篇一：高考化学书本必背知识点总结
class="txt">一、俗名无机部分：
纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe ((本文来自：www.dXF5.com 东 星资 源 网:高考资料书化学拓展)NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2
有机部分：
氯仿：CHCl3电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇 ：C3H8O3石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO
二、 颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色
CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色
Cu2 (OH)2CO3 —绿色
Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色MnO4-——紫色
四、 考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂 PH的变色范围
甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)
例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；
（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
五、无机反应中的特征反应
?1．与碱反应产生气体 ?Al、Si?OH???H2? ??单质?2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO2?3H2?（1） ? ?Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?2H2??
碱?（2）铵盐：NH4???NH3??H2O
2．与酸反应产生气体 HCl??????H2???浓H2SO4金属??SO2?????? ??HNO3 ??NO2?、NO?????
（1） ?浓H2SO4??单质??????SO2?、CO2?? ?C?浓HNO?3?? ?????NO2?、CO2???非金属?浓H2SO4 ??????SO2????S?浓HNO? ??CO2??H?3?????SO、NO2???HCO???CO2???332??? ?2?H??（2）化合物?S?HS????H2S?
2-+?2?3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：H??S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O SO3?HSO3????SO2???4．与水反应产生气体
??2Na?2H2O?2NaOH?H2??（1）单质 ??2F2?2H2O?4HF?O2?
?2Na2O2?2H2O?4NaOH?O2? ?
（2）化合物 ?Mg3N2?3H2O?3Mg?OH?2??2NH3?? ?Al2S3?6H2O?2Al?OH?3??3H2S?
?CaC?2HO?Ca?OH??CH? 22222? 5．强烈双水解
2O?CO32?HCO3??H???CO2??Al?OH?3??2?3?2OAl与?SHS??H???H2S??Al?OH?3??H2O?AlO????Al?OH?3?2?????6．既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
CO27．与Na2O2反应 ??O2??Na2CO3?????H2O8．2FeCl3+H2S=2FeCl↓+2HCl ????O2??NaOH2+S??
9．电解 ?H2O?电解???H2??O2???电解?Al?O2??Al2O3?熔融???? ?电解NaCl溶液????NaOH?Cl2??H2???
高温?金属+Al2O3 10．铝热反应：Al+金属氧化物???
11． Al3+ Al(OH)3 AlO2-
12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O
??4N2+6H2O4NH3+6NO??
13．置换反应：（1）金属→金属 ?
?2.铝热反应催化剂?1.金属?盐?金属?盐
?或H2O??H????H2?（2）金属→非金属
?活泼金属（Na、Mg、Fe）?点燃??2MgO?C ?2Mg?CO2???
篇二：高考化学书本必背重点-掌门1对1
="txt">氧化还原反应常见的重要氧化剂、还原剂
实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化
概念及转化关系
还原性 化合价升高 弱氧化性 ↑↑
变化
反应物→还原剂氧化反应→产物 氧化产物 氧化剂还原反应 还原产物
变化
↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性
氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
所含元素化合价降低物）
还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应
中所含元素化合价升高物）
氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；
氧
化还原反应
还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
失电子，化合价升高，被氧化
双线桥：
氧化剂+还原剂 = 还原产物+氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
电子转移表示方法单线桥：电子
还原剂+氧化剂 = 还原产物+氧化产物
表示意义、箭号起止 要区别：电子数目等
依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数
配平
找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；
方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。
有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式
强
弱比较
①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元
素周期律）
②、由反应条件的难易比较；
③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；
氧
化剂?还原剂
还原性：还原剂>还原产物）
④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等
②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等
③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等
④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、
FeCl3、K2Cr2O7
⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 ①、活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe 等；
②、元素（如C、S等）处于低化合价的氧化物，如CO、SO2等
