篇一：人教版高中化学选修四第一章学案
第一章 第一节 化学反应与能量的变化（第1课时）学案
撰稿人：戴坤旭审稿人：戴坤旭
班级：学号：姓名：
学习目标：
1．了解焓变的含义
2．理解反应热与焓变的关系，与键的断裂与生成的关系
教学重点：反应热与焓变的关系。
学习内容：
问题一：化学反应中的能量变化
⑴放热反应与吸热反应
物质发生化学反应时常伴有_______________，在一般化学反应里，常表现_______________________________。
常见的放热反应有_______________________、___________________。
常见的吸热反应有_______________________、___________________。
⑵化学反应中的能量变化的本质原因
问题二：1．焓和焓变
（1）焓：
（2）焓变（ΔH）：
2．反应热
⑴定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热
⑵符号：用_________表示
⑶单位；一般采用_______________。
⑷可直接测量，测量仪器叫量热计
⑸反应热产生的原因（微观讨论）
以H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)为例：
①化学键断裂时需要_________________，
②化学键形成时需要_________________。
____________________________________________即为反应热
（6）反应热表示方法
反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值， ΔH =H产物—H反应物
思考：焓增加----吸热-----则用“ ”表示；
焓减少-----放热------则用“ ”表示。（填“+”或“—”）
练习： 1、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，
该反应的反应热为△H=kJ/mol。
2、 拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，1mol H2生成NH3的反应热
为。
【课后反思】 1、查漏知识点：
2、主要错题：
第二章 第一节 化学反应与能量的变化（第2课时）学案
撰稿人：戴坤旭审稿人：戴坤旭
班级：学号：姓名：
学习目标：掌握热化学方程式的书写
教学重点：热化学方程式的书写
学习内容：
一．热化学方程式-----------既能表明化学反应中物质的变化，又能表明能量变化的方程式。
（1）书写热化学方程式的注意事项：
①需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H不同。
对于25℃、101KPa时进行的反应可以不注明
②要注明反应物和生成物的状态。（不同物质中贮存的能量不同）
如：H2 (g) +
H2(g) + 1O2 (g) = H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol 21O2 (g) = H2O(l)；△H=-285.8 kJ/mol 2
③热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对 于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。（详细阅读P4资料） 如：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；△H=-184.6 kJ/mol
11H2(g) + Cl2(g) = HCl(g)；△H=-92.3 kJ/mol 22
书写下列反应的热化学方程式
1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量；
2、2molCu(s)与适量O2（g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；
随堂训练：
1、下列说法正确的是（）
A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B、放热的反应在常温下一定很易发生
C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D、吸热反应在一定的条件下也能发生
32、已知1mol甲烷燃烧放出890.3KJ的热量，在标准状况下，1m甲烷完全燃烧可放出
的热量为 （）
A、890.3KJ B、39745.5KJC、1979KJD、19855KJ
3、1g氢气燃烧生成液态水,放出142.9KJ热,下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）
－1A、H2 （g）+1∕2O2 （g）=H2 O（l） △H=－285.8 KJ·mol
－1B、2H2（g）+O2 （g）=2H2O(l) △H= －142.9 KJ·mol
－1C、2H2 +O2 =2H2 O △H= －571.6 KJ·mol
－1D、2 H2 （g）+O2 （g）=2H2 O（l） △H=571.6 KJ·mol
4、 4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。
【课后反思】
1、查漏知识点： 2、主要错题：
第一章 第二节 燃烧热 能源――学案
撰稿人：戴坤旭审稿人：戴坤旭
班级：学号：姓名：
教学目标：理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能 源危机中的重要作用。
教学重点：燃烧热的概念。
教学内容：
一、燃烧热
1、反应热的分类
根据反应的情况不同，反应热可分多种，例如___________、 ____、__________
等，其中以跟燃料品质相关的 ___实际应用较广。
2、燃烧热
（1）定义： ________________________________________________________ __________________________________________________叫做该物质的燃烧热。 要点：
①条件：__________________。
②量：________________。
③对象：______________。
④反应程度：____________。
⑤产物稳定性：__________（不可再燃且状态稳定）
⑥燃烧热是反应热的一种，△H为“____”或△H_______。
3.燃烧热化学方程式的书写：
方法：以燃烧1mol可燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
4.燃烧反应中热量的计算：
关系式：热量=可燃物物质的量ⅹ燃烧热
〔练习〕
1、写出下列可燃性物质燃烧的稳定产物
C:______ H2:______ CH4:_____ 金刚石：_____ 乙醇：______
2、依据表1-1，写出下列物质的燃烧热的化学方程式：
（1）CO(g)
（2）C2H6(g)
二、能源
1、能源
（1）能源就是能提供 ____ 的 ____，它包括化石燃料、 、 __、___ 、__________、以及柴草等。
(2)能源是 和 的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个 国家或地区的 ______和水平。
2、我国目前的能源利用状况
（1）我国目前使用的重要能源是 ，它们的蕴藏量，而且不 能 ，最终将会 。
（2）基于我国目前的 水平和水平，能源从开采、运输、加工到终端的利 用效率都 ，浪费 。据统计，总效率仅为 。
3、解决方法
