前后溶质不变得： 4％xy=5×500g×2％得 y=1250 g 所以需加入蒸馏水的质量为：2500g-1250g=1250g 答：配置过程中需加人蒸馏水的质量 1250 g。

8．(1)500×1.84×98％ (2)解：设 6.5 g 锌完全反应生成氢气的质量为 x。

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 2 6.5 g x 65：6.5 g=2：x6.5g×2 = 0.2 g 65答：可制取氢气 0.2 克。9．(1)0.48 g (2)解：设 51 g 过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为 x2H2O2===2H2O+O2↑ 68 x 68 x = 32 0.48g 32 0.48g x= 0.48g×68 =1.02 g 321.02g ×l00％=2％ 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 51g 答：该溶液中溶质的质量分数为 2％。

10．解：设石灰石中碳酸钙的质量为 z。

CaCO3===CaO+CO2↑ 100 56 x 280g 100 56 = x 280g x =500 g 石灰石的质量为：500 g÷(1－20％)=625g 答：石灰石的质量为 625 g。

11．(1)N2 50％ (2)解：设理论上需要氨气的质量为 x。

5CH3OH+12O2+6NH3===3B+5CO2+19H2O 5×32 6×17 500 t×0.32％ x 500 t×0.32％ 5×32 = 6×17 x x=1.02t 答：理论上需要氨气 1.02 t。

12．(1)2.2 (2)解：设石灰石中碳酸钙的质量为 x。

Ca2CO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2g 100：44 = x：2.2 g x=5.0 g 5.0g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： ×100％ =83.3％ 6.0g (3)稀盐酸中溶质的质量分数13．解：(1)设被电解的水的质量为 x。2H2O===2H2↑+O2↑ 36 x 4 1g4 36 = 1g x x=9g 45g×8% (2)电解后硫酸溶液的溶质质量分数为 ×100％=10％ 45g－9g 答：被电解的水的质量是 9g，电解后硫酸溶液的溶质质量分数是 10％。

14. (1)铜的质量分数= 3.5g ×100％=35.0％ 10.0g(2)解：设所用稀硫酸溶质的质量分数为 x。

Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 10.0g-3.5g 49g·x 10.0g－3.5g 65 = 98 49g·x x=20.0％答：略 15．解：生成二氧化碳的质量为 100 g+5.6 g－103.4 g=2.2 g 设样品中碳酸钠的质量为 x。

Na2CO3+2HCl===2NaCl +CO2↑+H2O 106 44 x 2.2 g 106 x = 2.2g 44 x =5.3 g则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 5.3g ×100％=94.6％ 5.6g 答：所求样品中碳酸钠的质量分数为 94.6％。

16．(1)解：设样品中碳酸钙的质量为 x。

CaCO3+2HCl===CaCl+H2O+CO2↑ 100 44 x 102.2g-100g 100：x = 44：2.2 g x=5 g 5g ×100％=100％ 5g 样品中碳酸钙的质量分数为 l00％。

：(2)碳酸钙中含钙元素的质景分数为 Ca ×100％=40％ CaCO3 标签中“含钙 40％”应该改为“含钙≤40％” 答：样品中碳酸钙的含量为 100％，标签中“含钙 40％”应该改为“含钙≤40％”。※5 年全国中考易丢分题精选21 世纪教育网1．A 【解析】根据混合物中氮元素的质量分数为 28％，可以求得 NH4NO3 在混合物中的 质量分数为 28％÷(14×2÷80)=80％，则固体混合物中 KH2PO4 的质量分数为 1-80％=20％。

2．C 【解析】通过计算可知，葡萄糖、乙酸(CH3COOH)和尿素[CO(NH2)2]中的氢元素质 1 1 1 量分数相同，都是 ，则混合物 240G 在一定条件下完全燃烧生成水的质量是：240g× ÷ 15 15 9 =144g。

3．AD 【解析】A 选项，过氧乙酸不属于有机高分子化合物；D 选项，过氧乙酸溶液中氧 元素的质量包括两部分，过氧乙酸和水中都含有氧元素；具体计算过程如下：设 过氧乙酸溶液质量为 100，则过氧乙酸中氧元素质量为 100 g×19％×(16×3÷76)=12 g．水中氧元素质量为 100g×(1-19％)×(16÷18)=72g，则 19％的过氧乙酸溶液中氧 元素的质量分数为(12g+72g)÷100g×100％= 84％。