③、元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如浓HCl、H2S等
④、元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等 ⑤、某些非金属单质，如H2 、C、Si等。
离子反应
碱性氧化物与酸的反应 类型：酸性氧化物与碱的反应
离子型氧化还原反应置换反应
一般离子氧化还原反应
用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
表示方法写：写出反应的化学方程式；
离子反应：拆：易电离的物质拆写成离子形式；
离子方程式：删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；
查：检查方程式两端各元素原子种类、
个数、电荷数是否相等。
意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。 本质：反应物的某些离子浓度的减小。
金属、非金属、氧化物（Al2O3、SiO2）
中学常见的难溶物 碱：Mg(OH)2、
Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3
生成难溶的物质：Cu2++OH-=Cu(OH)2↓ 盐：AgCl、AgBr、AgI、
CaCO3、BaCO3
生成微溶物的离子反应：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓
发生条件 由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H2O、CH3COOH、
H2CO3、NH3·H2O
生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等 发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。
意义：表示化学反应进行快慢的量。
定性：根据反应物消耗，生成物产生的快慢（用气体、沉
淀等可见现象）来粗略比较
定量：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增
大来表示。
表示方法：①、单位：mol/(L·min)或mol/(L·s )
②、同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，
说明： 化学 反应速率
对于方程式：aA+bB cC+dD则有v(A):v(B):v(c):v(D)=a:b:c:d 1111
v(A)=v(B)=v(C)=v(D)abcd
物质的化学计量数比。如：
③、一般不能用固体和纯液体物质表示浓度（因为ρ不变）
④、对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆
内因（主要因素）：参加反应物质的性质。
①、结论：在其它条件不变时，增大浓度，
反应速率加快，反之浓度： 则慢。
篇三：高考化学课本实验的整合与拓展练习1
ass="txt">――气体实验室制法【学习目标】
1．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)
2．能绘制和识别典型的实验仪器装置图
3．根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论
【典型例题】
【例1】 下列 5 个有 SO2 气体产生反应中：
①S + O2SO2 ②Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O
③Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
④C + 2H2SO4(浓)CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O
⑤4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
（1）适宜于作实验室制取 SO2 气体的反应有
（反应式前的序号，下同）。
（2）现有一套实验室用 MnO2 和 HCl(浓)反应制取 Cl2 的装置，若采用该装置制取 SO2 气体，则应选择的反应原理是 。
【例2】下列装置都可用作实验室发生氨气的装置：
若选用A装置，则制取氨气的化学方程式
是
；若选用
B装置，则制取氨气的化学方程式
是 ；
若选用C装置，则可选用浓氨水和
（选填：①NaOH溶液 ②NaOH固体 ③
CaO固体 ④NH4Cl溶液），其制取原理
是（可以写反应方程式） 。
【例3】 有一乡村中学由于条件所限，仅
有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝制废牙
膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。
（1）哪个学生设计的装置比较合理？ ，用较合
理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取
的措施是。
（2）实验室还可用 代替稀硫酸与铝反应制取氢
气，其反应的离子方程式为（必
须与上述反应原理不相同）。
【例4】 如图装置，当浓盐酸与重铬酸钾[K2Cr2O7(s)]共热时产生气体单质X，经过A、B两瓶，在C处X与热的白色晶体反应，最后在D瓶内壁有紫黑色晶状物，请回答：
⑴制取气体X时，需要用到的玻璃仪器有 。
⑵要得到纯净的气体X，A瓶盛有 ，其作用是；B瓶盛
有 ，其作用是 。
⑶若C处白色晶体其焰色为紫色，则C的电子式为 ，D瓶内壁的晶状物是 ，可用来洗涤。
⑷在C处加热的目的是。
⑸E装置中盛有碱石灰，其作用是。
⑹该装置存在缺点为 。
【课堂练习】
1．实验室利用Zn和稀HCl反应制取H2，下列措施中，不能提高化学反应速率的是（ ）
A．增大盐酸的浓度 B．给反应液加热
C．向溶液中加入少量硫酸铜溶液 D．向溶液中加入醋酸钠晶体
2．按下列实验方法制备气体，合理又实用的是（ ）
A．锌粒与稀硝酸反应制备氢气 B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl
C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D．大理石与浓硫酸反应制备CO2
3．下列盛放试剂的方法正确的是 （ ）
A．浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C．氢氧化钾溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
4．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是 （ ）
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
5．能证明乙酸是弱酸的实验事实是 （ ）
Ａ．乙酸能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 Ｂ．乙酸和锌反应，速率比同浓度的盐酸慢
Ｃ．乙酸钠溶液的pH大于７ Ｄ．乙酸能使石蕊试液变红色
6．回答下面问题：
（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？
答： 。
（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是
。
7．某化学课外小组欲用固体与液体反应(不需加热)，快速简便制取一满瓶(125mL)干燥的
氧气。
(1)从A～G中所提供的仪器(或装置)，选出所需要的(填序号) ；除导管
及胶管外，还需要的仪器用品有 。选用的试剂为 。
(2)用上述所选的气体发生装置，除可制取O2、H2、CO2外，请写出还可用此装置制取
的两种其它气体与制取该气体所需的试剂。