（1）_______________________________________________，
（2）_______________________________________________。
三、随堂练习
1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热
A、①②③B、①②④ C、①③④D、②③④
2、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3—NH—NH—CH3）完全燃烧，放出50KJ的热量，则二甲基肼 的燃烧热为（ ）
A、—1000KJ/mol B、—1500KJ/molC、—2000KJ/molD、—3000KJ/mol
3、甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确 表示甲醇燃烧热的是（ ）
A、CH3OH(l)+3／2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H==+726.5 KJ/mol
B、CH3OH(l)+3／2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H==-726.5 KJ/mol
C、CH3OH(l)+3／2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H==-675.3 KJ/mol
D、2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)△H==-1453 KJ/mol
4、家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，
3放出热量5×10 KJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式。
5、若2.8g乙烯气体完全燃烧生成液态水和CO2气体时放热130KJ，则乙烯的燃烧热为多少？写出其燃烧的化学方程式：
【课后反思】
1、查漏知识点：
2、主要错题：
高二化学导学案（选修4）
第一章 第三节 反应热的计算学案(第1课时)
撰稿人：戴坤旭审稿人：戴坤旭
班级：学号：姓名：
【学习目标】
理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
【教学重难点】理解盖斯定律的意义。
【自主探究】
1、 什么叫盖斯定律？怎样理解盖斯定律？ ．．
2、 化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？ ．．
3、 计算的步骤： ．．
【自主整理】
1、盖斯定律：
内容：1840年，瑞典化学家盖斯通过大量实验证明：不管化学反应是_______完成或 __________完成，其反应热是_______的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的 _____和______有关而与反应的途径无关。
（2）对盖斯定律的理解：
①________________________________________________________________， ②________________________________________________________________，
2、能量的释放或吸收是以发生变化的________为基础的，二者密不可分，但以＿＿＿为主。
3、计算的步骤：找出能量守恒的等量的关系
【例题1】试利用298K时下列反应焓变的实验数据：
C(s)+ O2 (g)=CO2(g) △H1=-393.5 KJ·mol
CO(g)+ 1/2 O2 (g)=CO2(g) △H2=-283.0 KJ·mol
方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准
(1) 找起点C(s),
(2) 终点是CO(g),
(3) 总共经历了两个反应C→CO ； C→CO2→CO
(4) 也就说C→CO的焓变为C→CO2；CO2→CO之和。
注意：CO→CO2 △H2=-283.0 KJ·mol
那 CO2→CO 的焓变就是= —△H2 = +283.0 KJ·mol
（5）求解：△H3=△H1—△H2=-393.5 KJ·mol+283.0 KJ·mol=-110.5 KJ·mol
方法2：以盖斯定律原理求解， 以反应(1)或（2）为基准
（1）找起点C(s),
（2）终点是CO2(g),
（3）总共经历了两个反应 C→CO2 ；C→CO→CO2 -1-1-1-1-1-1反应１反应２ -1 计算在此温度下 C(s)+1/2 O2 (g)=CO(g)的反应焓变？反应３
篇二：化学选修4第一章第一节第一课时学案
第一章 第一节 化学反应与能量的变化 学案
第一课时 反应热
【课前预习】1、化学反应必定伴有能量变化，化学反应过程中当 时放出能量，当 时吸收能量。
2、从能量的角度看，断裂化学键要吸收能量取决于 。
【阅读1】阅读教材相关内容，回答下列问题：
1、定义：在化学反应过程中或的热量，通常叫做反应热。
2、符号：用表示。
3、单位：一般采用
4、可直接测量，测量的仪器叫什么？
5、反应热产生的原因？
【思考】例如：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）实验测的1mol H2与1mol Cl2反应生成2molHCl时放
出184.6KJ的热量，从微观的角度如何解释？
【阅读2】教材第2页图
【分析】（1）化学键断裂时需要吸收能量，吸收总能量为：436KJ+243KJ=679KJ
（2）化学键形成时需要释放能量，释放总能量为：431KJ+431KJ=862KJ
（3）反应热的计算：862KJ—679KJ=183KJ
任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能
量，当原子重新组成生成物新化学键形成时，又要释放能量，新化学键形成时所释放的总能量与反应物中
旧化学键断裂时所吸收的能量的差就是此反应的反应热。
【思考】1、一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是什么？
2、如何理解△H的“+”与“—”？
【阅读3】阅读教材第3页及图1—2思考
【分析】1、如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物放出能量，这就
是放热反应；如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。所以一个化学反应是放热还是吸热的决定因素是“反应物和生成物所具有的总能量的相对大小”。
2、对于放热反应，由于反应后放出热量而使反应本身的能量降低，所以规定放热反应的
△H为“—”；对于吸热反应，由于反应通过加热、光照等吸收了能量，而使反应本身的能力升高，所以规定吸热反应的△H为“+”。
所以上述反应H2（g）+Cl2（g）2HCl（g），反应热测量的实验数据是184.6KJ/mol，与计算的数据183KJ/mol很接近，一般用实验数据表示，所以△H= —184.6KJ/mol。
【练习】
1、1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5KJ的热量，该反应的反应热为△H=KJ/mol。
2、拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则1molN2生成NH3的反应热为；1molH2生成NH3的反应热为。
【小结】若反应放热，说明反应物所具有的总能量>生成物所具有的总能量 △H<0
反应物的稳定性<生成物的稳定性