4．C 【解析】该酒精溶液中溶质的质量分数为： C2H5OH的相对分子质量 ×100％ C2H5OH相对分子质量+H2O相对分子质量×3 5．B 【解析】 (0.5 g÷20％－0.5g)÷1g/mL=2 mL 6．C 【解析】若将 100 g 5％的氯化钠溶液质量分数增大一倍，在溶质质量不变的情况下， 溶液的质量应减半，所以应蒸发 50g 水；而 A 选项中的溶剂的一半为 47.5 g，不能 达到要求；B 选项中加入 5 g 氯化钠固体，虽然溶质翻倍，但溶液的质量也增加．所 得溶液的质量分数为(100g 5％+5 g)÷105g×100％≠10％；D 选项 5％氯化钠溶液，溶 液的质量分数不变。

7．(1)氮肥 (2)22.9 【解析】(50 kg-0.5 kg)×46.3％≈22.9kg8．(1) 2H2O2===2H2O+O2(2)3.2g68 (4)20％ (5)85g 329．解： (1)设产生氨气的质量为 x。

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 34 98 x 50g×9.8％ 34 98 = x 50g×9.8% x =1.7g 答：氨气的质量为 l.7 g。

14 1.7g× 17 (2)N％= ×100％=1.4％ 100g(3)1.92％~4％ ∵1.4％ 1.92％，∴奶粉不合格。

(4)解：设至少需要加入三聚氰胺质量为 y。

84 100g×1.4％+y× =(100g+y)×1.92％ 126 y=0.8 g 答：至少需要加入 0.8g 三聚氰胺。

10．解： (1)KCl 的质量=500 mLxl.1 g/mL×10％=55 g (2)KCl 溶液中溶质质量分数= 55g ×100％≈5.2％ 500mL×1.1g/mL+500mL×1.0g/mL答： (1)溶液中含氯化钾 55 g。

(2)溶质的质量分数为 5.2％。

11．解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为 x。生成的氯化钠的质量为 y．则 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 3.52g 106 x = 44 3.52g y 117 = 3.52g 44 x =8.48g y = 9.36g 10g-8.48g+9.36g ×100%=10% 10g+102.32g-3.52g 答：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为 10％。

12．解：参加反应的 Fe2O3 的质量=1000 t×80％=800 t，设生成生铁的质量为 x。Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 160 112 800t 96％x 160：800 t =112：96％x x=800 t×112÷(160×96％)≈583.3 t 答：能生成生铁的质量为 583.3 t。

13．解： (1)设生成二氧化碳的质量为 x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 0.55g×10％ x 0.55g×10％ 73 = 44 x x≈0.033g 0.55g =0.5 mL (2)消耗盐酸的体积为 1.1g/mL 5mL (3)它是微型实验用药量的 =10(倍) 0.5mL答： (1)生成二氧化碳的质量为 0.033g (2)消耗盐酸的体积为 0.5 mL。

(3)是微型实验用药量的 10 倍。

14．解：(1)设 KCl 的质量为 x。

AgNO3+KCl===AgCl↓+KNO3 74.5 143.5 x 2.87 g 74.5 x = 143.5 2.87g x=1.49 g 1.49g 钾肥中 KCl 纯度为： ×100％≈93％ 1.6g 93％ 92％，该钾肥中 KCl 的纯度符合标签所示内容。

(2)钾肥中钾元素的质量分数为： 39 ×93％≈49％ 74.5 答：该钾肥中 KCl 纯度为 93％，符合标签所示。钾肥中钾元素的质量分数为 49％。

15．解：因为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O① Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH ② 根据上述反应．①中变质的氢氧化钠的质量等于②中生成的氢氧化钠的质量。所以，原溶液 中氢氧化钠的质量就等于最后所得溶液中氢氧化钠的质量。

设②中生成的碳酸钙的质量为 x。

Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH 74 100 7.4 g x 74：100=7.4 g：x x=10g 反应后的溶液质量：100g+7.4 9-10g=97.4 g 原溶液中的氢氧化钠的质量：97.4g×10％=9.74g 答：原溶液中氢氧化钠的质量为 9.74 g。

16．解： (1)设该工业盐中 BaCl2 的质量为 x。

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 208 197 x 1.97g 208：197= x：1.97g x =2.08g (2)100g 该工业盐中氯化钠的质量=100g-2.08g-3.36 9=94.56g 氯化钠的质量分数= 94.56g ×100％=94.56％ 94.4％ 100g答： (1)100g 该工业盐中含氯化钡 2.08g。

(2)该工业盐中氯化钠的质量分数符合产品质量指标。

17．(1)2.2g (2)解：设纯碱试样中碳酸的质量为 x。Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 2.2 9 106 x = 44 2.2g x =5.3 g5.3g ×100％≈83.3％ 试样中碳酸钠的质量分数为： 6g 答：试样中碳酸钠的质量分数是 83.3％。