8．下图是实验室制取Cl2 并以Cl2 为原料进行特定反应的实验：
(1)实验开始先
点燃A处的酒精灯，
打开旋塞K，让Cl2
充满整个装置，再点
燃D处的酒精灯。
通过C瓶后进入D，D
装置的硬质玻璃管
内盛有炭粉，发生氧
化还原反应，生成
CO2和HCl(气)，试写
出D装置中反应的
化学方程式
；装置C的作用是______________________________。
(2)E处石蕊试液的现象是____________________,其原因是。
(3)若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是___________________
A. 有白色沉淀生成 B. 无白色沉淀生成 C. 先生成白色沉淀，然后沉淀消失
(4)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2 产
生，此时B中的现象是__________________，B的作用是 。
【课后练习】
1．实验室可用下图所示的装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是（ ）
A．CH4 B．HCl C．Cl2D．NH3
2．为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的
两个吸收装置，两个装置中应依次装入（ ）
A．浓H2SO4；无水CaCl2固体 B．饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4
C．浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液D．饱和Na2CO3溶液；稀H2SO4
3．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。
如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；
当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是
（ ）
A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液 D．浓NaBr溶液
4．实验室提供以下常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用）。 ．．．．．．
①②③ ④ ⑤ ⑥
（1）实验室采用加热高锰酸钾晶体制取O2时，其发生装置必需选用上述仪器中的（填写序号，下同） ，还缺少的仪器是 。
（2）过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在土豆块的催化作用下能迅速分解，放出氧气。若实验室采用该反应原理制取O2，并且在实验
过程中可以随时添加双氧水，上述仪器中必需使用的有 。
（3）若直接使用右图所示装置收集O2，O2由口进入；若将装置中
充满水，O2由 口进入。该装置除收集气体外，还可用
作。
5．草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值进行下列实验：
（1）称取W g草酸晶体，配成100.0 mL溶液。
（2）取25.0 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol·L-1KMnO4溶液滴定。
KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)
回答下列问题：
①实验（1）中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有__________________ __________________________________________；
②实验（2）中，滴定时，KMnO4溶液应盛在___________中（填酸式或碱式滴定管）； ③若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值______（填偏高、偏低、无影响）；
④滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是__________________________________； ⑤若滴定终点时，共用去KMnO4溶液V mL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值。
6．用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。
已知：①NO+NO2+2OH-→2NO?2+H2O②气体液化温度：NO2 21℃ NO -152℃试回答：（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为
（2）反应前先通入N2目的是。
（3）确认气体中含NO的现象是。
（4）装置F的作用是。
（5）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为：
专题（ ）课本实验的整合与拓展（1）答案：
例题例1答案 （1）②③（2）③
CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2O NH3↑+H2O例2答案 2NH4Cl+Ca(OH)
2
+②（或③） 浓氨水中存在下列平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4+OH—，加入
NaOH固体，上述平衡逆向移动（或CaO+NH3·H2O= NH3↑+Ca(OH)2）
例3答案（1）乙将小试管伸入的试管底部，待小试管中充满气体后，再慢慢将大试管
——提起（2）NaOH溶液 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑
例4答案 ⑴分液漏斗、烧瓶、导管、酒精灯
⑵饱和食盐水吸收Cl2中混有的HCl浓H2SO4吸收Cl2中混有的H2OI2酒精等⑷使生成的I2升华，与其他固体分离 ⑶
⑸吸收多余的Cl2，防止污染空气 ⑹连接C、D的导管易被I2堵塞
点评 本实验的目的是制取I2。
，滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀已经完全
（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次
7． (1)AEC或AFC火柴、玻璃片 Na2O2、水(或MnO2、H2O2)、碱石灰或浓硫酸
(2) ①NH3浓氨水、生石灰②C2H2电石、水或饱和食盐水或其它合理答案 8． (1) 2Cl2+C+2H2O4HCl +CO2 提供D处所需的水蒸气 (2)石蕊试液先变红色，后变无色生成的HCl使石蕊试液变红。未反应完的Cl2 与H2O作用产生HClO,HClO的漂白作用使红色消失 (3)B (4)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升瓶中的气体呈黄绿色
贮存少量 Cl2，避免Cl2对环境的污染
课后练习
3）b a 干燥装置（或洗气装置
5．⑴容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、托盘天平 ⑵酸式滴定管 ⑶偏低 ⑷溶液颜色变为紫色 ⑸0.1aV(50W/9aV)-5
6．（1）1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可颠倒） （2）驱赶装置中空气，防止反应产生的NO被氧化 （3）通入O2后装置（D）中有红棕色气体生成 （4）分离NO和NO2（或使NO2液化或其他合理答案） （5）4NO2+O2+4NaOH→4NaNO3+2H2O