若反应吸热，说明反应物所具有的总能量<生成物所具有的总能量 △H>0
反应物的稳定性>生成物的稳定性
物质所具有的总能量越高物质越不稳定。
【课后练习】
1．下列说法不正确的是( )
A．任何化学反应都伴随着能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
2．已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol，H—N键键能为391 kJ·mol，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol。则N≡N键的键能是( )
A．431 kJ·mol B．945.6 kJ·mol C．649 kJ·mol D．896 kJ·mol
3．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为－1－1－1－1－1－1－1Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是( )
A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3 D．Q1＋Q2<2Q3 练方法技巧 思维模型的运用
1已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)反应过程中能量变化如图，问：a、b、c分别代表什么意义？该反应是放热反2
应还是吸热反应，ΔH大于零还是小于零？
5．下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
(2)下列氢化物中，最稳定的是( ) A．HCl B．HBrC．HI
(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？答：____________________。
(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是__________。
(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？
答：________，你的根据是__________________________________________________。
6．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量是？。
篇三：人教版高中化学选修四全册导学案(绝对精品)
人教A版高中化学选修四全册导学案
目 录
第一章 化学反应与能量 ......................................................... 1
第二章化学反应速率和化学平衡 ...................................... 6
第三章 电离平衡 ................................................................. 13
第一节弱电解质的电离 .............................................. 13
第二节 水的电离和溶液的pH值 .................................. 14
第三节 盐类的水解（课时1、2） ................................. 19
第三节 盐类的水解（课时3、4） ................................. 22
第三节 盐类的水解（课时5、6） ................................. 26
第四节 溶解平衡（第1、2课时） ................................ 34
第四章 电化学基础 ............................................................... 38
第一节 原电池 .................................................................. 38
第二节 化学电源 .............................................................. 40
第三节 电解池 ............................................................ 44
第四节 金属的电化学腐蚀与防护................................. 49
第一章 化学反应与能量 知识要点：
一、 焓变（△H） 反应热
在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△H）决定。在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。 放热反应 △H 0
吸热反应 △0
焓变（△H）单位：KJ/mol
二、 热化学方程式
定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 书写时应注意：
1．指明反应时的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）。
2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。
3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。
4．△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。
5．对于可逆反应中的△H指的是正向完全进行时的焓变。
三、燃烧热
定义：25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位：KJ/mol
注意点：1．测定条件：25℃、101KPa，非标况。
2．量：纯物质1mol
3．最终生成稳定的化合物。如C→CO2，H→H2O（l）
书写燃烧热化学方程式应以燃烧1mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
四、中和热
定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。
强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为： H+（aq）+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3KJ/mol
实验：中和热的测定 见课本第4～5页
思考：1.环形玻璃棒的作用
第 1 页 共 59 页
(原文来自：wWW.DxF5.com 东 星资源网:高中化学选修四第一章导学案)2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值“偏大”、“偏小”或“无影响”）
五、化学反应热的计算
盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。
假设反应体系的始态为S，终态为L，若S→L，△H﹤0；则L→S，△H﹥0。 练习题：
一、选择题
1．下列说法正确的是（ ）
A．吸热反应不加热就不会发生
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．放热的反应在常温下一定很容易发生
2．下列说法错误的是（ ）
A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量