(3)NaCl、HCl 18．解：设样品中碳酸氢钠的质量为 x。生成氯化钠的质量为 y。

NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O 84 58.5 44 x y 4.4 g 84 44 = x 4.4g x =8.4g 58.5 44 = y=5.85g y 4.4g 8.4 ×100％≈90.3％ 9.3 58.5g+(9.3g-8.4g) ×100％=22.5％ 9.3g+25.1g-4.4g(1)样品中碳酸氢钠的质量分数为：(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：答：样品中碳酸氢钠的质量分数是 90.3％。恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 22.5％。

19．(1)4.4 (2)设 CaCO3 质量为 x，设参加反应的 HCl 质量为 y。21 世纪教育网 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x y 4.4g 100 x = x=10g 4.4g 44 10g ×100％≈66.7％ 15g (3) 73 y = 4.4g 44 y =7·3 g ．7.3g×2 ×100% =18.25％ 80g答：该鸡蛋壳中 CaCO3 的质量分数是 66.7％，所用稀盐酸中溶质的质量分数是 18.25％。

20．(1)90.0％ (2)石灰石中磷酸钙分布不均匀(或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或称量滤渣不准确 或石灰石颗粒未充分反应) (3)解：设生成氧化钙的质量为 x。

CaCO3===CaO+CO2↑100 100t×90.0％ 100 100t×90% = 56 xx=50.4t 答：理论上最多能得到氧化钙 50.4 t。

21．(1)1.8 (2)算出样品完全反应时，产生 CO2 的质量为 4.4 g 解：设生成 4.4 g CO2．需碳酸钠的质量为 x。

Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4 g 106 44 = x 4.4g x =10.6g 10.6g Na2CO3％= ×100％=88.3％ 12g ∵96％ 88.3％ ∴该产品中 Na2CO3 的质量分数不合格 22．(1)丙 (2)解：设生成 2.9gMg(OH)2 ，消耗 MgCl2 的质量为并，生成 NaCl 的质量为 Y，则 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaC 95 58 117 x 2.9g y 95：58=x：2.9g x =4.75g 117：58=y：2.9g y =5.85g 4.75g 混合物中 MgCl2 的质量分数为： ×100％=95.0％ 5.0g (3)乙同学实验后溶液中 NaCl 的质量：5.0g－4.75g+5.85g=6.1 g 乙同学实验后溶液的质量：25.0g+40.0g-2.9g=62.1g 6.1g 乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数： ×100％≈9．8％ 62.4g 答：混合物中 MgCl2 的质量分数为 95.0％，实验后所得溶液中氯化钠的质量分数为 9.8％。

23．(1)9.8 16.0 (2)解：设与硫酸反应的 NaOH 的质量为 x，与 CuSO4 反应的 NaOH 的质量为 y。

H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O 98 80 9.8g x 98 9.8g = 80 x x =8gCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 80 98y 80 y = 98 9.8g y=8g8g+8g 故参加反应的 NaOH 溶液的质量共为 =160g 10% 答：整个过程中参加反应的 NaOH 溶液的总质量是 160 克。

(3)※明年中考试题早预测1．(1)复合肥料 7：24． (2)10.62 2．解：设 l30 g 生理盐水中含 NaCl 质量为 x。

NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 x 2.87g 58.5 x = 143.5 2.87g x= 58.5×2.87g =1.17g 143.51.17g 则生理盐水中 NaCl 的质量分数为器 ×100％=0.9％ 130g 答：该生理盐水中 NaCl 的质量分数为 0.9％。

3．(1)2.2 9 (2)解：设 5.5 g 样品中含有碳酸钠的质量为 x。

Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 x 2.2g 106 x = 2.2g 44 x =5.3 g 5.3g 则样品中碳酸钠的质量分数为 ×100％≈96.4％ 5.5g 因为 96.4％ 98％，所以与包装说明不符。

4．解： (1)由图可知，生成 BaSO4 沉淀的质量为 23.3g。

(2)设 BaCl2 的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y。BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl 208 233 117 x 23.3g y 208 x = x =20.8g 233 23.3g 23.3g 233 = y =11.7g y 117 溶液的总质量=29.1 g+94.2g+100g－23.3g=200g 溶质的总质量=11.7 g+(29.1 g－20.8g)=20g 20g ×100％=10％ 200g 答：生成沉淀 23.3g，所得 NaCl 溶液的质量分数为 10％。

5．(1)75％ (2)解：由表中数据可知第三次加入 5g 稀盐酸后，3g 碳酸钙与 15g 稀盐酸刚好完全反应。

设稀盐酸中溶质的质量为 x。

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O +CO2↑ 100 73 3g x 100 3g = 73 x x=2.19g 稀盐酸的溶质质量分数为： 2.19g ×100％=14.6％ 15g答：该稀盐酸的溶质质量分数为 14.6％。

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