B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH
表示标准状况下的数据
C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同
D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
3．已知：C(石墨)→C(金刚石) ΔH＞0，则可以判断（ ）
A．金刚石比石墨稳定
C．石墨比金刚石稳定 B
．一样稳定 D．无法判断
4．下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末．．
③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解 ⑤生石灰跟水反应 （ ）
A．②④ B．①④ C．②③ D．①④⑤
5．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;ΔH= -571.6 KJ/mol, 则2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ;ΔH的说法中正确的是（）
A．该反应ΔH 大于0 B．ΔH= -571.6 KJ/mol
C．该反应可表示36g液态水分解的热效应
D．该反应中化学计量数表示分子个数
6．在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且
C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）
A．392.92kJ B．2489.44kJ C．784.92kJ
7．已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ;△H1 ,
第 2 页 共 59 页 D．3274.3kJ
）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;△H2,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;△H3。常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出热量为 （ ） A．△H1 + 0.05△H3B．0.4△H1 + 0.05△2C．△H1 + 0.1△H3 D 0.4△H1 + 0.2△3 8．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是 （ ） A．0.5Q B． Q C． 2Q D．5Q 9．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ；△H = -283KJ/mol CH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ；△H = -890KJ/mol，现有4mol CO和CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953 KJ，则CO和CH4的体积比 （ ） A．1:3 B．3:1 C．1:2 D．2:1 10．下列说法中，正确的是（ ） A．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热 B．中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应 C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热 D．CO燃烧是吸热反应 11．下列说法正确的是（ ） A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热 C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D．在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57．3 kJ 12．已知Zn（s）12＋ O2（g）=== ZnO（s）；ΔH=－350 kJ/mol，则1 g Zn 在氧气中燃烧放出的热量约为（ ） A．5．4 kJB．350 kJC．3．5 kJD．8．5 kJ13．根据热化学方程式：S（s）＋O2（g）===SO2（g）；ΔH=－297．23 kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（ ） A．S的燃烧热为297．23 kJ/mol B．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量大于297．23 kJ C．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量小于297．23 kJ
D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2
第 3 页 共 59 页 g
（g）的化学键所吸收的总能量
14．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH=－569．6 kJ·mol－1，2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482．1 kJ·mol－1。现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（ ）
A．2．43 kJB．4．86 kJ C．43．8 kJD．87．5 kJ
15．已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ·mol－1，H-N键键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）; ΔH=－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是 （ ）
A．431kJ·mol－1B．946kJ·mol－1C．649kJ·mol－1 D．896kJ·mol－1
16．分析右图的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 （ ）
A．2A（g）+B（g）=2C（g）; ΔH = a (a﹤0)总
B．2A（g）+B（g）=2C（g）; ΔH = a (a﹥0)
C．2A + B = 2C ; ΔH = a (a﹤0)
D．2C = 2A + B ; ΔH = a (a﹥0)
能量有低 的
17．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4
③H2(g)＋
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8
A．①B．④C．②③④D．①②③
18．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（ ）
A．ΔH1﹥ΔH2﹥ΔH3 B．ΔH1﹤ΔH3﹤ΔH2
C．ΔH2﹥ΔH1﹥ΔH3 D．ΔH1﹥ΔH3﹥ΔH2
19．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1
下列说法正确的是 （ ）
A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如右图所示
第 4 页 共 59 页 1212O2(g)===CO(g)；△H2 O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6